资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第三十六讲 实验方案的设计与评价
1．设计实验方案
2．正确选用实验装置
3．掌握控制实验条件的方法
4．预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论
5．评价或改进实验方案
热点1　气体实验装置的改进设计
气体实验装置，通常由气体发生、气体净化、气体收集、尾气处理等装置组成，对一些常见装置进行改进和重新组合，往往能够实现一些特殊的实验目的。典型的气体实验装置改进设计有：依据启普发生器原理设计的反应器，尾气吸收、防倒吸装置的设计，液封装置的设计，恒压装置的设计等。
【解题策略】
1．实验设计的创新往往要体现七个“一”，即：一个实验的多种现象，一种实验现象的多种原因，一种装置的多种用途，一种用途的多种装置，一个仪器的多种用法，一种物质的多种制法，一组物质的多种鉴别方法。
2．选择反应原理的原则是：反应条件温和、转化率高、实验操作简便安全、产物便于分离与收集。中学化学实验中，常见的气体制备实验是其中的重要组成部分，学生应掌握的气体制备实验有：三种单质(H2、O2、Cl2)的制备；三种氢化物(HCl、H2S、NH3)的制备；五种氧化物(CO2、SO2、NO2、NO、CO)的制备；两种有机物(C2H4、C2H2)的制备。复习时，除了掌握好教材中经典的制备方法外，还应对药品选择、反应原理进行拓展和创新。
热点2　性质实验装置的改进设计
研究物质的物理性质和化学性质，是化学实验的最主要功能。而许多化学实验装置的设计，其目的就是研究物质所具有的性质。注重考查考生的创新思维能力。
【解题策略】
解答该类题应先明确实验目的和要求，再依据化学原理、物质性质和实验设计的基本要求进行解答。
1．基础性训练
以教材实验为载体，从反应原理、装置原理和操作原理等方面进行强化训练。
2．拓展性训练
一是要注重对教材实验的改进和挖掘；二是要对实验进行创新设计。
对于多种情况的反应，根据“实验问题”提出猜想；依据假设设计实验，要充分考虑多种可能性，避免肯定的或惟一性结论。在性质探究实验中，尾气处理装置、安全瓶和防倒吸装置等都是考查的热点，要理解其原理，选择或设计最简便的装置。
热点3　制备实验装置的改进设计
制备一种物质，应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置。最后，根据生成物的性质将产品分离提纯出来。整个过程如下图所示：
【解题策略】
1．在设计物质制备的实验方案时，要优化上述流程中的每一个具体环节。遵循的优化原则是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便。
2．一些物质的制备，由于其性质上的特殊性，需要设计一些特殊的装置来完成。如实验室制备Fe(OH)2固体，由于Fe(OH)2遇空气易被氧化而变质，故其制备实验装置必须严格防止制备的Fe(OH)2固体与O2接触；再如，常见有机物的制备中，由于有机反应缓慢、副产品多、原料容易挥发，所以常见有机物的制备装置都要加装冷凝回流装置，使原料回流、充分反应，提高产率。
1．CuCl是一种不溶于水的白色固体，在化工和印染等行业中应用广泛。某课外小组拟热分解制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅]
[实验探究]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
回答下列问题：
(1)实验前检查装置气密性的操作为___________。
(2)实验操作的先后顺序是a→___________(选填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后改通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是___________。
[探究反思]
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是___________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。
【答案】(1)关闭开关，将导气管末端伸入水槽中，点燃酒精灯微热玻璃管，观察到导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中倒吸一段水柱，说明装置气密性良好
(2)cdbe
(3)先变红后褪色
(4)；
(5) 加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足
【解析】
根据题干信息，实验目的：CuCl2·2H2O要在HCl气流中加热先脱结晶水，再继续加热使无水CuCl2分解，若不在HCl气流中加热，CuCl2·2H2O将会水解，最终产物为CuO；“装置图”，获取每个仪器的作用等有效信息：①A为CuCl2·2H2O分解产生CuCl的装置，气体入口必须通入HCl气体；②X干燥管中盛放的无水CuSO4检验分解产生的水蒸气；③C中湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl以及反应产生的Cl2；④D为尾气处理装置，吸收HCl和Cl2，依据此解析；
(1)关闭开关，将导气管末端伸入水槽中，点燃酒精灯微热玻璃管，观察到导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中倒吸一段水柱，说明装置气密性良好；
(2)根据上面分析可知，必须先通HCl排尽空气，防止O2影响产品纯度，然后点燃酒精灯，在HCl 气流中加热分解CuCl2·2H2O，最后在HCI气流中冷却生成CuCl，即可顺利选择操作顺序：a→c→d→b→e；
(3)据上面分析，通入C装置的气体有HCl和Cl2，再根据HCl和Cl2的性质，即可得出石蕊试纸先变红后褪色；
(4)D为尾气处理装置，吸收HCl和Cl2，所以反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl- +C1O- +H2O，H++OH-=H2O；
(5)根据上面分析，可知有CuCl2的原因，是分解不完全，可能是“加热时间不够”或“温度偏低”；产生CuO是CuCl2·2H2O发生水解时“HCl通入的量不足”；
