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第2课时 新情景氧化还原反应方程式的书写
一、教学流程
活动一：根据题中给出的信息写出下列化学方程式，总结书写方程式的步骤？
问题1：用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：　 。
例题1：NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 　　 　。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是　 。
[答案] 问题1、2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O
例题1、 4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑　会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染
总结书写步骤：
(1) 利用题给信息写出主要的反应物和生成物(有时需要预测生成物);
(2) 根据得失电子守恒先配平发生氧化还原反应的物质;
(3) 再根据电荷守恒、质量守恒，结合溶液的酸碱性进行其他物质的配平;
(4) 检查质量、得失电子是否守恒(离子方程式还要遵守电荷守恒)。
活动二：根据学过的知识写出反应方程式，并总结归纳常见物质的氧化产物和还原产物？
问题2：用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为　 。
[答案]： SO32-+2NO2+2OH-SO42-+2 NO2-+H2O
例题2：950 ℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是　 。
[答案] Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO
总结常见物质的氧化产物和还原产物
(1) 常见氧化剂
氧化剂 X2(卤素) O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H+)、MnO2 Fe3+ K2Cr2O7 (H+) KClO3、ClO- H2O2
对应还 原产物 　 　 　 　 　 　 　 　 　
(2) 常见还原剂
还原剂 M(金属): I-(HI) S2-(H2S) H2 CO、C、H2C2O4 Fe2+ NH3 N2H4 SO2、SO32- H2O2
对应氧 化产物 　 　 　 　 　 　 　 　 　
活动三：有关循环图的方程式的书写，总结循环图中箭头的含义？确定反应物还是生成物？是催化剂还是中间产物？
问题3：用如下方法制备碱式氯化铜：制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。M'的化学式为　　　　　　　　。
[答案]：由图示Cu+M→Cu2++M'，说明Cu被M氧化；M'+O2+H+→M+H2O，M'被氧化为M，M价态高，由题给信息“Fe3+对该反应起催化作用”，M为Fe3+，M'为Fe2+。
[总结]：
(1) 根据示意图依箭头进入的是反应物，出去的是生成物。
(2) ① 若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。
② 若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。
活动四：巩固提升
1.pH=1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+(Cr2被还原为Cr3+)的含量，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下图。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，生成Ca(ClO)2的化学方程式为　
。
4.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： 。
5．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_________________。
6、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝(主要转化为NO)过程中主要反应的离子方程式：______________________
7、过氧化钙的制备
CaCO3滤液 过滤,白色结晶
步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________________。
8．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
“平炉”中发生的化学方程式为____________________________________________。
9．在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热
过程中，固体质量与温度的关系如下图所示。290～500 ℃，
发生反应的化学方程式为____________________________。
10．根据“机理图”书写方程式。
(1)酸性环境中脱硫过程示意图1：
图1 图2 图3
过程i反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)如图2酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O；
ⅱ.________＋________＋H＋===Fe2＋＋________＋________。
(3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图3所示(其中H2O和NaCl略去)
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____________________________________。
[参考答案]
1、3ClO-+2NH4+==N2↑+3Cl-+3H2O+2H+(或3HClO+2NH4+==N2↑+3Cl-+3H2O+5H+)
2、6Fe2++Cr2O72-+14H+ ==6Fe3++2Cr3++7H2O
3、2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
4、2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O
5、2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2
6、4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O
7、CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
(或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl)
8、2MnO2＋4KOH ＋O22K2MnO4＋2H2O
9、6Co2O34Co3O4＋O2↑
10、(1)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(2)1　NO　3　Fe　8　3　1　NH　2　H2O
(3)2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl
二、教学建议
1．复习课不是把学过的知识简单罗列、机械重复，而是把学过的知识进行归纳、分析、对比，达到在原有基础上进一步提高的目的。
2．拓宽学生从化合价角度理解和掌握物质性质的认识视角，培养学生学会自主构建氧化还原反应知识体系。
3．为了更有效地进行高中化学复习，教师要将课堂教学中心由“老师的复习”向“学生的学”和“对学生的评”转移，切实转变教与学的方式。
三、情境素材
氧化还原反应在生活中的应用
氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用。
1、我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法;制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法;制备贵重金属常用湿法还原等等。
2、许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸，接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。
3、在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的化合价态的变化直接影响看作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。
4、日常生活中我们通常使用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能。
5、生命活动离不开氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等。煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。
　　由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，学习和逐步掌握氧化还原反应，对同学们的生活和今后参加工作都是很有意义的。

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