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基础实验8　酸与碱的化学性质
一、学习目标
1．加深对酸和碱的主要性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
3．巩固酸、碱具有相似化学性质的原因。
二、重点难点
重点：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。
难点：酸碱的化学性质的具体应用。
情景导入　生成问题
1．复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力
按教科书所示实验，填写下表：
加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液
稀盐酸 溶液显红色 溶液不变色
稀硫酸 溶液显红色 溶液不变色
氢氧化钠 溶液显蓝色 溶液显红色
氢氧化钙 溶液显蓝色 溶液显红色
思考：如何识别一种溶液是酸、碱溶液？
1．回忆所学的知识，完成下表：
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
锌 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
2.思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？得出什么结论？
1．完成下列实验，并填写表格：
将生锈的铁钉和氧化铜分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象 化学方程式
铁锈＋盐酸 红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
氧化铜＋硫酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
2.思考：
根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？
1．实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？
将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
2．氢氧化钠与氢氧化钙具有相似化学性质，请写出相应化学方程式。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
1．按要求完成实验：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
2．这是什么反应？写出化学反应的方程式。
中和反应；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
3．向两支试管中各加入相同质量(1～2克)氢氧化钙粉末，然后各加入10mL水，震荡；再各加入几滴无色酚酞溶液，观察现象。再用滴管向其中一支试管滴入1mL水，向另一支试管慢慢滴入稀盐酸并不断震荡，比较两支试管中的现象。
4．完成下列两个反应的化学方程式：
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
交流展示　生成新知
知识模块一：酸、碱与指示剂的作用
知识模块二：酸与金属反应
知识模块三：酸与金属氧化物反应
知识模块四：碱与非金属氧化物反应
知识模块五：酸与碱发生中和反应
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的(　A　)
A．氧氧化钠的质量减小　　　　B．氧氧化钠的质量保持不变
C．氧氧化钠的质量分数增大 D．氧氧化钠的质量分数保持不变
2．有关氢氧化钠的叙述不正确的是(　D　)
A．露置在空气中易变质 B．溶于水时放出热量
C．能使紫色石蕊试液变蓝色 D．能做治疗胃酸过多的药物
3．下列推论正确的是(　D　)
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：

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