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【热点题型】36 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较
1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较。
项目 c(H＋) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸溶液 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较。
项目 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 小 少 相同
醋酸溶液 相同 大 大 多
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图象比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸。
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸。
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
3．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像
(1)图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：
①对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH＜y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
②对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH＞x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
③加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水＞NaOH溶液，盐酸＞醋酸。
④稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水＞NaOH溶液，醋酸＞盐酸。
(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图。
若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。
4．判断弱酸的三种方法
方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：
(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH＞7。
【专题训练】
1．常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D．完全中和25mL0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L-1NaOH溶液
【答案】D
【解析】
A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3，即溶液中c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，A不符合题意；
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，能说明醋酸是弱酸，但不能说明其为一元酸，B不符合题意；
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，C不符合题意；
D．NaOH为一元碱，而中和NaOH溶液时所需的醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等，说明醋酸只能电离出一个氢离子，为一元酸，D符合题意；
综上所述答案为D。
2．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较HCl和HClO的酸性强弱 分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小
B 验证Na2S2O3是否氧化变质 在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀
C 证明Fe2+有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴人少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
D 比较K(AgBr) ＜K(AgCl) 向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．强酸、强碱属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，等浓度的HCl和HClO溶液在溶液中的电离程度不同，电离程度大的，溶液中氢离子浓度大，导电能力强，酸性也就越强，则A能达到实验目的；
B．在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，故B不能打到实验目的；
C．浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，故C不能打到实验目的；
D．向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，选项中未指明NaCl与NaBr浓度关系，不能比较二者Ksp，故D不能打到实验目的；
答案选A。
3．室温下，对于等体积，pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是
A．分别加水稀释后，两溶液的pH一定不相等
B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多
D．若HA表示HCl或CH3COOH两溶液中都有
【答案】A
【分析】
醋酸为弱酸不完全电离， 盐酸为强酸完全电离，pH均为2的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大，体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸，据此分析。
【解析】
A．分别加水稀释后，但没有说明水的量，故两溶液加水稀释后的pH可能相等，也可能不相等，故A错误；
B．升高温度，醋酸能继续电离出氢离子，导致醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，pH值盐酸大于醋酸，故B正确；
C．等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量Zn反应醋酸放出的氢气多，故C正确；
D．等式量测同除氢离子浓度得：，根据电荷守恒可知正确，故D正确；
故选：A。
4．室温下，下列说法不正确的是
A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多
B．pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同
C．将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大
D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
【答案】B
【解析】
A．等pH时，醋酸浓度大，则等体积时醋酸的物质的量大，则醋酸消耗的NaOH 溶液体积更多，故A正确；
B．pH=9的CH3COONa溶液中，醋酸根离子水解促进了水的电离，pH=5的CH3COOH溶液，醋酸电离的氢离子抑制了水的电离，两溶液中水的电离程度一定不相同，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度增大，故C正确；
D．混合后为CH3COONa溶液，由电荷守恒：c(OH-)+ c(CH3COO-)=c(Na+)＋c(H＋)，由物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=c(Na+)，联立两式可得：关系：c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正确；
故选：B。
5．关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是
A．氨水中的与NaOH溶液中的c(Na+)相同
B．温度均升高20℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
【答案】A
【解析】
A． pH相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液， ，，pH相同，氢氧根离子浓度相同，、相同，故A正确；
B．温度升高20℃，促进正向移动，氢氧根离子浓度增大，pH增大，氢氧化钠溶液pH不变，故B错误；
C．pH相同氨水与氢氧化钠两种稀溶液，加水稀释相同的倍数后，促进的电离，而氢氧化钠的电离不变，所以一水合氨中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，所以两种溶液的pH不相同，故C错误；
D ．pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，氨水中一水合氨是弱电解质，氨水中溶质的浓度大于氢氧化钠溶液，与等物质的量浓度的盐酸反应，氨水所消耗的盐酸的体积大，故D错误；
故答案为A。
6．在25℃时，下列说法正确的是
A．pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，则a+b=13
