资源简介

金属的化学性质
第一课时
一、教材分析
本节课是在上节课介绍金属的物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属和盐酸、稀硫酸的反应。金属材料与人类生活关系密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及酸等反应的不同，加深学生对物质性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳出结论。在活动与探究的活动中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
二、教学目标
1、知识与技能：
（1）知道铁、镁、铝等常见金属和氧气的反应。
（2）初步认识金属和盐酸、稀硫酸的置换反应。能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：
进一步学习实验探究，培养观察、比较、归纳概括能力，养成认真、严谨、实事求是的科学态度，培养探究能力和创新精神。
3、情感态度与价值观
（1）通过对金属活动性的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们更加乐于探究物质的奥秘。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求学、勇于实践的科学精神。
三、教学重点、难点
（1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序；
（2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象；
四、教学方法
多媒体辅助教学法；实验探究法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
五、教学准备
多媒体课件、试管、镁条、锌粒、铁钉、砂纸、稀盐酸、稀硫酸
六、教学过程设计：（第一课时）
流程 教师活动 学生活动 设计意图
情景导入、引入新知 据报道，许多不法分子用黄铜冒充黄金进行社会欺诈活动，黄铜（铜锌合金）和黄金的外观相似，你知道如何鉴别吗？（图片展示）【过渡】学习完这节课的内容，相信大家就能轻松解决，开始本节学习吧！ 观察并讨论 问题导入，激发学生的学习兴趣。培养理论联系实际的能力。
探究活动一：金属与氧气的反应 1、前面探究氧气性质时我们了解过铁可以和氧气发生化学反应；在质量守恒定律的验证实验中我们学习过镁条可以在空气中剧烈燃烧，发出白光。大量实验表明，大多数的金属都能和氧气发生化学反应。但是，细心的同学会发现，铁丝和镁条在空气中燃烧的剧烈程度大不相同。这就跟他们的活泼性有关了。金属越活泼，越容易与其他物质发生化学反应，反应也越剧烈。2、生活中发现铁制品易腐蚀，而铝制品却耐用，难道是铁比铝活泼吗？引出铝耐腐蚀的原因。化学方程式。3、从化学角度解释俗语“真金不怕火炼”。 学生回忆，写出相关化学方程式。学生观察并总结金属的活动性：Mg,Al>Fe,Cu>Au 通过复习，将旧知和生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。通过对比突破难点，并为金属的活动性顺序的学习做准备。
过渡 家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料制成的？可以用铁或铝吗？为什么？ 讨论并回答 激发学生的学习兴趣，培养观察力。
探究活动二：金属和盐酸、稀硫酸的反应 学生分组实验：A组做金属与稀盐酸的反应；B组做金属与稀硫酸的反应； 分组实验，认真观察实验现象，并做记录。实验结束后展示现象和化学方程式。1、现象：金属现象稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，迅速产生大量气泡锌反应较剧烈，产生较多气泡铁反应缓慢，有气泡产生铜无明显现象2、化学方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 培养学生实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学之间的合作使同学通过活动，在讨论、交流中，吸取别人的有益意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
课件展示 课件展示以上化学方程式的特点，从物质分类角度进行分析引出置换反应定义和判断依据。 观察总结并回答：特点：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 培养学生的分析问题和实事求是的科学态度。
情景再现，学以致用 请你辨别真假： 据报道，许多不法分子用黄铜冒充黄金进行社会欺诈活动，黄铜（铜锌合金）和黄金的外观相似，你知道如何鉴别吗？（图片展示） 取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑，则试样为黄铜，反之为黄金。取少量金属块，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则为黄铜，反之则为黄金。 学以致用
课堂小结，点击中考 通过本节课的学习你知道了金属的哪些化学性质？你还有哪些收获或疑惑不解的地方？ 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 为下一节课得出金属活动性顺序表搭台阶。
课堂练习 基础训练：下列哪些反应不是置换反应（）H2 + CuO = Cu + H2OC + CuO = Cu + CO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4CO + CuO = Cu + CO2拓展训练：例：芯片是电脑“智能”加点的核心部件，他是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C = Si + 2CO↑该反应的基本类型是（）A、化合反应 B、分解反应C、置换反应 D、复分解反应小试牛刀：试判断下列物质的化学反应类型：A、化合反应 B、分解反应C、置换反应(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ( )(2)H2CO3 = CO2↑+ H2O(3)CaO + H2O = Ca(OH)2(4) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 学生练习并回答。 趁热打铁，学以致用。
七、板书设计
课题2 金属的化学性质
一、金属和氧气的反应
铝耐腐蚀的原因；
二、金属和盐酸、稀硫酸的反应
1、化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
2、置换反应
定义；
判断依据：A + BC = B + AC
△
高温
△
高温
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