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第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
课本核心知识点精讲
知识点1 元素
1.元素的概念
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素的分类及分布
3.元素的化学性质：元素的化学性质取决于原子最外层电子数，物质在发生化学反应时，原子的种类不变，元素的种类也不变。
4.物质的宏观组成与微观构成
知识点2 元素符号
1.元素符号的书写
(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如C、H、O、S等。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Ca、Cl等。
2.元素符号表示的意义
(1)宏观上表示一种元素。·
(2)微观上表示该元素的一个原子。
(3)对于某些金属、固态非金属、稀有气体的元素符号，还可以表示该元素组成的物质。
(4)若元素符号前面加上数字，该符号只能表示该原子的个数。
例1(2022浙江乐清期中)下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是( )
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
答案：C
解析：“H”是氢的元素符号，可表示氢元素或1个氢原子。
知识点3 元素周期表
1.原子序数
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
2.元素周期表的结构
(1)横行：每一横行叫一个周期，共有7个周期。每周期(第一周期除外)以金属元素开始，再过渡到非金属元素，以稀有气体元素结束。
(2)纵列：每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。
3.单元格信息(以碳元素为例)
例2(2022陕西陇县期中)元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)表中①所示元素的名称是________,其元素符号为________。
(2)X2－与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。
(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是________相同。
答案：(1)氮元素 N (2)S (3)最外层电子数
解析：(1)表中①所示元素是7号氮元素，其元素符号为N。
(2)X2－与Ar的核外电子排布相同，则X是硫元素，元素符号是S。
核心素养能力提升：
原子结构模型的探知
素养解读
化学是在原子、分子的微观水平上研究物质及其变化，从微观层次上揭示物质及其变化的基本规律，以化学符号或模型表征物质及其变化。化学学科素养中的“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等，强调从微观粒子及其相互作用的视角认识物质世界，根据物质微观结构预测物质性质，运用多种模型描述和解释化学现象，而且揭示了化学学科“宏观一微观一符号”的学科思维。人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上，科学实验是揭示原子结构奥秘的重要手段。
典例剖析：
例：【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
(1)放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
(2)金箔——作为靶子，厚度1μm,重叠了3000层左右的原子；
(3)荧光屏一α粒子打在上面发出闪光；
(4)显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
(2)1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________(填字母)。
A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为________(填字母)。
答案：(1)不会原子核 (2)B (3)C
解析：本题借助对原子结构模型探知过程的介绍，体现了科学态度与社会责任、证据推理与模型认知的学科素养。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。题述“很小的结构”指的是原子核。
(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的。
(3)通过粒子散射实验，得出的是原子有核模型。
课后分层优化测试
夯基知识梳理
知识点1 元素
1.(2O21西藏中考)我国是一个统一的多民族国家，各民族像石榴籽一样紧紧抱在一起。石榴是人们喜爱的一种水果，石榴中含有的钙、磷、铁是指 ( )
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
2.(2O22河南郑州期中)二硫化钼(MoS2)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料。确定Mo为42号元素是依据 ( )
A.电子数 B.中子数 C.质子数 D.相对原子质量
3.(2O21陕西中考改编)氢气、水、过氧化氢三种物质中均含有________元素，其原子的质子数为________；由氢气转化为水的过程中，原子的种类________(填“不变”或“改变”，下同)，元素的种类________。
知识点2 元素符号
4.国际通用的元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母或前两个字母表示的。镍元素的拉丁文名称为Niccolum,则镍的元素符号为 ( )
A.Ni B.NI C.N D.Na
5.(2O22上海徐汇期中)下列元素名称与元素符号书写都正确的是 ( )
A.铜cu B.锌Zn C.氯cl D.贡Hg
6.下列说法正确的是 ( )
A.地壳中含量最多的元素是Al
B.Ce(铈)不属于金属元素
C.碳元素和硫元素最根本的区别是它们的相对原子质量不同
D.镁、银、硅、铁这四种元素中属于不同类的是硅
7.写出下列符号所表示的意义：
①Cl:____________________；____________________。
②3S:____________________。
知识点3 元素周期表
8.(2O22独家原创)我国北斗卫星导航系统是全球四大卫星导航系统之一，其天线金属丝的粗细仅有头发丝的1/5，主要成分有高纯度的钼。如图是钥元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 ( )
A.钼为金属元素 B.钼的元素符号为Mo
C.钼原子的质子数为42 D.钼的相对原子质量为95.96g
9.(2O21山东潍坊中考)2O21年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型轴－214，铀－238与铀－214相关信息如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.轴－214的中子数为146 B.轴－238原子的核外电子数为92
C.轴－238与轴－214属于同种元素 D.轴－238原子的质量大于铀－214
10.根据表中提供的信息，以下判断正确的是 ( )
A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D.Na+和Al3+的核外电子数相同
11.(2O21辽宁抚顺中考)A～D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。
(1)A～D的粒子中共表示________种元素。
(2)与A化学性质相似的原子是________。
(3)汞元素的相对原子质量是________,汞元素属于________(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。
提优强化练习
12.(2O21湖南邵阳中考，4，)“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”,如今把这种“砂”元素命名为 ( )
A.硒 B.硅 C.铝 D.锡
13.(2O21山东临沂中考，12，)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是 ( )
A.钛属于金属元素 B.钛的相对原子质量为47.87g
C.钛原子中的质子数为22 D.钛原子在化学反应中容易失去电子