2．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和I-的反应规律。实验操作及现象如表：
实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色
1 0.05mL 浅黄色 无色
2 0.20mL 深黄色 无色
3 0.25mL 浅黄色 蓝色
4 0.30mL 无色 蓝色
(1)取实验2后的溶液，进行如图实验：
①检验的还原产物。取上层清液，___________(填操作和现象)，说明被还原为Cl﹣。
②写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中和Cl﹣发生反应的离子方程式：___________。
(2)查阅资料：定条件下，I-和I2都可以被氧化成。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2.进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。
其中试剂X可以是___________(填字母序号)。
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是___________，进一步佐证实验4中生成了Cl2。
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号 6.0mol L-1H2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色
5 0.25mL 浅黄色 无色
对比实验4和5，可以获得的结论是___________。
【答案】(1) 滴加AgNO3，有白色沉淀产生 ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O
(2) c 是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰 由于氯酸根被生成的碘还原，而碘被氧化为碘酸根，反应的离子方程式为2ClO+I2＝Cl2↑+2IO
(3)ClO和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关
【解析】
(1)①滴加AgNO3，有白色沉淀产生，则有Cl-。②白色沉淀是AgCl，说明反应中有氯离子生成，因此氯酸钠的还原产物是氯离子，所以溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式为ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O。
(2)①溶液由无色变为黄色，说明有碘单质生成，因此说明溶液中的碘酸根被还原为单质碘，选项中只有亚硫酸钠能被碘酸钾氧化，答案选c；
②由于碘易升华，所以进行以上对比实验的目的是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰；根据以上分析可知NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是由于氯酸根被生成的碘还原，而碘被氧化为碘酸根，反应的离子方程式为2ClO+I2＝Cl2↑+2IO。
(3)对比实验4和5中的实验现象可以获得的结论是ClO和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关。
1．下列操作能达到目的的是
选项 操作 目的
A 向10 mL0.1 mol·L-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 mol·L-1KMnO4溶液 探究浓度对反应速率的影响
B 分别用pH计测定0.1 mol·L-1的HOCH2COOH溶液在25 °C、45 °C时的pH(浓度变化不考虑) 探究温度对电离平衡的影响
C 将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计 验证原电池中较活泼金属为负极
D 向物质的量浓度均为1 mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液 探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制高锰酸钾溶液的浓度相同且不足，改变草酸的浓度，观察褪色的快慢来探究浓度对反应速率的影响，A项错误；
B．弱电解质电离过程吸热，测定同浓度HOCH2COOH溶液在不同温度下的pH，可以探究温度对电离平衡的影响，B项正确；
C．将铁、铜片插入浓硝酸构成原电池，铁遇浓硝酸钝化，铜能与浓硝酸反应，所以铜作负极，此实验不能验证较活泼金属为负极，C项错误；
D．Ag2CO3和Ag2SO4都是白色沉淀，通过观察无法确定哪一种沉淀先生成，D项错误；
答案选B。
2．下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 取两粒相同大小、形状和质量的铜粒，分别投入稀硝酸和浓硝酸中 铜粒与浓硝酸反应更剧烈 实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响
B 在启普发生器中放入几块电石，加入饱和食盐水 反应平缓进行， 倒置在水槽的试管中冒出气泡 试管中收集到气体
C 在试管将浓硫酸和浓硝酸混合，冷却到50~60°C以下，然后滴加苯，将试管放入60°C的水浴中加热 混合液分为两层， 上层呈淡黄色， 下层无色 硝基苯难溶于水，密度比水大且硝基苯为淡黄色
D 在相同温度下，用pH计测得相同浓度的醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液的pH 醋酸钠溶液的 pH为9.0，亚硝酸钠溶液的pH为8.4 相同条件下亚硝酸的酸性比醋酸强
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A． 稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱不同，反应物不同，性质不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A选项错误；