D．的HA溶液与的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱
【答案】A
【解析】
A．由于酸性HNO2＞H2CO3＞HClO，故水解程度为：NaClO＞NaHCO3＞NaNO2，故pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②，A正确；
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后盐酸中H+浓度小于醋酸中的，故与等量且足量的锌反应，醋酸比盐酸中更剧烈，由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故醋酸产生氢气多，B错误；
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，即10V×10-a=V×，则a+b=15，C错误；
D．A．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，D错误；
故答案为：A。
7．常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是
A．pH突跃最大的酸的酸性最强
B．滴定HY，当pH=7时，0.5C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中存在c(Na+)=c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D．HX的Ka>10-3
【答案】C
【解析】
A．据图可知相同浓度的HZ、HY、HX溶液的pH依次减小，说明电离程度依次增大，则酸性HZ＜HY＜HX，观察图可知pH突跃最大的酸即为酸性最强的HX，A正确；
B．据图可知滴定HY的过程中，滴定分数为0.5时溶液pH＜7，所以当pH=7时，0.5C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中的溶质分别为等浓度的NaX、NaY、NaZ，酸性HZ＜HY＜HX，则水解程度X-＜Y-＜Z-，所以c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，C错误；
D．据图可知0.1mol/L的HX溶液的pH为2，即溶液中c(H+)=0.01mol/L，则Ka=>10-3，D正确；
综上所述答案为C。
8．常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积Ｖ，的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．X点的点的
B．时，溶液满足：
C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大
D．中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：
【答案】B
【解析】
A．根据电荷守恒，X点满足，Y点的，因为两点相等，，A错误；
B．由图像可判断HB为强酸，时，溶液满足：，B正确；
C．两点相等，根据电荷守恒可知两溶液离子浓度相同，导电能力相同，C错误；
D．靓仔酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，D错误；
故选B。
9．25℃时，下列说法正确的是
A．的某酸溶液中一定存在：
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：
【答案】D
【解析】
A．H2A不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有H2A、HA-，A错误；
B．等体积等浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，B错误；
C．升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，所以c(H+)也可能增大，pH减小，C错误；
D．酸性：CH3COOH>C6H5OH>HCO，所以水解程度CO>C6H5O->CH3COO-，所以pH相同时c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，NaOH为强碱，浓度最小，D正确；
综上所述答案为D。
10．常温下，甲、乙两烧杯均盛有 V1L pH=11NaOH溶液。将 V2L pH=3的一元强酸HA 溶液和 V3LpH=3的一元弱酸HB溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全反应。下列说法正确的是
A．V3＞V2=V1 B．反应后：pH甲＞pH乙
C．甲烧杯中：c(Na+)＜c(A-) D．乙烧杯中：c(OH-)=c(HB)+c(H+)
【答案】D
【解析】
A．pH=11NaOH溶液中，pOH=14-pH=3，则c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的一元强酸HA溶液中，c(HA)=c(H+)=10-3mol/L，弱酸部分电离，pH=3的一元弱酸HB溶液中，c(HB)＞c(H+)=10-3mol/L，将V2L pH=3的一元强酸HA 溶液和 V3LpH=3的一元弱酸HB溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全反应，则V3＜V2=V1，故A错误；
B．NaOH溶液与一元强酸HA恰好完全反应生成NaA为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7；NaOH溶液与一元弱酸HB恰好完全反应生成NaB为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，则反应后溶液的pH值：pH甲＜pH乙，故B错误；
C．根据B项分析，甲烧杯中，NaOH溶液与一元强酸HA恰好完全反应生成NaA为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，c(OH-)=c(H+)，反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(A-) =c(H+)+c(Na+)，则c(Na+)=c(A-)，故C错误；
D．乙烧杯中，NaOH溶液与一元弱酸HB恰好完全反应生成NaB为强碱弱酸盐，溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(HB)+c(H+)，故D正确；
答案选D。
11．下列说法正确的是
A．同浓度的醋酸和硫酸相比，醋酸的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质
B．用等pH的氨水和氢氧化钠分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠的体积小
C．等体积等浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸产生氢气多
D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值增大
【答案】A
【解析】
A．溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数有关，同浓度的醋酸和硫酸相比，硫酸为二元酸，氢离子浓度高，且硫酸根所带电荷数多余醋酸根的，所以醋酸的导电性弱，但无法说明醋酸是弱电解质，故A正确；
B．相同条件下，等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，分别中和等物质的量的盐酸，当盐酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠的体积大于和氨水的体积，故B错误；
C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积等浓度的醋酸和盐酸溶质的物质的量相同，稀释相同倍数后与足量镁反应，产生氢气一样多，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，但离子浓度减小，，则，加水稀释溶液中氢离子浓度降低，所以c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小，故D错误；
答案选A。
12．下列事实一定能说明HA是弱酸的是
A．常温下，NaA溶液的pH大于7
B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1 mol·L-1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗
【答案】A
【解析】
A．常温下，NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A正确；
B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能说明HA的酸性比碳酸强，但不能说明HA是弱酸，B错误；
C．1 mol·L－1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明HA是酸，但不能说明HA的酸性强弱，C错误；
D．溶液的导电性与离子浓度有关，如果强电解质溶液中的离子浓度很小，灯光也会很暗，D错误；
答案选A。
13．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．
（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。
【答案】（1）逆向 增大 （2） 正向 减小 （3） 增大 减小 （4） ＜ ＞ ＝ ＝
【解析】
（1）CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体能够使CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大；综上所述，本题答案是：逆向，增大。
