资源简介

《溶液的酸碱性》教案
【教学目标】
1. 知识与技能
（1）认识溶液有酸性、碱性、中性之分，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）学会利用酸碱指示剂定性地判断溶液的酸碱性，学会用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
（3）学会用溶液酸碱性解决生活中的一些实际问题。
2. 过程与方法
（1）通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。
（2）通过观察实验、分析现象，体验类比、迁移的学习方法，养成合作意识、提高思维能力和研究问题的能力。
（3）了解到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。
3. 情感态度与价值观
（1）通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
（2）通过波义耳发现指示剂的过程，体会化学源于生活，服务于生活，增强对化学这门自然科学学科价值的认识。
（3）了解溶液酸碱性与人体健康和生活的关系，感悟化学与生活的联系，培养学习化学的兴趣。
【教学重点】溶液的酸碱性与pH
【教学难点】溶液的酸碱性与酸、碱溶液的关系
【教学用品】
实验药品：紫甘蓝、紫色石蕊、无色酚酞、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液、食盐水、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水等
实验仪器：广范pH试纸、pH计、玻璃棒、表面皿、研钵、滴定板、洗瓶、滴管等
【教学过程】
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
学习主题的引入 【引入】小魔术：神奇的玫瑰花 通过今天的学习以后，相信每位同学都能解开这魔术中的奥秘。 【课题】3.3溶液的酸碱性 学生观看。 以魔术入手，激发学生的好奇心及学习的积极性
溶液的酸碱性与酸碱指示剂的运用 【提问】我们学过哪些溶液是酸性溶液？碱性溶液？中性溶液？请举例【提问】我们把盐酸、硫酸、碳酸这些物质分为一类，叫酸。氢氧化钠、氢氧化钙这些物质分为一类，叫碱。那么，到底什么是酸？什么是碱？今天我们来初步认识一下酸和碱。【分析】 酸的组成：氢元素+酸根碱的组成：金属元素+氢氧根（还有特例：一水合氨不是金属元素和氢氧根组成的。）【过渡】我们已经知道这些酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么是不是酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液呢？实验是检验真理的唯一标准。【提问】如何获知溶液的酸碱性？【提问】紫色石蕊、无色酚酞遇到不同酸碱性溶液如何变色的？【过渡】接下来就利用这两种酸碱指示剂来测定一些溶液的酸碱性。[学生活动一] 测定溶液的酸碱性（见学案学生活动1）【分析】通过实验，我们再次证实了酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。但是，酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定是碱溶液吗？ 【过渡】利用酸碱指示剂，我们可以测定溶液的酸碱性。酸碱指示剂是如何发现呢？今天我们也做一回科学家，自制酸碱指示剂。[学生活动二 ]:自制酸碱指示剂 回答：酸性溶液：盐酸、硫酸、碳酸等碱性溶液：氢氧化钠、氢氧化钙等。中性溶液：蔗糖水、食盐水等。认真听讲、思考。与教师一同归纳酸碱的组成。学生思考。回答：用紫色石蕊、无色酚酞等。回答：紫色石蕊：酸红碱蓝中性紫。无色酚酞：酸无碱红中也无。学生动手实验。记录实验现象。小组汇报实验结果。回答:不是。氯化铵溶液不是酸溶液，溶液呈酸性。碳酸钠溶液不是碱溶液，溶液呈碱性。阅读波义耳发现酸碱指示剂的过程。寻找科学家的足迹动手实验，记录现象。 回忆旧知识，并能将旧知识恰当的与当前的问题结合，旨提高学生知识迁移能力。从物质的组成出发研究物质的性质，形成化学学科思维回忆旧知识，为接下来的学生实验铺垫。通过动手实验提高合作意识，体验化学实验的魅力，养成严谨的科学实验素养和习惯。通过对比分析，提高归纳能力，对酸性溶液、碱性溶液的进一步认识感悟科学家善于观察的思想和严谨治学的态度。通过动手实验进一步体会化学来源于生活。 体会学习化学需要擅于观察，勇于实践的科学精神
溶液酸碱度与pH 【提问】通过实验我们发现多种溶液都呈酸性或者碱性，如何比较他们酸碱性的强弱呢？【定义】溶液酸碱度：溶液酸碱性的强弱【提问】pH值的范围是多少？【提问】如何根据pH值知道溶液的酸碱性？【引导】通过观察比色卡，我们发现，pH<7,值越小颜色越深，即酸性越强；pH>7,值越大颜色越深；计碱性越强。【提问】如何使用pH试纸呢？ [学生活动三]测定氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的pH [评价] 实验结果【强调】pH试纸不仅可以测定溶液的酸碱性，还能定量比较溶液的酸碱度。【提问】同学们注意过农夫山泉包装上的pH吗？（7.3±0.5）现在老师要测定这瓶矿泉水的pH是否符合他的广告词。那么用广范pH试纸能否来测定？【演示】其实实验室还有更精确的pH计可以测定溶液的pH。用pH计测定农夫山泉的酸碱度 回答：pH试纸。回答：0-14。回答：>7，碱性溶液；<7，酸性溶液；=7，中性溶液。回答：用干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，显色后立即与比色卡对照。动手实验，记录数据。回答:不能。我们用的广范pH试纸测定的pH是整数。观看实验，读出数据，鉴别真伪。 学会用pH来判断物质的酸碱性，以及酸碱度。学会用图表的形式来分析数据。感受化学源自于，服务于生活。
溶液的酸碱性与生活的关系 【过渡】溶液的酸碱性与我们生活也息息相关。【介绍】人体中的各器官溶液的酸碱性：血液、胃液。【提问】你知道雨水酸碱性吗？雨水的pH是多少？【提问】雨水的pH大约是5.6。那么酸雨的pH呢？【介绍】酸雨的形成与危害合理利用化学才能使生活更美好 感受溶液酸碱性和生活的关系。回答：酸性。＜7。因为：CO2+H2O→H2CO3回答：＜5.6。 使学生了解溶液酸碱性在生活和生产中的重要性，明确生活与化学的密切关系，培养学习化学的兴趣。
课的结束 小结：引导（利用今天所学的知识，猜测白玫瑰变红玫瑰的原理。）2.作业布置课外拓展——在家中自制指示剂（提取紫薯液，向其滴加入各种生活中的溶液，观察颜色变化） 谈谈这节课的收获。（白玫瑰事先浸过碱性溶液，老师再喷了无色酚酞试剂。） 感悟生活的中的化学
主要板书
[板书]溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和酸碱度二、溶液的酸碱性与生活的关系
溶液的酸碱度
紫色石蕊
无色酚酞
pH试纸
酸碱指示剂
溶液的酸碱性
酸性性
中性
碱性
pH=7
pH＜7
pH＞7
酸性增强
碱性增强
红色
紫色
蓝色
无色
无色
红色

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