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实验活动5　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
一、学习目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液的配制方法和步骤。
3．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
二、重点难点
重点：学会根据需要配制一定溶质质量分数。
难点：掌握配制溶液操作要领。
情景导入　生成问题
1．PPT展示下表，复习下表如何填写：
所得的几种溶液的组成是否相同，是怎样配制的？
清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结
1 250g 不放食盐 沉浮 下沉
2 250g 1匙(约5克) 沉浮 下沉
3 250g 2匙 沉浮 开始上浮
4 250g 3匙 沉浮 上浮
2.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力
1．思考：用溶液的浓度表示溶液的浓稀。
2．溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
表达式：溶质的质量分数＝×100%
1．阅读教科书P47，了解实验操作步骤和操作要领。
2．阅读教科书P43【实验9－8】，按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看作1g/cm3)。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数
10 90 10%
20 80 20%
3.讨论：(1)已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
(2)欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
点拨：①配制溶液的步骤：(参考教科书P47)
计算、称量、量取、溶解、装瓶。
②实验仪器：所需仪器：称量
溶解：烧杯；玻璃棒。
交流展示　生成新知
知识模块一：复习溶质质量分数概念
知识模块二：明确实验步骤和操作方法
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．已知20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36.0%。”这句话对吗？为什么？
不对；因为氯化钠饱和溶液溶质质量分数为×100%≈26.5%。
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是(　A　)
A．④⑤①②③　　B．①②③④⑤　　C．③④①②⑤　　D．②①④③⑤
3．在配制过程中玻璃棒的作用是什么？
加速溶解
4．向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度)，将会观察到什么现象？并解释原因。
鸡蛋慢慢上浮，这是因为随着溶解的溶质增加，溶液密度增大，溶液产生的浮力也增大，鸡蛋慢慢上升。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思。

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