（2）加入碳酸钙固体能够消耗H+，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小；综上所述，本题答案是：正向，减小。
（3）加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电能力减弱；温度不变时KW不变，则c（OH-）增大；综上所述，本题答案是：增大， 减小。
（4）盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此醋酸溶液中氢离子浓度小，溶液的酸性弱，pH较大，因此pH：①＜②；物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，其中盐酸的酸性强，pH小，与镁的反应速率快，所以开始时的反应速率：①＞②；由于盐酸和醋酸的物质的量浓度、体积是相等的，所以中和等量的氢氧化钠消耗的体积是相同的，所以①=②；由于盐酸和醋酸的物质的量浓度、体积是相等的，所以盐酸和醋酸的物质的量也是相同的，因此与足量的锌反应产生的氢气是相等的，因此①=②。综上所述，本题答案是：＜，＞，＝，＝。
14．25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。
序号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
浓度 c1 c2 c3 c4
回答下列问题:
（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。
（2）溶液中水的电离程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。
（3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。
（4） ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______ （填“>"'<"或“ =”, 下 同 ）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。
【答案】（1）> （2） = （3） ①>②>④>③ （4） > >
【解析】
试题分析：本题考查一元强酸和一元弱酸、一元强碱和一元弱碱的比较，水的电离程度的判断，溶液中粒子浓度的大小关系。
（1）氨水为弱碱水溶液，NaOH为强碱水溶液，氨水和NaOH溶液的pH都为11，则氨水物质的量浓度大于NaOH溶液物质的量浓度，c1c2。
（2）②为NaOH溶液，溶液中的H+全部来自水电离，c（H2O）电离=c（H+）水=c（H+）溶液=110-11mol/L；③为醋酸溶液，溶液中的OH-全部来自水电离，c（H2O）电离=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-11mol/L；溶液中水的电离程度②=③。
（3）分别加水稀释10倍，溶液的体积变为原来的10倍。①氨水为弱碱水溶液，加水稀释促进电离，稀释后的pH为：10pH11；②NaOH溶液为强碱水溶液，稀释后的pH=10；③醋酸为弱酸水溶液，加水稀释促进电离，稀释后的pH为：3pH4；④盐酸为强酸水溶液，稀释后的pH=4；则稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为：①>②>④>③。
（4）混合前氨水中c（OH-）=110-3mol/L，盐酸中c（H+）=110-3mol/L，①溶液与④溶液等体积混合反应后氨水过量，溶液呈碱性，混合后溶液的pH7。溶液呈碱性，c（OH-）c（H+），溶液中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）c（Cl-）。
1.等物质的量浓度、等体积的一元强酸(如HCl)与一元弱酸(如CH3COOH，简写为HAc)的比较
c(H＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 与活泼金属反应开始的速率 稀释相同倍数后
c pH
HCl 大 小 相同 相同 快 相同 小
HAc 小 大 慢 大
2.等pH、等体积的一元强酸与一元弱酸的比较(以HCl、HAc为例)
c（酸） 与足量活泼金属反应 中和碱的能力 稀释相同倍数后
υ(初) υ(后) 产生H2量 c（酸） pH
HCl 小 相同 慢 少 小 小 大
HAc 大 快 多 大 大 小
15．常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式 HK HCN H2CO3
电离常数 Ka=3.5×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。
（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。
若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2(填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。
【答案】（1）c(HCN)>c (H2CO3) >c(HF) （2） ×10-6 升高温度 （3） 小于 小于 （4） CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- （5） 测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢（其它合理也给分）
【解析】
(1)根据三种酸的电离平衡常数可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。因此c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c (HCN)>c (H2CO3) >c (HF)，故答案为c (HCN)>c (H2CO3) >c (HF)；
(2)设c(H+)=x，根据HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==，解得x≈×10-6，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H+)也增大，故答案为×10-6；升高温度；
(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2，即n1小于n2，故答案为小于；小于；
(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；
(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等，故答案为测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢。
点睛：解答本题需要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异。本题的难点是(5)的实验方案的设计，具有一定的开放性。常用的实验方法有：(1)从水解的角度分析，可以取钠盐(NaA)溶于水，测其pH。(2)从是否完全电离的角度分析，可以配制一定物质的量浓度HA溶液，测其pH或导电性等。
16．(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；
b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。
②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。
【答案】(1)逆 不变 (2) 中 碱 NH4+ (3) ①H2A=2H＋＋A2－ ② 3 ③ C ④ c(NH4+)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】
（1）CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，增加c(CH3COO－)，平衡向逆反应方向进行。为醋酸的电离平衡常数，电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变；
(2)根据Kh=Kw/K，CH3COOH和NH3·H2O电离平衡常数相等，水解平衡常数相等，则c(H＋)=c(OH－)，溶液呈现中性，根据b信息，醋酸酸性强于碳酸，因此HCO3－的水解程度大于NH4＋，c(OH－)>cH＋)，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)，离子浓度最大的是NH4＋；
(3)①Kw=10－12，溶液显中性时的pH=6，Na2A的pH=6，溶液显中性，即H2A为强酸，完全电离H2A=2H＋＋A2－；
②0.01mol·L－1H2A中c(H＋)=0.02mol·L－1，稀释20倍后，c(H＋)=0.001mol·L－1，即pH=3；
③盐酸和H2A的pH相同，c(H＋)相同，因此产生氢气的体积相等，故选项C正确；
④两者恰好完全反应，反应后溶质为(NH4)2A，NH4＋水解，但水解程度微弱，溶液显酸性，即c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)。
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【热点题型】36 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较
1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较。
项目 c(H＋) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸溶液 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较。
项目 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 小 少 相同
