资源简介

生活中常见的盐
-----碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
【研学目标】
1、知道生活中常见盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的俗称，能说出它们
的主要用途。
2、知道碳酸盐的一些化学性质，如能与酸反应生成新盐和新酸；能与碱发生反应生成新盐和新碱。
3、了解碳酸盐的组成特点和性质，掌握含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法。
4、了解复分解反应的定义。
【教学重点】
1、碳酸盐的性质和用途。
2、碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法。
【教学难点】
碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法。
【教学方法】实验引导、讨论交流法、讲练结合。
【实验准备】仪器：试管、单孔塞、导气管、
药品 ：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、碳酸钠溶液、盐酸、澄清石灰水、酚酞溶液
【教材分析与设计思想】
本课题是在学习了酸和碱的化学性质后，对盐的化学性质进行初步学习，并归纳出碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法，这是初中阶段学习的一个非常重要的内容。本节课的内容和生活、生产实际也有一定的联系，通过学生自行阅读书本相关内容去了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称和用途，引起学生学习的兴趣。之后通过引导学生回忆之前学过的实验室制取二氧化碳的化学方程式，以碳酸钙作为学生学习碳酸盐的一些性质的参照，引出碳酸钠和碳酸氢钠的相关性质的讨论和实验，意在引导学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有跟盐酸反应放出二氧化碳的共性，进而归纳出本节课的难点，也是重点内容：碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法。接着再通过实验，引导学生归纳出盐的一些化学性质，从而对盐的这些化学性质有个初步了解，从具体到抽象的归纳，加深对盐化学性质的认识。最后以本节课所学的几条方程式，总结复分解反应的定义，并根据定义的特点，初步会判断复分解反应。
【学生分析】
初中阶段的学生对于与生活实际相关的化学问题还是比较感兴趣、比较好奇的，求知欲也比较强，可以抓住这个特点去引入该课题内容的学生。在第六单元二氧化碳的制备中，学生对碳酸盐只是有零散，初步的认识，所以可以通过旧知识引导新知识的学习，并引用具体的实验将抽象知识具体化，让学生理解碳酸盐和碳酸氢盐都能与酸反应生成二氧化碳，使学生更好理解和掌握含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法。
【教学流程图】：
(
引入：
展示
天安门前的华表、酒店的地面
、面包等的图片，
同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？
)
(
环节一：知道生活的常见的几种碳酸盐的俗称和用途
)
(
练习1：常见的盐的俗称、用途和物理性质
)
(
环节二：
知道
碳酸
盐
的一些
化学性质
，总结
碳酸根离子
或碳酸氢根离子的盐
的检验方法
)
(
练习2写出实验室制二氧化碳的化学方程式
)
(
练习3实验表格，练习4：实验表格
)
(
环节三：复分解反应
)
(
练习5：找化学方程式规律
)
(
环节四:目标达成反馈
)
【教学过程】
环节一：知道生活的常见的碳酸盐或碳酸氢盐的俗称和用途
引入：展示天安门前的华表、酒店的地面的图片，同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？
[讲解] 大理石的主要成分是碳酸钙。
[设疑]再展示早餐吃的面包，在制作过程中会用到一种发酵粉，你们知道这种发酵粉的主要成分是什么吗？带着这个问题，请同学们阅读课本P72第二段和P73第二段，了解它们的俗称和用途。（学生阅读课本并完成练习1相关内容）（提问学生答案）
碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
颜色、状态
溶解性
俗称
主 要 用 途 是重要的 ，如天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子 就是用大理石做的。碳酸钙还可以用作________剂。 广泛用于 。如：因为烧碱具有强腐蚀性，常用碳酸钠代替氢氧化钠，制洗洁精。 生活上是焙制糕点所用的 的主要成分之一。在医疗上，它是治疗 症的一种药剂。
[展示]碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠，学生观察其颜色状态，完成练习1对应内容。
[设问]生活中常见的这三种盐的溶解性又是如何的？
[补充实验]分别在三支试管中依次加入等量的碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠，再依次加入等量的水，观察三种物质的溶解情况，完成练习1 对应的内容。
知识延伸：为什么碳酸钠的俗称叫做纯碱呢？-----因为它的水溶液呈碱性。
