资源简介

溶液的浓度教学设计
【教学目标】
知识与技能
1、初步掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，了解配制溶液的简单步骤，学会操作方法。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法
1、通过有关实验与实例分析，理解溶液的浓度及一种表示方法——溶质的质量分数的含义，在此基础上，使学生能够进行质量分数的简单计算，包括掌握基本的解题方法，以期提高学生的解题能力。
2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生巩固前述已学知识，加深理解，并使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度与价值观
1、获得一次感悟化学知识的条理性的机会，促使学生懂得做什么事情都要讲究条理。
2、懂得要学会化学知识，不能光靠死记硬背，要在理解的基础上加以运用。
【学情分析】
就一般情况而言，学生的基础较差，学习兴趣不浓，所以，教师将利用师生融洽的关系，同时，充分利用实验的资源，充分展示语言的魅力，吸引学生的兴趣，同时控制教学的梯度，充分照顾学生的知识水平与接受能力，力争在其他科目成绩普遍较差的背景下，打造一个化学成绩相对突出的“黄金岛”。为此，拟精确地控制教学的节奏，力求语言的简洁，让学生自己动手做一些简单而有趣的实验，充分理解，多多讨论，学生能做的，绝不包办代替，步步为营，因材施教，扎扎实实推进教学进程。
【教学重点和难点】
重点：理解溶液的浓度的含义，理解用溶质质量分数表示溶液浓度的方法。
难点：准确理解溶液浓度的相关概念，在理解的基础上加以运用。
【教学方法】实验，讲解，讨论
【教学过程】
引入
从浓与稀话题的话题引入。
活动一：
在两杯水中，分别放入一调羹糖与两调羹糖，搅动至完全溶解，两杯糖水的甜度是否一样？为什么？
两个同学站在一起，一个高，一个低，但是，他们究竟有多高？怎样与其他远方的同学进行比较？我们会怎样的衡量？（身高）
同样，为了表示溶液的浓度的大小，我们会有怎样精细的表达呢？这就是我们这一节课要学习的主要内容。
板书：
课题3 溶液的浓度
新课
关于溶液的浓度的表达，我们以硫酸铜溶液为例来加以说明。
活动二：
1.实验9－7，由三个学生完成，
2.全体学生完成P.42的表格。
3.讨论：
问题一：几号溶液的浓度最大，几号溶液的浓度最小？你是怎样判断的？（例如颜色的深浅，溶质与溶剂的质量比，等等，等等）
问题二：了解溶液的浓度有什么实际的意义？举例说明。
问题三：用什么来精细地表示这三种溶液的浓度？实际采用比较多的方法是什么？计算出三种溶液的溶质质量分数，并填写到表格中。
问题四：如果取同样多的溶液，例如各取10克，几号溶液里的溶质多一些？几号溶液里的溶质是最少的？
4.板书：
溶质的质量分数＝
5.小结，引入以下活动：
要正确理解浓度是什么意思，正确理解溶质的质量分数表达的信息，我们才能运用这些知识。
要正确理解公式所表达的意义，不要死记硬背，溶质的质量，与溶液的质量，两个的一致性。不要张冠李戴。为加强理解，我们进行下面的活动。
关于溶液的浓度与溶解度的区别，我们以氯化钠为例加以说明。
活动三
实验9－8，由学生完成。然后进行讨论。
1.有什么现象？氯化钠是否全部溶解？
2. 算出这两个溶液的浓度，填写表格。
3. 如果是没有溶解的氯化钠，是否计入溶质的质量，是否计入溶液的质量？为什么？
4.课本P.43的讨论题。
5.小结：
要正确理解溶液的浓度与溶解度的概念。
活动四：
1.完成两个例题。
注意，计算的难度不大，关键是要注意，要在理解概念的基础上来解题，不要死套公式，公式也无须死记硬背。
要注意让学生先尝试解题，然后说一说解题的思路，每一步的意义。
第一个例题有公式变形的知识，这个与数学有关，但是学生的数学基础较差，因此要注意复习有关知识。
第二个例题是利用溶质的质量不变这一数量关系，列出方程。
考虑到学生的程度，可以先让学生进行讨论，再进行反馈，就难点的问题进行讲解。
2.全课小结
板书：
溶液的浓度可以用《溶质的质量分数》精细衡量。
溶质的质量分数＝
我们可以配制一定《溶质的质量分数》的溶液。
例如：15克NaCl可以溶解在85克水中（可以参考溶解度数据），得到100克氯化钠溶液，
溶液中NaCl的质量分数是15%。
3.作业。见课本P.45

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