醋酸溶液 相同 大 大 多
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图象比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸。
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸。
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
3．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像
(1)图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：
①对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH＜y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
②对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH＞x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
③加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水＞NaOH溶液，盐酸＞醋酸。
④稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水＞NaOH溶液，醋酸＞盐酸。
(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图。
若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。
4．判断弱酸的三种方法
方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：
(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH＞7。
【专题训练】
1．常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D．完全中和25mL0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L-1NaOH溶液
2．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较HCl和HClO的酸性强弱 分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小
B 验证Na2S2O3是否氧化变质 在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀
C 证明Fe2+有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴人少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
D 比较K(AgBr) ＜K(AgCl) 向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
3．室温下，对于等体积，pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是
A．分别加水稀释后，两溶液的pH一定不相等
B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多
D．若HA表示HCl或CH3COOH两溶液中都有
4．室温下，下列说法不正确的是
A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多
B．pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同
C．将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大
D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
5．关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是
A．氨水中的与NaOH溶液中的c(Na+)相同
B．温度均升高20℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
6．在25℃时，下列说法正确的是
A．pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，则a+b=13
D．的HA溶液与的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱
7．常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是
A．pH突跃最大的酸的酸性最强
B．滴定HY，当pH=7时，0.5C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中存在c(Na+)=c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D．HX的Ka>10-3
8．常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积Ｖ，的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．X点的点的
B．时，溶液满足：
C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大
D．中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：
9．25℃时，下列说法正确的是
A．的某酸溶液中一定存在：
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：
10．常温下，甲、乙两烧杯均盛有 V1L pH=11NaOH溶液。将 V2L pH=3的一元强酸HA 溶液和 V3LpH=3的一元弱酸HB溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全反应。下列说法正确的是
A．V3＞V2=V1 B．反应后：pH甲＞pH乙
C．甲烧杯中：c(Na+)＜c(A-) D．乙烧杯中：c(OH-)=c(HB)+c(H+)
11．下列说法正确的是
A．同浓度的醋酸和硫酸相比，醋酸的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质
B．用等pH的氨水和氢氧化钠分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠的体积小
C．等体积等浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸产生氢气多
D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值增大
12．下列事实一定能说明HA是弱酸的是
A．常温下，NaA溶液的pH大于7
B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1 mol·L-1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗
13．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．
（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。
14．25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。
序号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
浓度 c1 c2 c3 c4
回答下列问题:
（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。
（2）溶液中水的电离程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。
（3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。
（4） ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______ （填“>"'<"或“ =”, 下 同 ）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。
15．常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式 HK HCN H2CO3
电离常数 Ka=3.5×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。
（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。
若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2(填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。
16．(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；
b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。
②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。
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