资源简介

第2节 常见的酸和碱（第四课时）
一、学习目标
1、巩固氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2、了解碱的通性
二、重点难点
重点：氢氧化钠、氢氧化钙的性质
难点：化学方程式的书写
三、教学过程
【复习提问】
1、 背诵金属活动性顺序表
2、 说出Na0H、Ca(OH)2的溶解性及俗名。
3、 Na0H应当如何保存？为什么？
4、 设计实验证明一瓶敞口放置的Na0H已经变质。
5、 写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钙与二氧化碳反应 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应
（3）氢氧化钙与稀盐酸反应 （4）氢氧化钠与稀盐酸反应
（5）氢氧化钙与硫酸铜反应 （6）氢氧化钠硫酸铜反应
（7）氢氧化钙与碳酸钠反应 （8）碳酸钙与稀盐酸反应
上述（5）、（6）、（7）三个反应各有什么现象？
【引入新课】
Na0H、Ca(OH)2这两种碱的性质相似还是完全不同？
【板书】（二）、碱的通性
碱具有通性的原因：碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
【引导分析得出】
1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
2、碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水
3、碱 + 酸 → 盐 + 水
4、碱 + 盐 →新碱 + 新盐
【过渡】
我们已经知道，酸、碱、盐之间能发生复分解反应，那么醋和食盐能反应吗？为什么有的复分解反应能发生，有的不能发生呢？
【板书】五、复分解反应发生的条件：
有沉淀生成
或有气体放出
或有水生成
【讲述】上述（3）--（8）六个复分解反应能发生是因为它们有沉淀生成或有气体放出或有水生成
【过渡】观察上述（6）可知：有的碱可溶，有的碱不溶
【板书】六、常见酸、碱的溶解性
【指导看书】酸、碱、盐的溶解性表
【板书】
常见的酸都可溶
常见的碱：
氨水、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶，其余不溶。
【布置作业】
【板书设计】
（二）、碱的通性
碱具有通性的原因：碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
2、碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水
3、碱 + 酸 → 盐 + 水
4、碱 + 盐 →新碱 + 新盐
五、复分解反应发生的条件：
有沉淀生成
或有气体放出
或有水生成
六、常见酸、碱的溶解性
常见的酸都可溶
常见的碱：
氨水、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶，其余不溶。

展开更多......

收起↑