人教版(五四学制)化学九年级全册 第二单元 课题3 溶液的浓度 教案(表格式)

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人教版(五四学制)化学九年级全册 第二单元 课题3 溶液的浓度 教案(表格式)

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课 题 溶液的浓度 课时数 1 第 1 课时
教学目标 1.知识与技能(1)认识溶质质量分数的含义。(2)能进行溶质质量分数的简单计算。2.过程与方法采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。3.情感态度与价值观通过溶质质量分数的学习,认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用,培养学生严谨的科学态度。
教学重点 溶质质量分数的简单计算。
教学难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学步骤 教学过程设计 教学方法与设计意图
一、复习 旧课(1-2分钟) 固体溶解度:在___________下,某固态物质在__________里达到____________时所溶解的______.例:已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g,所以100g水中最多能溶解____g氯化钠,溶液的总质量为_________。 复习了解学生对上一节课的掌握情况,巩固所学知识。
二、新课导入(1分钟) 有时候我们可以通过颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀,但有些溶液是无色的,比如农药,药液太稀不能杀死害虫,药液太浓又会毒害农作物和树木,所以在实际应用中,常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量,即溶液的浓度。 引入新课,激发学生的求知欲望。
三、预习检查(2分钟) 溶质的质量分数定义:_____________与________________之比公式:溶质的质量分数= X 100%
四、课程 讲授(10-15分钟) 【课堂练习】:溶质质量溶剂质量溶液中溶质的质量分数10902080【归纳】直接套用公式就可求出溶质的质量分数【过渡】求解溶质的质量分数往往还会结合溶解度知识进行考查。【讨论】已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?【分析】溶质的质量分数= X 100%【答案】溶质的质量分数【进一步讨论】已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,在该温度下把40g氯化钠放入100g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数为多少?【分析】 由溶解度定义可知, 20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠,故所加40g氯化钠不能完全溶解,此时所得溶液为饱和溶液,所以由上一个讨论可知,该溶液的溶质质量分数为26.5%。【PPT展示】例1:在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?【答案】解:m(NaCl)=150Kg×16%=24Kg m(H2O)=150Kg-24Kg=126Kg【归纳】通过溶质的质量分数公式变形可求溶质及溶剂的质量【过渡】在实际应用中,经常要稀释溶液,如糖水太甜怎么办?【生】加水【师】对,稀释过程事实上就是加水的过程,那么在稀释过程中什么量不变?是溶质质量,溶剂质量还是溶液质量?【讲解】稀释问题的计算(计算依据:稀释前后,溶质质量不变)【例题讲解】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室在中常需要较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?【答案】 50g×98%=(50g+x)×20% X=195g答:设需要水的质量为195g.【讲解】有关化学方程式的计算注意点:①溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。 ②反应后所得溶液的质量=参加反应的物质总质量 – 生成气体(或沉淀)的质量【例题讲解】100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应?同时生成多少克氢气? 讲授法讲授法与举例法相结合讲解溶质质量分数的简单计算
五、课堂 练习(15-18分钟) 【课堂练习】1.补充题中溶质的质量分数溶质质量溶剂质量溶液中溶质的质量分数10902080配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克?【课堂提升】1.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/mL)的盐酸多少毫升?2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应?反应后溶液的溶质的质量分数是多少? 学生练习巩固知识教师提问与讲解
六、课堂 小结(1分钟) 溶质的质量分数公式:溶质的质量分数= X 100% = ×100%二、有关溶质的质量分数的计算1.直接利用化学方程式的计算2.稀释问题的计算(计算依据:稀释前后,溶质质量不变)3.有关化学方程式的计算
七、作业 布置(1分钟) 作业:1、完成课时作业2、预习下节内容并完成相应导学案
Sg
Sg+100g
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
解:设需要水的质量为x。
溶质质量
溶液质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
注意点:①溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。
②反应后所得溶液的质量=参加反应的物质总质量 – 生成气
体(或沉淀)的质量
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