资源简介

课题1 金刚石、石墨和C60（第2课时）教学设计
教学目标
知识与技能
知道单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其不同用途。
过程与方法
通过实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定是相对的。
情感、态度与价值观
以发展的观点看待碳的单质，树立物质的性质决定用途的观点。
教学重点
碳的化学性质-----可燃性、还原性。
教学难点
碳跟金属氧化物的反应表明碳具有还原性。
教学过程
【课前导学】
1、常温下碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性 。
2、请画出碳原子结构示意图： 3.碳在氧气中充分燃烧的现象是： ，化学方程式为： 。当碳不完全燃烧时，其化学方程式是： 。
4.碳在高温的条件下能与氧化铜反应，其现象为
，化学方程式： 。
5.含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做 。
一、创设情境 明确目标
收藏家收藏的古代字画到今天是价值连城，为什么古代字画到今天依然色泽鲜艳，你知道其中的原因吗？
二、自主学习 知识提升
★自主学习---碳的化学性质：阅读教材110页碳与氧气的反应，回答下列问题。
1、常温时：碳单质具有 。用途：
2、点燃时：碳单质具有 。用途：
（1）木炭在氧气中充分燃烧时，化学方程式： ；
（2）木炭在氧气中不充分燃烧时，生成 。
化学方程式： ；
三、实验探究 交流展示
★请同学们仔细观看演示实验，回答出下列问题。
实验题目 用木炭还原氧化铜
实验现象 ①开始加热时，导管末端有 ；②黑色固体逐渐减少；有 生成；③ ；
解释分析 木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳
化学方程式
装置特点 ①试管口略向_____倾斜；（为什么？）②酒精灯有什么特别之处？
操作步骤 ①检查 ； ②装药品，固定试管③点燃酒精灯④先 ，再____________ （为什么 ）⑤待冷却后将试管里的粉末倒在纸上，观察实验现象。
实验结论 在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做 。其中木炭具有 。高温下：碳单质具有 。
四、拓展提升 交流展示
CuO在反应中 氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
C在反应中 氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
【练一练】：
请写出木炭还原氧化铁及木炭与二氧化碳反应的化学方程式，并指出两个反应中具有还原性的物质，具有氧化性的物质。
五、总结归纳 小组评价
六、达标检测 能力提升
1．由碳氧两种元素组成的气体中，碳元素与氧元素的质量之比为3∶5，则该气体可能是（ ）
A．由CO组成的纯净物 B．由CO2组成的纯净物
C．由CO和CO2共同组成的混合物
D．由CO2和O2共同组成的混合物
2、CuO+H2Cu+H2O 下列说法中正确的是（ ）
A．H2是还原剂，发生了还原反应
B．CuO是氧化剂，发生了还原反应
C．H2 是氧化剂，发生了氧化反应
D．CuO是还原剂，发生了还原反应
3、用木炭还原氧化铜的实验，如右图所示：
（1）酒精灯加网罩的目的是 ；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，原因是 ；
（3）继续加热，观察到黑色粉末中出现红色物质，请写出相关的化学方程式： ；
（4）停止加热时，待试管1冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。
七、作业布置
板书设计：
§6.1.2单质碳的化学性质
一、碳的化学性质
1.稳定性（常温下）
作墨汁
2.可燃性（点燃下）
C+O2 CO2（氧气充足）
2C+O2 2CO（氧气不充足）
作燃料
3.还原性（高温下）
C+2CuO 2Cu+CO2↑
冶炼金属

展开更多......

收起↑