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第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质 导学案
1．能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。
1．氯气的化学性质
2．氯气与水的反应
一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质
1．氯元素的原子结构及存在
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2．氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气
二、氯气与金属、非金属单质的反应
1．与金属单质的反应
化学方程式 反应现象
与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟
与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟
与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟
氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
2．与非金属单质的反应
(1)实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(3)化学方程式：H2＋Cl22HCl。
提醒　(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。如2P＋3Cl22PCl3等。
(2)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
三、氯气与水的反应
1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
2．漂白原理的探究实验
实验操作 实验现象 实验结论
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氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。
3．次氯酸的性质
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。
(3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
(4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
新制氯水的成分与性质
(1)新制氯水的成分
由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。
①三分子：Cl2、HClO、H2O；
②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(2)新制氯水中各微粒的性质
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1、（2020·巩义市第四高级中学月考）下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质
【答案】D
【解析】A.钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；
B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；
C.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；
D.氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确；答案选D。
2、(2020山东菏泽一中高一月考)下列叙述中，正确的是(　　)
A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
B．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】B　
【解析】氯气能溶于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法或向上排空气法收集，故A错误；新制氯水中含HClO，具有漂白性，则新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，故B正确；氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，故C错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故D错误。
3、(2020山东济南第一中学高一阶段性检测)下列实验现象的描述正确的是(　　)
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C．铁在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
【答案】B　
【解析】氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B项正确；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项错误。
4、(2020·贵州荔波中学调研)下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　)
A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体
B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯
C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气
D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
【答案】A
【解析】常温常压下，液氯会汽化为氯气，所以常温常压下液氯是一种黄绿色的气体，A错误；在常温常压下，氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干燥的钢瓶储存，B正确；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成盐酸和氧气，因此新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，C正确；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电离产生H＋，具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时次氯酸具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确。
5、（2020·衡水市第十四中学高一月考）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
【答案】D
【解析】A．铜与盐酸不反应，A错误；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，B错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，C错误；
D．铝可以与氯气和盐酸反应生成氯化铝，D正确。答案选D。
6、(2021·民勤县第四中学高一月考)在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧：_______________________________________________________。
②漂白粉在空气中失效：_____________________________；_______________________。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______________________________，原因是_______________________________________。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______________________。
【答案】(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大
(2)①2Fe+3Cl22FeCl3
②Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
(3)花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
(4)不稳定
【解析】(1)根据“一股黄绿色气体”可知氯气为黄绿色气体，“很快数百名英、法军战士窒息而死”说明氯气有毒，“后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难”说明氯气的密度比空气大；(2)①铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，易与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，从而导致变质，化学方程式为Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；(3)新鲜的花瓣中含有水分，干燥的氯气和水反应会生成具有漂白性的次氯酸，所以新鲜的花瓣放入干燥的氯气中会观察到花瓣褪色；(4)氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明HClO见光分解，不稳定。
1、（2022·云南·弥勒市一中高一期末）下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．是无色无味的气体 B．密度比空气小
C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与水反应
【答案】D
【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；
B．氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，所以密度比空气大，故B错误；
C．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；
D．氯气与水反应生成HCl和HClO，故D正确；故选D。
2、（2022·广西南宁·高一期末）下列关于液氯的说法中，错误的是
A．液氯呈黄绿色 B．自来水厂常用液氯给自来水消毒
C．液氯属于混合物 D．液氯是一种有色、有味、有毒的液体
【答案】C
【解析】A．液氯中只含有氯气分子，呈黄绿色，故A正确；
B．用液氯给自来水消毒，利用与氯气与水反应生成HClO的强氧化性，杀菌消毒、漂白等，故B正确；
C．液氯是氯气的液体形式，其中只含有氯气分子，属于纯净物中的单质，故C错误；
D．液氯中只含有氯气分子，是一种有色、有味、有毒的液体，故D正确；
3、（2022·天津河北·高一学业考试）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．HCl B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
【答案】C
【解析】A．H2与Cl2在点燃或光照时反应产生HCl，能够由单质直接化合形成，A不符合题意；
B．Fe在Cl2中点燃反应产生FeCl3，能够由单质直接化合形成，B不符合题意；
C．Fe在Cl2中点燃反应产生FeCl3，不能直接反应产生FeCl2，C符合题意；
D．Cu在Cl2中点燃反应产生CuCl2，能够由单质直接化合形成，D不符合题意；
4、（2022·山东聊城·高一期末）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是
A．金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物
B．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾
C．氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒
D．干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性
【答案】A
【解析】A．氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，故A正确；
B．H2能在Cl2中安静地燃烧，生成氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小液滴，所以观察到安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故B错误；
C．澄清石灰水中溶质Ca(OH)2较少，应用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；
D．干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯气能使鲜花褪色，故D错误；
5、（2022·陕西·渭南市三贤中学高一期末）Cl2是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在Cl2中剧烈烈燃烧，产生棕黄色的烟
B．Cl2能与水反应生成和，久置氯水最终变为盐酸
C．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2
D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
【答案】C
【解析】A．红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生大量CuCl2固体小颗粒，在空气中呈现棕黄色的烟，故A正确；
B．Cl2能与水反应生成HClO和HCl和，久置氯水中的次氯酸会分解，氧气逸出，最终变为盐酸，故B正确；
C．无论铁是少量还是过量，Fe在Cl2中燃烧都生成FeCl3，故C错误；
D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在集气瓶口呈现雾状，故D正确；
6、（2022·江西·芦溪中学高一期末）下列实验现象的描述正碓的是
A．钠在空气中燃烧，得到白色固体
B．钠放入MgCl2溶液中，有银白色金属析出
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾
D．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，搅拌，可制得白色的Fe(OH)2沉淀
【答案】C
