资源简介

化学实验综合题复习课教案
【教学目的】
巩固相关知识点
提高学生分析实验的能力
部分有能力的学生增强数据处理能力
【教学理念】
分层次教学，做到所有的学生有事可做。在课堂上有所得
增强复习课的容量
引入：每道题目分为四个组甲、乙、丙、丁，难度也不断增大，请每位同学根据自己的能力选择相关的题组完成。
一、学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。
甲组：
写出题目中涉及到的物质的俗名
你还能写出我们学过的哪些物质的俗名
初中化学中我们经常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，请写出化学方程式
这是碱与非金属氧化物反应生成盐和水，请写出同一类的化学方程式。比如二氧化硫与氢氧化钠反应等等。（请尽可能多写几个类似的化学方程式）
乙组：
（1）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是 。（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请说明理由 。
（3）请写出演示实验中发生反应的化学方程式，针对你的猜想请设计实验加以验证
丙组：
（1）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 猜想不成立
你认为甲同学的实验设计是否正确？ ，其理由是 。
（2）请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成 。
（3）若滤液含有Na+、OH-、和CO32-的混合溶液，某同学加适量的氯化钙除去碳酸根离子制得氢氧化钠溶液，该方法是否正确？ 其理由是
丁组：
经验证甲同学的猜想是正确的，为测定其中碳酸钠的质量分数，甲同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钠的质量，从而计算出样品中碳酸钠的质量分数．为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：
（1）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
（2）在广口瓶中加入样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.17g
请根据上述实验回答下列问题：
（1）该方案测得样品中碳酸钠的质量分数是多少（写出解题过程）？
（2）该实验中用稀盐酸与样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是　　　　．若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钠的质量分数与上述实验计算结果相比　　　　　　（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．
（3）该实验还有哪些因素导致测定有一些误差？
二、含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。
I.以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
甲组：
（1）粉碎的目的是____________。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________和________，此处玻璃棒的作用是________。
（3）配制该溶液的步骤是 、 、 、
（4）锌与稀硫酸反应的化学方程式
乙组：
若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸多少克？
如果配制的硫酸溶液质量分数偏大，有哪些可能性？
物质X是________，滤渣中含有的金属单质有________，除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）。
丙组：
（1）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是__________、冷却结晶、_________、洗涤和低温烘干。
（2）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是___________。
丁组：
（1）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在____℃为宜，pH应控制在____为宜。
II.以某菱锌矿（ZnCO3 含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO3 高温 ZnO + CO2↑ ZnO+CO高温Zn + CO2 。则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）
三、材料是人类赖以身存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
甲组：
（一）铁材料的有关知识
人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。
钢铁材料通常分为生铁和钢。右图是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。
①以上叙述中不涉及到的材料是________（填序号）
合金 B.无机非金属材料 C.有机合成材料
②以赤铁矿为原料也炼铁反应的化学方程式___________。
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止生锈的一种措施_______________。
乙组：
（二）铁及其化合物的实验
将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于_______（填基本反应类型）。用点燃法检验生成的H2前必须____________。
炼铁的原料有 ，其中提供还原剂的是
向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。
成Fe(OH)2反应的化学方程式______________。
丙组：
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式______________。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。能证明固体已洗干净的方法为_______________。
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①Fe(OH)2在150℃～200℃时完全分解FeO；
②FeSO4在450℃～500℃是完全分解为Fe2O3，
2FeSO4450℃～500℃Fe2O3+SO2↑+SO3↑
1.加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是________________。
丁组：
2.控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。B装置中硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为_____________。
①图中E点对应的m1=_____________。
②图中F点对物质中Fe2O3的质量为______________g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式______________________。

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