资源简介

第一部分 教学设计基本内容
一．教学内容
溶液酸碱性的强弱是学生在学习了溶液的酸碱性后，对溶液酸碱度的认识和探究。以溶液鉴别为切入点，让学生展开对酸碱性不同的溶液的实验探究鉴别。并通过自己动手测生活中常见物质的PH值，不仅让学生在探究过程中感受化学源于生活，有服务于生活的STS理念。过学生亲身体验实验探究过程，感受化学与生产、化学与生活、化学与健康密切相关。
二．教学目标
知识与技能：
1．通过实验探究让学生知道溶液的酸碱性与pH的关系。
2．通过动手操作让学生学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3．借助图片、数据资料分析了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响。
过程与方法：
1.体验实验探究过程，理解生活中的常见物质的PH及酸碱性。
2.学会运用PH试纸，来测定溶液的PH值。
（三）情感、态度与价值观：
1.培养学生之间的合作精神
2.感悟化学源于生活，又服务于生活
三．教学重点
（一）溶液酸碱性与PH值的关系
（二）溶液的浓度对酸碱度（PH）的影响。
四．教学难点: 溶液的浓度对酸碱度（PH）的影响。
五．实验准备与学法指导
（一）实验准备： 课前教师准备雪碧、碳酸钠溶液、稀盐酸、石灰水、酸碱指示剂，等实验药品及分组实验仪器；
（二）学生准备：课前准备牙膏、洁厕灵、洗洁精、鸡蛋、一些水果、牛奶、洗发水家庭常见物质等。
（三）学法指导：实验探究法、小组合作探究学习法：
通过小组合作，学生参与整个课堂及课下活动，既发挥了集团军的作用，同学们也在活动的过程中学会了与人合作和交流。按照新的课程标准对学生的要求，使学生具有收集和利用课内外资源及其他信息的能力，课前布置学生做好收集生活物质的工作，从而培养学生收集信息，处理信息的能力。借助学生的亲自动手自主探究，有助于学生对抽象知识的理解、加大了课堂信息量，提高学习效果和效率。有助于学生对枯燥空洞知识的形象记忆，从而突破教学的难点。
七．教学策略设计
本节课通过明暗两道主线引领，相辅相成，贯穿一堂课的始终。
明线：以物质鉴别─雪碧和白醋酸度─分组测常见物质PH─酸碱度与生命活动的关系，带动教学环节的展开；
暗线：以溶液酸碱性─溶液酸碱度─酸碱度测定─酸碱度影响因素─酸碱度应用为知识体系。两条线既体现了对学生思维体系的培养，又以问题驱动学生思考，与主动探究，使学生在实验探究中感性的获得知识，感受学习的乐趣！
第二部分 教学流程
一、情景导入
1．回忆：用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：
2．未贴标签的石灰水与白醋溶液、雪碧（碳酸饮料）如何来鉴别？学生思考鉴别方法。并找学生上台实施自己的实验方案。
[问题引领—任务驱动—实验操作]
3.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研
知识模块一： 溶液酸碱性的强弱
1．阅读教科书P35，思考下列问题：
(1)溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
(2)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
2.分组测定生活中一些物质的pH
（1）用PH试纸测定自带的、老师准备物质的PH。
①注意测完一种液体的玻璃棒、玻璃片，测下一种液体时一定要擦拭！用过试纸放入小烧杯中！
②分工合作，及时记录实验结果
③交流展示：我测了_______的PH是______；溶液显______性
④：通过PH试纸可以粗略地测定溶液的 酸碱度，操作简便
【通过实验反思与评价完成知识过渡】
(2)PH计:使用方法、优点
3．探究二：PH值与溶液酸碱性的关系
【重点解决：利用学生测定的酸碱性不同溶液的PH值，分析总结PH值与溶液酸碱性的关系】
pH 预测酸碱性
①盐酸 2 酸性
②稀硫酸 1
③氢氧化钠溶液 11 碱性
④氢氧化钙溶液 10
⑤氯化钠溶液 7 中性
⑥蔗糖溶液 7
结论：(1)溶液呈酸性时，pH小于7，pH越小，酸性越强；
(2)溶液呈碱性时，pH大于7，pH越大，碱性越强；溶液呈中性时pH等于7。
4.探究三：溶液浓度对酸碱度(PH)的影响
【师提出问题─学生猜想─教师实验验证─根据实验结果─分析影响PH的因素─小组合作设计实验方案─实施实验方案】
1. 提出问题：40%的硫酸和10%的硫酸PH值一样大吗？
2. 猜想：影响溶液酸碱度的因素是_______
3.如何设计实验方案来验证你的猜想；利用现有的试剂完成：
氢氧化钠溶液、硫酸溶液、 氯化钠溶液、蒸馏水、小烧杯、玻璃棒。（实验方案设计最优秀的小组，可获得实施自己实验设计的机会！）
探究三：溶液浓度对酸碱度的影响
3.记录、并分析实验数据，得出结论
pH 酸碱性
硫酸溶液 1 酸性溶液浓度减小， PH值变 变大 酸性变变弱 。
稀释后硫酸 3
氢氧化钠溶液 14 碱性溶液浓度减小， PH值变 变小，碱性变 弱 。
稀释后氢氧化钠溶液 11
氯化钠溶液 7 中性溶液浓度减小，PH值 不变 仍为中性
稀释后氯化钠溶液 7
[拓展提升]将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是
4.实验反思与评价；
（1）测定溶液PH值时，不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒，否则测出来的pH值就不准确。
（2）读数时要迅速，太慢会影响测定结果的准确性。
（3）不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否则会污染试液。
知识模块二：溶液酸碱性与生命活动的关系
1.健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现__酸中毒__或__碱中毒__。
体液 pH 体液 pH
血浆 7.35-7.45 胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6 胆汁 7.1-7.3
唾液 6.6-7.1 尿液 4.7-8.4
2.大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。
3.雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为___酸雨__。随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。
三、检测：
组长给每位同学发几条pH试纸，利用教材p35/图7-5中的标准比色卡,回家后检测几种你关注的生活用品的pH,回学校后与同学交流……
四、谈收获，说困惑
五、检测反馈　
六、板书：
第一节 溶液的酸碱性
溶液酸碱性的强弱
溶液呈酸性时，pH小于7，pH越小，酸性越强；
溶液呈碱性时，pH大于7，pH越大，碱性越强；
溶液呈中性时pH等于7。
二、溶液酸碱性与生命活动的关系

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