[补充实验] 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液。
小结：盐溶液不一定都是呈中性，有些是呈碱性，有些是呈酸性。
环节二：知道碳酸盐或碳酸氢盐的一些化学性质，总结碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法
[知识回顾]在第六单元学习过实验室制取二氧化碳的方法，其中选用的原料是什么？请写出该反应的化学方程式（练习2）
[猜想] CaCO3能与酸反应放出二氧化碳气体，那么Na2CO3和NaHCO3它们的化
学式中的酸根离子与碳酸钙有些相似，它们能否与酸发生类似的反应，放出二氧化碳气体？
[演示实验11-1]学生观察现象，并将实验现象等相关内容记录在试卷练习3上
思考：将气体通入澄清石灰水的目的是什么？
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析 碳酸钠与盐酸反应生成 。 碳酸氢钠与盐酸反应生成 。
化学 方程式
[小结] 含有碳酸根离子CO32-或碳酸氢根离子HCO3-的盐与酸反应都生成___ __。
[设问] 如何证明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子呢？（学生讨论并回答）
[学生归纳]检验碳酸根离子或碳酸氢根离子所要用到的试剂是 。
[小结] CO32-或HCO3-的检验方法。（提问学生再作适当点评）
[过渡]碳酸盐可以与酸发生反应，还能跟什么类型的物质发生反应？
[实验11-2]有一位学生在讲台上完成，其他学生观察现象，完成练习4
练习4：根据实验11-2，完成下面的表格
澄清石灰水+碳酸钠溶液
现象
分析 Na2CO3与Ca(OH)2反应生成 沉淀
化学 方程式
[思考]通过上面实验11-1和11-2两个实验，总结出盐有什么化学性质？
[教师引导学生归纳]盐的性质：（1）盐+酸→新盐+新酸
（2）盐+碱→新盐+新碱
环节三：复分解反应
观察这节课的这几条化学方程式，找出有什么共同特征
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3
H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2 NaOH + CaCO3↓
[分析]反应物都是两种 （填“单质”或“化合物”），反应时两种物质互相交换成分，生成另外两种 （填“单质”或“化合物”）。化学上把这种反应叫做 反应。
[小结]复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这叫做复分解反应。
表达式：AB + CD = +
[课堂总结]学完本节课你应该知道：
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐俗称和在生活和生产中都有广泛的用途。
2、碳酸盐的一些化学性质。
3、组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能跟盐酸反应，生成二氧化碳并用此方法检验碳酸根离子或碳酸氢根离子。
4、复分解反应的定义。
环节四:目标达成反馈
1、生活中常用的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，请在下列用途后面写出相应的化学式：
（1）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面做补钙剂的是 ；
（2）在工业上用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 ；
（3）在医疗上可作治疗胃酸过多症状的一种药剂，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是 ；
（4）在医疗上可用于配制生理盐水，在农业上可用来配制选种溶液的是 。
2、( )下列物质既能与盐酸反应，生成物又能使澄清石灰水变浑浊的是
A、氧化铜 B、二氧化碳 C、碳酸钠 D、硫酸钠
3、( )某同学要检验鸡蛋壳的主要成分为碳酸盐，现有下列试剂①石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液，其中必须用到的是
A、①② B、②⑤ C、②④ D、①③
4、（ ）下列物质的俗称与其化学式不相符的是
A、纯碱 Na2CO3 B、食盐 NaCl
C、烧碱 NaOH D、苏打 NaHCO3
5、下列反应属于复分解反应的是（ ）
A、Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ B、NaOH+HCl = NaCl+ H2O
C、2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2
6、请设计一个实验证明草木灰贝壳的成分中含有碳酸盐。
实验步骤 现象和结论
板书：课题1 生活中常见的盐
常见的盐的俗称和用途
含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法
盐的一些化学性质：
（1）盐 + 酸 新盐 + 新酸
（2）盐 + 碱 新盐 + 新碱
四、复分解反应：AB + CD AD + CB
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