资源简介

溶液的酸碱性
教学目标
知识与技能：
知道溶液呈一定的酸碱性，溶液可分为中性、酸性和碱性
学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
知道pH的范围与溶液酸碱性的关系
过程与方法：
学会指示剂的使用方法、检验溶液的酸碱性
通过学会指示剂的使用过程，体验学习工具使用的过程
情感、态度与价值观：
关注溶液酸碱性与人体健康和生活的关系
二、重点难点
重点：溶液的酸碱性与pH
难点：学会使用酸碱指示剂和pH试纸
三、教学媒体
ppt、实验
四、教学方式
实验、讨论
五、教学流程图
六、教学过程
1.实验室检验溶液酸碱性的方法
【教师引入】：展示一只柠檬和一只苹果，提问：请问哪只水果酸？你们怎么知道？
【学生】柠檬酸，可以利用尝的方法。
【教师】食物的酸碱性，可以通过口尝的办法来确定。但是化学实验室里试剂的酸碱性不能通过品尝的方法。例如：澄清石灰水和盐酸溶液的酸碱性怎么来检验？
【教师过渡】实验室中可以用化学方法来检验，其中最简单的方法就是利用酸碱指示剂，这样，通过化学的方法，我们就能轻松的检验出溶液的酸碱性。
【教师讲解】实验室里最常用的有紫色石蕊试液和酚酞试液，还有pH试纸（向学生展示实物）。
【过渡】请观察紫色石蕊的颜色，而石蕊的并没有使用说明书，我们不知道他的使用方法。首先先让我们来探究紫色石蕊试液的使用方法。
【实验】1.1 探究紫色石蕊试液的使用方法
这里有三瓶实验室常见的无色液体，分别是盐酸、蒸馏水和澄清石灰水溶液。盐酸是酸性的，蒸馏水是中性的，澄清石灰水是碱性的。在点滴板的3个小孔中各加入3滴稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水，分别滴入2滴紫色石蕊试液。观察紫色石蕊的颜色变化。
【学生】实验
【教师】请同学交实验结果。
【学生】反馈实验结果
【教师小结】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色
【教师】通过刚刚的实验，我们掌握了紫色石蕊试液的使用方法，现在我们来检验一下一些实验室中常见液体的酸碱性。
【实验】1.2 使用紫色石蕊试液
用紫色石蕊试液检验氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。
在点滴板的3个小孔中各加入3滴氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液，分别滴入2滴紫色石蕊试液。记录变化情况，并记录。
【学生表达交流】
氯化铵 （NH4Cl） 碳酸钠 （Na2CO3） 氯化钠 （NaCl）
石蕊试液的颜色 红色 蓝色 紫色
溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
【教师】通过刚刚的实验，我们使用石蕊溶液检验了常见溶液的酸碱性。
利用刚刚我们通过检验已知酸碱性的溶液，进行无色酚酞试液的使用方法探究。
【实验】1.3 探究无色酚酞试液的使用方法
请利用刚刚的溶液，完成以下实验，归纳无色酚酞溶液的变色规律。
稀盐酸 氯化铵 蒸馏水 氢氧化钠 碳酸钠
溶液的酸碱性 酸性 酸性 中性 碱性 碱性
酚酞试液的颜色 无色 无色 无色 红色 红色
【归纳】碱性溶液使无色酚酞试液变红色
【归纳】1.4 小结：酸碱指示剂的应用
1、利用指示剂来判断已知溶液的酸碱性。
2、掌握已知溶液的酸碱性、利用指示剂来鉴别酸碱溶液
例：鉴别三瓶无标签的液体：氢氧化钠、水、盐酸
【学生】利用紫色石蕊溶液
【教师】1.5 酸碱指示剂的发现
科学家是怎样发现指示剂的？请大家阅读书上第87页资料库。
【教师】各位同学在这个故事中得到什么感想？
【学生】要有探究意识，不要忽视身边的未知的发现。
2.溶液酸碱性的强弱程度
【教师】在刚刚的实验中，我们发现氯化铵溶液虽然是酸性，但氯化铵使紫色石蕊溶液变色并不如盐酸使紫色石蕊变色明显。在相同浓度的情况下，盐酸的酸性要比氯化铵溶液强，我们没有办法利用酸碱指示剂通过颜色的变化判断酸性、碱性的强弱。要比较溶液的酸碱性强弱，我们可以用变色更加显著的pH试纸来测定（展示实物）。
【教师】同学们可以发现pH试纸配套使用材料比色卡，我们可以当溶液沾到pH试纸上后，pH试纸颜色会发生变化，我们把试纸呈现的颜色和比色卡对照。就可以得到溶液的pH。
【教师】请阅读书本P88，请同学回答以下问题：
pH从什么数值到什么数值溶液是酸性的？
pH从什么数值到什么数值溶液是碱性的？
pH为什么数值溶液是中性的？
【学生】回到问题
【教师】我们规定，pH<7的溶液是酸性溶液，随着数值的减小，颜色越红，酸性越强；pH>7
的溶液是碱性溶液，随着数值的增大，颜色越蓝，碱性越强；那么pH=7的溶液，是中性
溶液。
【演示实验】先请同学们先用2分钟仔细阅读活动单上的pH试纸使用方法
再请看老师演示实验：
用pH试纸测试盐酸的溶液的pH值，用分别玻璃棒沾取试液后沾到pH试纸上，再把试纸呈现的颜色和比色卡对照，读取颜色对应的数值。使用完玻璃棒后，请用洗瓶清洗玻璃棒，并擦干，再进行下一次实验，避免污染试剂，引起误差。
【学生】观察实验
【实验】2.1 溶液酸碱性的强弱程度的测定
请同学们完成活动单中表格4中的实验，填写表格，并交流实验结果。
【教师】反馈总结实验、并反馈盐酸和氯化铵溶液的pH值大小。
【实验】2.11自选溶液酸碱性的强弱测定
任选3种生活中的溶液，用pH试纸测试pH，并交流。
【学生】实验并交流实验结果。
3. 溶液的酸碱性与生活的关系
【过渡】溶液的酸碱性不仅在化学中非常有用，它还和我们的生活息息相关。
【举例】与日常生活中遇到的溶液有不同的酸碱性一样，人体中各种体液也有不同的pH，只有在适宜和稳定的pH范围内，人体中各种生物化学反应才能正常进行。如果pH偏离正常数值，人就会生病。阅读书上89页人体中一些体液的pH，回答问题① 有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？胃液的pH很小，主要成分是盐酸，那么为什么有些胃酸过度的病人不能多吃酸奶、苹果和醋？
【生答】……
【举例】为什么正常的雨水小于7？
【生答】……
【讲解】如果pH<5.6，我们称之为酸雨（由二氧化硫引起）。
酸雨的危害：
酸雨对很多植物的生长不利。
展示植物适宜生长的pH图表。
会腐蚀建筑物和金属。
酸雨的治理：
减少二氧化硫等酸性气体的排放。
开放性作业
自制酸碱指示剂
展示：火龙果皮制作的酸碱指示剂。
板书：
溶液的酸碱性
实验室检验溶液的酸碱性
酸性 中性 碱性
紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
溶液酸碱性强弱的比较
酸性 中性 碱性
pH试纸 pH<7 pH=7 pH>7
三、溶液酸碱性与生活
教学反思：

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