B．电石与水反应产生微溶物氢氧化钙，不能用启普发生器，B选项错误；
C．硝基苯为无色或微黄色难溶于水的液体，密度比水大，下层呈淡黄色，C选项错误；
D．在相同温度下，用pH计测得相同浓度的CH3COONa溶液、NaNO2溶液的pH，pH越大对应酸的酸性越弱，由CH3COONa溶液pH为9.0，NaNO2溶液的pH约为8.4，可知相同条件下亚硝酸的酸性比醋酸强，D选项正确；
答案选D。
3．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
【解析】
浓硝酸不稳定，易分解为二氧化氮、水和氧气。
A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确；
B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确；
C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；
D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误；
选D。
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢 配制100mL 0.1mol·L-1的硫酸 检验溴乙烷的消去产物 由 Na2SO3溶液制得Na2SO3固体
实验方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢时，应控制Na2CO3、NaHCO3溶液的物质的量浓度相等，而饱和Na2CO3溶液的物质的量浓度大于饱和NaHCO3溶液的物质的量浓度，A错误；
B．配制100mL 0.1mol·L 1的硫酸时不能在容量瓶中稀释浓硫酸， B错误；
C．溴乙烷的消去产物为乙烯，可使溴的CCl4溶液褪色，C正确；
D．Na2SO3具有还原性，极易被空气中的O2氧化成Na2SO4，故加热蒸干Na2SO3溶液无法制得Na2SO3固体，D错误；
故选C。
5．探究2-溴丁烷消去反应的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置I使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热
B．反应时需要加入碎瓷片，防止暴沸
C．装置II的作用是除杂，以防影响装置III中产物的检验
D．2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯
【答案】A
【解析】
A． 卤代烃应在碱的醇溶液中发生消去反应，故装置I应使用NaOH醇溶液与2-溴丁烷共热，故A错误；
B． 加热液体时，可加入碎瓷片，防止暴沸，故B正确；
C． 乙醇易挥发，乙醇可以被酸性高锰酸钾氧化，装置Ⅱ中的水可吸收挥发出来的乙醇，防止干扰装置Ⅲ对产物的检验，故C正确；
D． 2-溴丁烷在发生消去反应时，脱氢的碳原子可能是1号碳原子也可能是3号碳原子，产物可能有1-丁烯、2-丁烯，故D正确；
故选A。
6．在实验室采用如图装置制备气体，不合理的是(不考虑尾气处理问题)
选项 化学试剂 制备的气体
A 碳酸钙与稀盐酸 CO2
B 铜片与浓硫酸 SO2
C 锌粒与稀硫酸 H2
D 双氧水和MnO2 O2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
该装置为固液不加热制备气体。
A．碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳不需要加热，A合理；
B．铜与浓硫酸制备二氧化硫需要加热，B不合理；
C．锌与稀硫酸制备氢气不需要加热，C合理；
D．双氧水在二氧化锰催化作用下制备氧气不需要加热，D合理；
故选B。
7．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．称量氢氧化钠固体 B．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 C．比较、、S的氧化性 D．用萃取碘水中的碘并分液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．氢氧化钠易潮解，应放入玻璃器皿中称量，且称量时应该是左物右码，故A错误；
B．锌和铜的活泼性不同，Zn作负极，Cu作正极，构成原电池，可通过电流表的指针偏转来证明反应过程中有电子转移，故B正确；
C．高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，现象为硫化钠溶液中产生黄色浑浊物，可以证明、、S的氧化性依次减弱，C正确；
D．先将碘水加入分液漏斗中，再加入四氯化碳，振荡，静置，最后分液，故D正确。
故选A。
8．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。常温下存在：2NO2(g) N2O4(g)。N2H4可作还原剂，火箭推进剂。水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的说法不正确的是
A．装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
【答案】C
【解析】
A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰，其中的CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应放热使NH3 H2O分解制取NH3，故A正确；
B．装置乙中导管短进短出，可作安全瓶，故B正确；
C．氨气极易溶于水，导管应长进短出，不能达到实验目的，则应从a口通入NH3，故C错误；
D．丁中球形结构容积大，水进入球形部分，就不能再进入左边装置中，因而可防止倒吸现象的发生，且用于NH3极容易溶于水，因此丁可吸收过量的NH3，故D正确；
故选C。
9．利用下表提供的主要玻璃仪器(不考虑存放试剂的仪器)和试剂能实现实验目的的是
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 乙醛官能团的检验 试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯 乙醛溶液、10%溶液、2%溶液