14.(2O22江苏泗阳期中，6，會)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是 ( )
A.2:00与12：00对应的两种元素化学性质相同 B.5:00对应的元素属于金属元素
C.9:00对应元素的离子符号为F D.10:00对应的元素位于元素周期表第三周期
15.(2O20山东威海中考，7，食7)下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是 ( )
A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B.原子在分子中的配置(原子的种类、数量和排列方式)决定了分子的种类
C.化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
16.(2O21湖南郴州中考，18，)请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
(1)溴的核电荷数为________，溴元素位于第________周期；
(2)A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是一(填元素符号)；
(3)A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是________(填字母)。
17.(2O21广西玉林中考，23，)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
(1)磷元素的相对原子质量为________,该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素；根据元素周期表的信息，________(填“能”或“不能”)找出磷原子的中子数。
(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较________(填“活泼”或“稳定”)，从原子结构上分析，其原因是________________________________。
素养能力提升
18.[宏观辨识与微观探析]“宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题：
(1)图1中，属于原子的是________(填字母，下同)；具有相对稳定结构的粒子是________；属于同种元素的是________，理由是________________________________________。
(2)图2中的①处所填内容是________,氯化钠的化学符号为________。
(3)图3是某原子的结构模型，该原子的中子数是________。
19.[证据推理与模型认知]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵列叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据表格回答问题：
(1)观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是________(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)根据元素周期表可以查到第三周期第ⅡA族的元素是Mg,它的原子序数为________
(3)氯离子(Cl-)的质子数是17，则氯离子的核外电子数为________。
(4)在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是____________________

【参考答案及解析】
课题3 元素
夯基知识梳理
1.D 石榴中的“钙、磷、铁”是指相应的元素。
2.C 元素的原子序数等于原子的核内质子数，确定Mo为42号元素的依据是其原子核内的质子数为42。
3.【答案】氢 1 不变 不变
4.A 书写元素符号时，如果只有一个字母，这个字母要大写；如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。镍的元素符号为Ni。
5.B 书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号为Cu,氯的元素符号为Cl,Hg的元素名称为汞。
6.D 地壳中含量最多的元素是氧元素；铈带“钅”字旁，属于金属元素；元素是相同质子数的一类原子的总称，碳元素和硫元素的本质区别是它们的质子数不同；镁、银、铁三种元素属于金属元素，硅元素属于非金属元素。
7.【答案】①表示氯元素 表示一个氯原子 ②表示3个硫原子
【解析】一般元素符号具有两层意义：表示某种元素；表示该元素的一个原子。如果在元素符号前面加了数字，则只具有微观意义，表示几个该元素的原子。
8.D 相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,常省略不写。
9.A 相对原子质量≈质子数+中子数，铀－214的中子数为214－92=122；原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，铀－238的核外电子数为92；轴－238与铀－214的原子序数相同，属于同种元素；原子的质量与原子的相对原子质量成正比，铂－238的相对原子质量大于铀－214，则轴－238原子的质量大于铀－214。
10.D 第三周期元素的原子核外电子层数都是3，A错误。Li、Be为金属元素，B(硼)属于非金属元素，B错误。Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，C错误。Na+和Al3+的核外电子数都为10，D正确。
11.【答案】(1)3 (2)C (3)200.6 金属
【解析】
(1)A～D的粒子中的质子数有3种，共表示3种元素。
(2)A所示原子只有一层电子，该电子层上有两个电子，化学性质稳定；B粒子是阳离子；C所示原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；D所示原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子。
提优强化练习
12.B 地壳中含量居第二位的是硅元素，所以如今把“矽”元素命名为硅。
13.B 钛带“钅”字旁，属于金属元素；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,常省略不写；原子中，原子序数=核电荷数=质子数，该元素的原子核外质子数为22；钛原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失电子。
14.C 2:00对应的元素为氦元素，具有相对稳定结构，12:00对应的元素是镁元素，易失电子，两种元素化学性质不相同；5：00对应的元素是硼元素，属于非金属元素；9：00对应元素是氟元素，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F；10:00对应的元素是氖元素，位于元素周期表第二周期。
15.D 原子得失电子变成离子后，原子核内的质子数没有改变，元素的种类不会发生改变，D错误。
16.【答案】(1)35 四 (2)Ne (3)B
【解析】
(1)溴的核电荷数为35，溴原子的核外有4个电子层，位于第四周期。
(2)C原子的最外层有8个电子，质子数为10，属于氖元素，化学性质稳定。.
(3)溴原子与B原子的最外层都有7个电子，化学性质相似。
17.【答案】
(1)30.97 非金属 不能
(2)稳定 原子最外层电子数是8
【解析】
(1)磷元素的相对原子质量为30.97，该元素属于非金属元素；根据元素周期表的信息，不能找出原子的中子数。素养能力提升
18.【答案】(1)CD ABD AC 质子数相同 (2)离子 NaCl (3)1
【解析】
(1)C、D的质子数等于核外电子数，均为原子；A、B、D的最外层电子数为8，具有相对稳定结构；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，A、C的质子数相同，属于同种元素。
(2)氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以①是离子；氯化钠可表示为NaCl。
(3)图3是氦原子的结构模型，原子核内有1个中子。
19.【答案】(1)非金属 得到 (2)12 (3)18
(4)He原子核外只有一个电子层，电子数为2，具有相对稳定结构
【解析】
(2)元素周期表单元格中，左上角的数字是原子序数，所以镁的原子序数为12。
(3)氯原子核外有17个电子，得到1个电子形成氯离子，所以氯离子的核外电子数为18。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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