资源简介

课题2 氧 气
教学目标
知识与技能
1. 能通过观察、阅读资料归纳提炼出氧气的物理性质。
2. 能通过实验探究获取氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。
过程与方法
1. 学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。
2. 学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
情感、态度与价值观
养成细致的观察习惯和严谨的科学态度。
教学重点
氧气的化学性质
教学难点
主动观察的能力；描述实验现象的完整性和准确性。
教学方法
1．物理性质主要由学生自行归纳总结；
2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳；
3．氧气的用途主要是知识性的介绍。
课时安排 1课时
教学过程
引入新课
［谜语］一物真奇妙，虽说不燃烧，燃烧离不了，登高潜水都需要，急救病人有功劳，植物制造它，没它活不了。你们知道“它”是谁吗？
我们人类之所以能生存在地球上，是因为这里有我们人类赖以生存的氧气。所以今天我们就来学习氧气。
新课教学
一、认识氧气的性质
1．物理性质
【课件】展示一瓶氧气。
提出问题 氧气具有哪些物理性质呢？
学生阅读教材，了解氧气的物理性质。
( 提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如：色、味、态、密度、溶解性等 )
归纳总结 在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
回答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质
实验2-2 将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
实验现象：带火星的木条复燃
实验结论：氧气能支持燃烧
实验2-3 硫（淡黄色固体）在氧气中燃烧
实验现象： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
在空气中的燃烧情况：发出微弱的淡蓝色火焰。
文字表达式：硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（S O2 ）
讨论：木炭（黑色固体）在氧气中燃烧
实验现象： 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
在空气中的燃烧情况：木炭红热。
文字表达式：碳（C） + 氧气 （O2） 二氧化碳（CO2）
结论：物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
实验2-4 铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
在空气中：持续加热发红。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2） 四氧化三铁( Fe3O4 )
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
其他物质与氧气的反应：
某些物质在一定条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。如：动植物的呼吸，醋的酿造，食物的腐烂等等。
二、化合反应和氧化反应
提出问题 上述几个反应中有什么共同的特征？
交流讨论 分析上述几个实验讨论归纳。
归纳总结
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A + B + … → C “多变一”
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，具有氧化性，是氧化剂。
（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。
课堂小结
1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，具有氧化性，是常见的氧化剂，这样的反应称为氧化反应。
2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比。
3.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
4.化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
布置作业
课后练习 1. 2. 3.题
板书设计
一、氧气的性质
1．物理性质：
通常情况下，无色、无味、气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2．化学性质：
硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（S O2 ）
碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（ CO2 ）
铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
教学反思

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