B 制备并分离乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、溶液
C 证明亚硫酸酸性强于碳酸 玻璃棒、表面皿 pH试纸、饱和溶液、饱和溶液
D 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．用10%溶液、2%溶液在烧杯中制备氢氧化铜，乙醛中的醛基在加热条件下能与新制氢氧化铜反应，检验过程中所需仪器为试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯，故A正确；
B．乙酸乙酯在NaOH会水解，应用饱和碳酸钠溶液而不是NaOH溶液，故B错误；
C．证明亚硫酸酸性强于碳酸，应将二氧化硫气体通入碳酸钠溶液中验证，故C错误；
D．加入试剂除去杂质，过滤后需蒸发结晶得到精盐，缺少酒精灯、蒸发皿等仪器，故D错误；
答案选A。
10．有关下列实验装置的说法中正确的是
A．甲装置：用于测定溶液的浓度
B．乙装置：除去甲烷中的少量杂质乙烯
C．丙装置：分离碘和氯化钠混合物
D．丁装置：用于熔融NaOH固体
【答案】C
【解析】
A．碘溶液具有弱酸性且可以与橡胶反应，所以需使用酸式滴定管，该图所示为碱式滴定管，故A错误；
B．乙烯与KMnO4溶液反应后会产生CO2，使得所获取的产物含有杂质，无法用此方法除去，故B错误；
C．碘受热易升华遇冷凝华，NaCl受热不分解也不升华，则该装置可以分离碘和氯化钠的混合物，故C正确；
D．瓷坩埚内含有二氧化硅，NaOH可以与其反应，无法用其进行熔融NaOH固体的操作，故D错误；
故选C。
课程标准
基础知识通关
经典例题
基础通关练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第三十六讲 实验方案的设计与评价
1．设计实验方案
2．正确选用实验装置
3．掌握控制实验条件的方法
4．预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论
5．评价或改进实验方案
热点1　气体实验装置的改进设计
气体实验装置，通常由气体发生、气体净化、气体收集、尾气处理等装置组成，对一些常见装置进行改进和重新组合，往往能够实现一些特殊的实验目的。典型的气体实验装置改进设计有：依据启普发生器原理设计的反应器，尾气吸收、防倒吸装置的设计，液封装置的设计，恒压装置的设计等。
【解题策略】
1．实验设计的创新往往要体现七个“一”，即：一个实验的多种现象，一种实验现象的多种原因，一种装置的多种用途，一种用途的多种装置，一个仪器的多种用法，一种物质的多种制法，一组物质的多种鉴别方法。
2．选择反应原理的原则是：反应条件温和、转化率高、实验操作简便安全、产物便于分离与收集。中学化学实验中，常见的气体制备实验是其中的重要组成部分，学生应掌握的气体制备实验有：三种单质(H2、O2、Cl2)的制备；三种氢化物(HCl、H2S、NH3)的制备；五种氧化物(CO2、SO2、NO2、NO、CO)的制备；两种有机物(C2H4、C2H2)的制备。复习时，除了掌握好教材中经典的制备方法外，还应对药品选择、反应原理进行拓展和创新。
热点2　性质实验装置的改进设计
研究物质的物理性质和化学性质，是化学实验的最主要功能。而许多化学实验装置的设计，其目的就是研究物质所具有的性质。注重考查考生的创新思维能力。
【解题策略】
解答该类题应先明确实验目的和要求，再依据化学原理、物质性质和实验设计的基本要求进行解答。
1．基础性训练
以教材实验为载体，从反应原理、装置原理和操作原理等方面进行强化训练。
2．拓展性训练
一是要注重对教材实验的改进和挖掘；二是要对实验进行创新设计。
对于多种情况的反应，根据“实验问题”提出猜想；依据假设设计实验，要充分考虑多种可能性，避免肯定的或惟一性结论。在性质探究实验中，尾气处理装置、安全瓶和防倒吸装置等都是考查的热点，要理解其原理，选择或设计最简便的装置。
热点3　制备实验装置的改进设计
制备一种物质，应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置。最后，根据生成物的性质将产品分离提纯出来。整个过程如下图所示：
【解题策略】
1．在设计物质制备的实验方案时，要优化上述流程中的每一个具体环节。遵循的优化原则是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便。
2．一些物质的制备，由于其性质上的特殊性，需要设计一些特殊的装置来完成。如实验室制备Fe(OH)2固体，由于Fe(OH)2遇空气易被氧化而变质，故其制备实验装置必须严格防止制备的Fe(OH)2固体与O2接触；再如，常见有机物的制备中，由于有机反应缓慢、副产品多、原料容易挥发，所以常见有机物的制备装置都要加装冷凝回流装置，使原料回流、充分反应，提高产率。
1．CuCl是一种不溶于水的白色固体，在化工和印染等行业中应用广泛。某课外小组拟热分解制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅]
[实验探究]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
回答下列问题：
(1)实验前检查装置气密性的操作为___________。
(2)实验操作的先后顺序是a→___________(选填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后改通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是___________。
[探究反思]
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是___________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。
2．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和I-的反应规律。实验操作及现象如表：
实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色
1 0.05mL 浅黄色 无色
