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专题2 化学计量 化学物质及其变化
第二单元 化学物质及其变化
第3讲 离子反应、离子方程式(计3课时)
一、课程标准要求
1．能利用电离的概念对常见的反应进行分类和分析说明。
2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
3．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡。
二、在高中化学教材体系中的地位
《电解质及其电离》是在前一节元素与物质的分类基础上，初步认识物质在水溶液中的行为和状态的有关知识，初步介绍了电解质及其电离及离子反应的基础知识，引导学生从不同的视角认识化合物，为进一步学习元素化合物的性质提供重要的理论支撑，并为选修模块的学习打下必要的基础
三、思维导图
四、课时安排建议
第3讲 离子反应、离子方程式(计3课时)
第1课时 电解质及其电离(1课时)
第2课时 离子方程式书写(1课时)
第3课时 离子共存、检验与推断(1课时)
第1课时 电解质及其电离(1课时)
一、教学流程
活动一：构建知识体系
问题1：溶液的导电与金属导电又有何异同？
[例题1]在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按下图所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。
[归纳总结]
(一)电离概念
电解质 或 时离解成自由移动离子的过程。
(二)电解质和非电解质
(1)电解质：在 或 能导电的化合物
(2)非电解质：在 和 能不导电的化合物
(三)强电解质和弱电解质
电解质 强电解质 弱电解质
定义
物质种类
电离程度
溶质存在形式
[练习1]用一定量的氨水做导电实验，发现灯泡亮度较暗。向其中通入一定量的CO2气体，发现灯泡变亮。请说明原因。
(练习1出处：苏教版必修第一册专题2练习与实践58页第8题(2)。推荐理由：通过实验现象探究强弱电解质的本质，将离子浓度变大这一微观变化通过灯泡亮度这一宏观现象表现出来，体现“宏观辨识”和“微观探析”这一素养。)
活动二：重难点突破
问题2：如何书写电离方程式？
(一)强电解质电离方程式的书写：
强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物等。
(1)强酸、强碱的电离(一步完全电离)
NaOH：
H2SO4：
(2)正盐的电离
Na2CO3：
FeSO4：
KAl(SO4)2：
BaSO4：
(3)强酸酸式盐的电离(水溶液中完全电离出H+)
水溶液中：NaHSO4：
熔融状态：NaHSO4：
(4)弱酸酸式盐的电离(电离出酸式根离子，不能直接拆成H+)
NaHCO3： 、
NaHC2O4： 、
Na2HPO4： 、
(二)弱电解质电离方程式的书写
弱电解质包括：弱酸、弱碱、水。
(1)一元弱酸、一元弱碱的电离(部分电离)
CH3COOH：
HF：
NH3 H2O：
(2)二元弱酸的电离(多元弱酸分步电离，以第一步电离为主)
H2SO3：
H3PO4：
(3)二元及多元弱碱的电离(分步电离，一步书写)
Cu(OH)2：
(4)两性氢氧化物的电离
Al(OH)3碱式电离：
Al(OH)3酸式电离：
活动三：巩固提升
1．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 C12H22O11 BaSO4 NaOH H3PO4
弱电解质 CH3COOH HF NH3·H2O HClO
非电解质 S CO2 盐酸 C2H5OH
2．下列属于有机物，又是电解质的是(　　)
A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱
3．下列电离方程式正确的是(　　)
A．H2CO32H＋＋CO32-
B．CH3COONH4===CH3COO－＋NH4+
C．Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－
D．KHSO4K＋＋H＋＋SO42-
4．下列电离方程式正确的是(　　)
A．HI H＋＋I－
B．HNO2===H＋＋NO2-
C．HS－＋H2OH2S＋H＋
D．H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋
[参考答案]
1．B
解析：A项，C12H22O11是非电解质，S是单质既不是电解质也不是非电解质；C项，盐酸是混合物，D项H3PO4是弱酸
2．B
解析：A项己烷是有机物不是电解质错，C项葡萄糖是有机物，D项纯碱不是有机物
3．B
解析：A项碳酸分步电离，C项弱碱部分电离，D项，HSO4-在熔融状态下不电离
4．D
解析：A项HI是强酸完全电离，错误；B项HNO2是弱酸不完全电离正确；C项，是水解方程式不是电离方程式
二、教学建议
1．复习课不是把学过的知识简单罗列、机械重复，而是把学过的知识进行归纳、分析、对比，达到在原有基础上进一步提高的目的。
2．复习课可以做一些实验，这样可以吸引学生的兴趣，而不至于使课堂太沉闷。
三、情境素材
1．强电解质和弱电解质
在讨论电解质溶液时，常把电解质分为强电解质和弱电解质。通常认为强电解质在水溶液中能全部电离为相应的离子，而弱电解质分子在溶液中部分电离为相应的离子，它这些离子在溶液中又能结合成为分子，结果弱电解质在水溶液中建立起电离平衡，这是一种动态平衡。
必须指出的是，强电解质和弱电解质都是指在水溶液中。因为对于同一种电解质，在水溶液中可能是强电解质，在其他溶液中则可能是弱电解质。例如，氯化锂和氯化钾都是离子晶体，它们在水溶液中表现为强电解质的性质，而当它们溶于醋酸或丙酮时，则表现为弱电解质的性质。
2．盐类不都是强电解质
大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如，氯化汞、碘化铜等虽然也是由离子组成的，但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化，而CI-,I-等又是容易极化的阴离子。由于阴、阳离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变化引起了键的性质的变化，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
实验证明，氯化汞的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%，这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的HgC1+、Hg2+和CI-。
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