资源简介

物质的量
一、设计意图
二、教学设计
[教学目标]
知识与技能
1、知道摩尔质量的概念、单位；
2、学会根据物质的化学式计算它的摩尔质量；
3、学会物质的量、物质质量、摩尔质量三者之间的简单换算。
过程与方法
1、通过物质的量的概念形成过程，逐步提高逻辑推理、抽象概括的能力；
2、通过计算，逐步加深对概念的理解和运用。
情感态度与价值观
1、学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学 ( http: / / www.teachercn.com / HuaXue / " \t "_blank )的科学方法之一；
2、强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
[教学重难点] 物质的量、质量、摩尔质量三者之间的简单换算
[教学方法] 讲授
[教学过程]
教师活动 学生活动 设计意图
复习：1、物质的量的符号和单位2、物质的量与微粒个数的相互转化关系设问：任何微粒都有质量，那么物质的量跟质量是否有对应关系呢？追问：每摩分子或原子的个数相同吗？每摩分子或原子的质量相同吗？ 每摩尔同种分子或原子的质量相同吗？讲解：1mol氧气的质量为32g；1mol二氧化碳的质量为44g；1mol碳原子的质量为12g；1mol氧原子的质量为16g。小结：物质的摩尔质量1、表示1mol物质的质量2、符号：M3、单位：克/摩，读作“克每摩”，符号g/mol4、物质的摩尔质量的数值是该物质的式量巩固练习：1、2、3（见附录）小结：物质的量、物质质量、摩尔质量三者之间的关系：1、物质的量×摩尔质量=物质的质量；2、物质的质量÷摩尔质量=物质的量辨析：区别三组概念：物质的摩尔质量与式量的区别；物质的摩尔质量与物质的质量区别；物质的量与物质的质量单位的区别巩固练习：4--11（见附录） 回忆思考练习深入思考 巩固知识初步体验“物质的量”是联接微粒数目和质量的桥梁对本节课学习的知识进行巩固和反思
板书设计 （略）
课堂练习 （见附录）
课后延伸
附录：
巩固练习：
1、已知，氧的相对原子质量为16；
氧气的式量为_________；
氧气的摩尔质量为___________；
1mol氧气的质量为___________；
2mol氧气的质量为___________；
32g氧气为___________mol
2、已知，相对原子质量O-16、 Mg-24、 Na-23、 H-1
1mol氧原子的质量是___________；
1mol氧分子的质量是___________；
0.5mol镁的质量是___________；
3.5mol氢氧化钠的质量是___________；
3、已知，相对原子质量O-16、 Mg-24、 Na-23、 H-1
32克氧原子的物质的量是___________；
32克氧分子的物质的量是___________；
6克镁有___________摩尔；
80克氢氧化钠有___________摩尔；
4、填表：已知，相对原子质量O-16、 C-12、 H-1 S-32
物质 摩尔质量(g/mol) 物质的质量（g） 物质的量（mol） 微粒数（个）
氧原子 16
水分子 3.01×1023
二氧化碳分子 0.5
5、H2的摩尔质量为 ……………………………………………………………………（ ）
A 、 2 B、 2g C、 2mol D、 2g/mol
6、下列关于2mol H2O的说法中，错误的是……………………………………… （ ）
A、含有1.204×1024个水分子 B、水质量为36克
C、含有2mol 氢原子 D、含有2mol氧原子
7、下列物质中，含氧原子数最多的是……………………………………………… （ ）
A、64克二氧化硫 B、3.01×1023个氧分子
C 、0.75mol水 D 、4克NaOH
8、4克氢气的物质的量是____________摩尔，含有_________________个氢分子。二氧化碳的摩尔质量是__________，2mol的二氧化碳为_______克，其中含有________________个氧原子。
9、H2S的相对分子质量为__________，2mol的H2S质量是__________克，2mol的H2S中含有 _____________________个分子。
10、已知乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸中含有_______ 种元素； 其中C、O元素的质量比为____________ ；乳酸的摩尔质量是_________g/mol；0.1mol乳酸中含有________mol氧原子，含有________________个氢原子
11、兴奋剂检测是运动员的一项重要检测，诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2，它由 种元素组成，其中原子个数比是 ，2mol诺龙中含氧原子 mol。
课堂练习：
（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 Na：23 ）
1、下列关于摩尔的叙述中，正确的是………………………………………………（ ）
A、摩尔是物质的质量单位 B、摩尔是原子、分子的数量单位
C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是原子、分子的体积的单位
2、下列关于0．5molH2的说法正确的是………………………………………………（ ）
A 含有0．5个氢原子 B 含6．02×1023个氢原子
C 质量为0.5克 D 含6．02×1023个H2分子
3、下列说法错误的是……………………………………………………………………（ ）
A、二氧化碳的式量是44g B、二氧化碳的摩尔质量是44g /mol
C、碳的相对原子质量为12 D、1mol碳原子的个数约为6.02×1023
4、下列数量的物质中，其质量最大的……………………………………………………（ ）
A、2mol N2 B、5mol H2 C、6.02×1022个氮分子 D、12.04×1023个氢分子
5、5mol Na2SO4中，含有的Na原子数约是………………………………………………（ ）
A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、1
6、1克氢气和1克氧气比较，正确的是………………………………………………（ ）
A、含有相同的分子个数 B、它们的物质的量相同
C、氢气的分子个数大于氧气的分子个数
D、氧气的分子个数大于氢气的分子个数
7、摩尔是____________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为______________。
8、___________________________是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是_______________，区别是__________________。
9、____________克的二氧化硫中含有0.5mol氧原子。
10、0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为____________。
11、NH3的式量是_________，其摩尔质量是___________，34克NH3所含______________个氨分子，与_______摩尔O2含的分子个数正好相等。
12、含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是__________，摩尔质量比是____________，物质的量比是_____________，所含氧原子个数比是______________，碳原子个数比是______________。
13、计算下列各物质的物质的量
（1）11gCO2 （2）56gCO
14、计算各10g下列物质的质量
（1）NaOH （2）H2 （3）SO3
15、3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。
16、0.2 mol Na2SO4与_________mol KNO3含氧原子个数相同。
17、豆浆被称为“植物奶”，有研究称，其中含有的异黄酮具有防癌功能。异黄酮（C15H10O2）由 种元素组成，其中碳、氢、氧元素的原子个数比是 ，0.1 mol该物质中约含有 个氢原子，0.5 mol 该物质中氧元素的质量是 g。
18、苯甲酸（C7H6O2）可作食品防腐剂，它是由 种元素组成，其中氢元素的质量分数为 _______________________________ （列式表示），1mol苯甲酸的质量为 ____________ ， 1mol苯甲酸中含有 个氧原子。
19、去年发生的“三鹿”奶粉事件，是由于不法商人为增加奶粉的含氮量，向鲜牛奶中掺入化工原料三聚氰胺（化学式为C3H6N6），造成食用该牛奶的婴儿患肾结石。
a.三聚氰胺是由 种元素组成;
b.一个三聚氰胺分子由 个原子构成;
c.2mol C3H6N6含有 mol N原子;
d.3mol C3H6N6约含有 个分子。
三、教学反思
四、相关参考
20、常温常压下，50mL某气态物质含有1.34×1021个分子，而在这些分子里又含有4.02×1021个原子，则该物质可能是___________或纯净物，若该物质是单质，化学式可能为__________，若该物质是化合物，化学式可能为__________。

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