资源简介

《溶液的酸碱性》教案
1、 教学目标：
知识与技能：1．知道溶液呈一定的酸碱性，溶液可分为中性、酸性和碱性。
2．学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。
过程和方法：1．选择指示剂测试、推断溶液的酸碱性。
2．观察、记录实验现象，分析、推理实验结论。
情感、态度与价值观：关注溶液酸碱性与人体健康和生活的关系。
2、 教学重点：
溶液酸碱性与pH。
3、 问题链的设计：
4、 教学过程：
（一）课题引入：
演示：三张白纸（事先用酚酞试液写了课题“溶液的酸碱性”）展示在黑板上，后喷上氢氧化钠无色溶液。
问题：大家猜猜看可能用到了哪些物质？为什么？
（二）新课讲授：
1、溶液酸碱性的测定：
问题：能否用其它试剂代替完成这个实验？为什么？
归纳：酸碱指示剂
介绍：（1）酸碱指示剂的发现者——波义耳。
（2）实验探究的四个步骤：发现问题、假设、实验、结论
应用：学生分四组实验——鉴别六种常见溶液的酸碱性
学生：先假设，后动手实验
第一组 第二组 第三组
HCl H2SO4 H2O NaCl Ca(OH)2 NaOH
石蕊试剂
酚酞试剂
溶液性质
问题：溶液的酸碱性与物质类别有何关联？
小结：酸的水溶液呈酸性；碱的水溶液呈碱性；盐的水溶液有的呈酸性，有的呈碱性，更多的呈中性。生活中的溶液各有酸碱性。
过渡问题：同种指示剂遇同种性质的溶液，显示颜色有深浅说明了什么？
2、溶液酸碱性强弱的比较（pH值）：
介绍：（1）pH的测定方法——pH试纸；pH计
（2）pH试纸的正确使用方法（视频）
应用：学生分四组实验——测定六种溶液的pH值
第一组 第二组 第三组
HCl NH4Cl H2O NaCl Na2CO3 NaOH
石蕊试剂
酚酞试剂
溶液性质
pH值
（3）学生已经在家中自己用pH试纸测定过白醋和洗衣粉液，现可以将其与比色卡进行对比。
问题：pH与溶液的酸碱性强弱的关系是什么？
小结：（1）概念：表示溶液酸性、碱性的强弱程度的尺度
（2） （数轴表示）范围：0~14
（3）（数轴表示）与溶液酸碱性的关系：pH>7 碱性，pH越大，碱性越强；pH=7 中性；
pH<7 酸性，pH越小，酸性越强。
（三）思维拓展
问题一：相同的溶液，如果不同的浓度，它们的酸碱性会有怎样的变化呢？
展示演示：取两支试管，一支中加入少量盐酸，一支中加入少量盐酸并加水稀释，至试管体积的一半
展示演示：取两支试管，一支中加入少量氢氧化钠，一支中加入少量氢氧化钠并加水稀释，至试管体积的一半
小结：溶液的酸碱性强弱与溶液的浓度有关，浓度越大，酸碱性越强。
学生拓展：描绘大致的酸性、碱性溶液的pH值随浓度变化的曲线图。
巩固练习：某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（ ）
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
问题二：生活中是否也有类似于石蕊、酚酞这样，遇酸碱性溶液会变色的物质呢？
实例：小明在家吃咖喱土豆，不小心把带有咖喱的汤沾到了衣服上。第二天，妈妈用洗衣粉帮他洗，结果带有咖喱汤渍的地方居然变成了红色。再用清水冲洗又变成黄色。说明了什么？
学生回答：生活中也有许多的酸性或碱性的溶液，能否请同学来举例。
巩固练习：几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂 酸性溶液中的颜色变化 中性溶液中的颜色 碱性溶液中的颜色变化
牵牛花 变红色 紫色 变蓝色
月季花 浅红色 红色 变黄色
美人蕉 淡红色 红色 变绿色
紫萝卜皮 变红色 紫色 黄绿色
紫卷心菜 浅紫色 蓝色 黄绿色
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱性溶液中的颜色变化效果较好？为什么？
（四）设置悬念：
演示：再向课题——溶液的酸碱性，喷上一种无色液体。
问题：字的颜色变淡了，这又涉及到了什么原理呢？我们将在后面的学习中一一解答。
（五）作业布置：练习册3.3
溶液的酸碱性
溶液酸碱性的判断
溶液酸碱性强弱的比较
溶液酸碱性与生活的关系
完成变色实验的试剂是哪些？
能否用其它试剂代替完成这个实验？
溶液酸碱性与物质类别存在什么关系？
同种指示剂遇同种性质的溶液，显示颜色有深浅说明了什么？
pH与溶液酸碱性强弱的关系是什么？
同种溶液，浓度会对溶液pH造成怎样的影响？
生活中是否也存在类似于石蕊、酚酞的物质？

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