【解析】A． 钠在空气中燃烧，得到淡黄色固体过氧化钠，A错误；
B．Na与MgCl2溶液反应生成氯化钠、氢气和氢氧化镁沉淀，不会置换出银白色金属Mg，B错误；
C． 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢溶于空气中的水蒸气故瓶口上方形成白雾，C正确；
D． 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，氢氧化亚铁具有强还原性易被氧化，发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故搅拌得不到白色的Fe(OH)2沉淀，而是：白色迅速变成灰绿色最终变成红褐色。D错误；
7、（2022·上海市杨浦高级中学高一期末）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
C．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】B
【解析】A． 次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；
B． 氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；
C． 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl 存在，故C错误；
D． 向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；
8、（2022·上海市进才中学高一期中）下列有关氯气的说法正确的是
A．虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
D．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
【答案】A
【解析】A．Cl2是一种有毒气体，Cl2能与H2O反应生成具有强氧化性的HClO，HClO能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，故控制Cl2的用量，Cl2可用于自来水的消毒、杀菌，A项正确；
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3加水溶解所得溶液呈黄色，B项错误；
C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，C项错误；
D．Cl2具有很强的氧化性，Cl2在化学反应中不仅可以作氧化剂、也可以作还原剂，如Cl2与H2O的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂，D项错误；
9、（2022·安徽省舒城中学高一阶段练习）把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：_ __。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色→__ _。
②漂白性→_ __。
③酸性→__ __。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→_ __。
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_ __，原因是__ _(用化学方程式来表示)。
【答案】(1)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(2) Cl2 HClO H+ Cl-
(3)溶液变红 2HClO2HCl+O2↑
【解析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以拆成离子，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
(2)氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，微弱电离出H+和ClO-，溶液中还有未电离的HClO，还有没有和水完全反应的氯气分子。氯水的黄绿色是由于氯水中有氯气分子存在，故填Cl2；HClO有强氧化性，氯水有漂白性是因为有HClO存在，故填HClO；所以氯水有酸性，是因为氯水中有H+；加入硝酸银溶液生成白色沉淀AgCl，是氯水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+反应生成的；
(3)若把氯水放在日光下照射足够长时间，次氯酸完全分解为盐酸和氧气，溶于水的氯气也全部和水反应，溶液中只有HCl，再滴加石蕊溶液，只看到溶液变红。次氯酸分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
本节课所学知识点
错题及错误原因
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第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质 导学案
1．能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。
1．氯气的化学性质
2．氯气与水的反应
一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质
1．氯元素的原子结构及存在
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2．氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
_____色 ____ ________ ____ 1体积的水溶解约____体积的氯气
二、氯气与金属、非金属单质的反应
1．与金属单质的反应
化学方程式 反应现象
与钠反应 ____________________ 产生大量______烟
与铁反应 ____________________ 产生大量______烟
与铜反应 ____________________ 产生大量______烟
氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成____价金属氯化物。
2．与非金属单质的反应
(1)实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：氢气在氯气中安静地______，发出________火焰，集气瓶口上方出现______。
(3)化学方程式：__________________。
提醒　(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。如2P＋3Cl22PCl3等。
(2)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
三、氯气与水的反应
1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是____________。
2．漂白原理的探究实验
实验操作 实验现象 实验结论
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氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了________。
3．次氯酸的性质
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：__________________________。
(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：__________________。
(3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
(4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体________，所以要严格控制____________中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
新制氯水的成分与性质
(1)新制氯水的成分
由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。
①三分子：Cl2、HClO、H2O；
②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(2)新制氯水中各微粒的性质
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1、（2020·巩义市第四高级中学月考）下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质
2、(2020山东菏泽一中高一月考)下列叙述中，正确的是(　　)
A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
B．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
3、(2020山东济南第一中学高一阶段性检测)下列实验现象的描述正确的是(　　)
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C．铁在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
4、(2020·贵州荔波中学调研)下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　)
A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体
B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯
C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气
D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
5、（2020·衡水市第十四中学高一月考）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
6、(2021·民勤县第四中学高一月考)在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧：_______________________________________________________。
②漂白粉在空气中失效：_____________________________；_______________________。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______________________________，原因是_______________________________________。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______________________。
1、（2022·云南·弥勒市一中高一期末）下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．是无色无味的气体 B．密度比空气小
C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与水反应
2、（2022·广西南宁·高一期末）下列关于液氯的说法中，错误的是
A．液氯呈黄绿色 B．自来水厂常用液氯给自来水消毒
C．液氯属于混合物 D．液氯是一种有色、有味、有毒的液体
3、（2022·天津河北·高一学业考试）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．HCl B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
4、（2022·山东聊城·高一期末）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是
A．金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物
B．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾
C．氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒
D．干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性
5、（2022·陕西·渭南市三贤中学高一期末）Cl2是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在Cl2中剧烈烈燃烧，产生棕黄色的烟
B．Cl2能与水反应生成和，久置氯水最终变为盐酸
C．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2
D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
6、（2022·江西·芦溪中学高一期末）下列实验现象的描述正碓的是
A．钠在空气中燃烧，得到白色固体
B．钠放入MgCl2溶液中，有银白色金属析出
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾
D．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，搅拌，可制得白色的Fe(OH)2沉淀
7、（2022·上海市杨浦高级中学高一期末）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
C．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
8、（2022·上海市进才中学高一期中）下列有关氯气的说法正确的是
A．虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
D．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
9、（2022·安徽省舒城中学高一阶段练习）把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：_ __。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色→__ _。
②漂白性→_ __。
③酸性→__ __。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→_ __。
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_ __，原因是__ _(用化学方程式来表示)。
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