2 0.20mL 深黄色 无色
3 0.25mL 浅黄色 蓝色
4 0.30mL 无色 蓝色
(1)取实验2后的溶液，进行如图实验：
①检验的还原产物。取上层清液，___________(填操作和现象)，说明被还原为Cl﹣。
②写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中和Cl﹣发生反应的离子方程式：___________。
(2)查阅资料：定条件下，I-和I2都可以被氧化成。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2.进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。
其中试剂X可以是___________(填字母序号)。
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是___________，进一步佐证实验4中生成了Cl2。
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号 6.0mol L-1H2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色
5 0.25mL 浅黄色 无色
对比实验4和5，可以获得的结论是___________。
1．下列操作能达到目的的是
选项 操作 目的
A 向10 mL0.1 mol·L-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 mol·L-1KMnO4溶液 探究浓度对反应速率的影响
B 分别用pH计测定0.1 mol·L-1的HOCH2COOH溶液在25 °C、45 °C时的pH(浓度变化不考虑) 探究温度对电离平衡的影响
C 将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计 验证原电池中较活泼金属为负极
D 向物质的量浓度均为1 mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液 探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 取两粒相同大小、形状和质量的铜粒，分别投入稀硝酸和浓硝酸中 铜粒与浓硝酸反应更剧烈 实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响
B 在启普发生器中放入几块电石，加入饱和食盐水 反应平缓进行， 倒置在水槽的试管中冒出气泡 试管中收集到气体
C 在试管将浓硫酸和浓硝酸混合，冷却到50~60°C以下，然后滴加苯，将试管放入60°C的水浴中加热 混合液分为两层， 上层呈淡黄色， 下层无色 硝基苯难溶于水，密度比水大且硝基苯为淡黄色
D 在相同温度下，用pH计测得相同浓度的醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液的pH 醋酸钠溶液的 pH为9.0，亚硝酸钠溶液的pH为8.4 相同条件下亚硝酸的酸性比醋酸强
A．A B．B C．C D．D
3．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢 配制100mL 0.1mol·L-1的硫酸 检验溴乙烷的消去产物 由 Na2SO3溶液制得Na2SO3固体
实验方案
A．A B．B C．C D．D
5．探究2-溴丁烷消去反应的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置I使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热
B．反应时需要加入碎瓷片，防止暴沸
C．装置II的作用是除杂，以防影响装置III中产物的检验
D．2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯
6．在实验室采用如图装置制备气体，不合理的是(不考虑尾气处理问题)
选项 化学试剂 制备的气体
A 碳酸钙与稀盐酸 CO2
B 铜片与浓硫酸 SO2
C 锌粒与稀硫酸 H2
D 双氧水和MnO2 O2
A．A B．B C．C D．D
7．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．称量氢氧化钠固体 B．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 C．比较、、S的氧化性 D．用萃取碘水中的碘并分液
A．A B．B C．C D．D
8．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。常温下存在：2NO2(g) N2O4(g)。N2H4可作还原剂，火箭推进剂。水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的说法不正确的是
A．装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
9．利用下表提供的主要玻璃仪器(不考虑存放试剂的仪器)和试剂能实现实验目的的是
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 乙醛官能团的检验 试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯 乙醛溶液、10%溶液、2%溶液
B 制备并分离乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、溶液
C 证明亚硫酸酸性强于碳酸 玻璃棒、表面皿 pH试纸、饱和溶液、饱和溶液
D 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液
A．A B．B C．C D．D
10．有关下列实验装置的说法中正确的是
A．甲装置：用于测定溶液的浓度
B．乙装置：除去甲烷中的少量杂质乙烯
C．丙装置：分离碘和氯化钠混合物
D．丁装置：用于熔融NaOH固体
课程标准
基础知识通关
经典例题
基础通关练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