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2023年高考一轮复习精讲精练系列
第01讲 化学常用计量（知识精讲）
1．物质的量(n)
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。
(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
(3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
2．物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
3．阿伏加德罗常数(NA)
(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝。
4．摩尔质量(M)
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝。
5．摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
6．求解气体摩尔质量“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
（1）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)
（2）12 g 12C中所含碳原子的数目为6.02×1023(　　)
（3）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。
（4）氧化钙的摩尔质量为56 g(　　)
（5）1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
（6）1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)
（7）氖气的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)
（8）1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)
（9）58.5 g NaCl晶体中所含的粒子数目约为6.02×1023(　　)
（10）18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA。(　　)
【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）×
（6）× （7）√ （8）× （9）× （10）×
1、下列有关叙述正确的是（ ）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍
D．摩尔是物质的量的单位
【答案】D
【解析】A项：物质的构成粒子有分子、原子或离子，如水由 分子构成，1mol H2O含有6.02×1023个分子，而NaCl由离 子构成，不存在分子，1mol NaCl含有1mol Na+和1mol Cl-，故A不正确；
B项：摩尔质量的单位为g/mol，故B不正确；
C项：对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化，故C不正确；
D项：摩尔是物质的量的单位，故D正确，本题选D。
2、(1)1 mol H2SO4中约含有　　　　个硫原子，所含氧原子与　　　　g水所含氧原子数相同。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含　　　　mol S，Al3+的物质的量　　　　(填“>”“<”或“=”)0.8 mol。
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量是　　　　　　　，X的相对原子质量是　　　　。
(4)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成　　　　g O。
【答案】(1)6.02×1023(或NA)　72
(2)1.2　<　
(3)62 g·mol-1　16　
(4)22
[解析] (2)n(S)=3n[Al2(SO4)3]=3×0.4 mol=1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3+，由于在溶液中Al3+水解，故Al3+的物质的量小于0.8 mol。
(3)1 mol Na2X中含有2 mol Na+，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)==62 g·mol-1；X的相对原子质量=62-46=16。
(4)根据不足量的物质计算生成O的质量。D2不足，18O2过量。
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积(Vm)
(1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积，单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(2)特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，Vm为22.4 L·mol－1。
(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝。
3．①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。
4．阿伏加德罗定律
(1)含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论
公式 语言叙述
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比
T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
5．①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体。
②推论不必死记硬背，可由pV＝nRT(理想气体状态方程)进行推导。
（1）标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L。(　　)
（2）标准状况下，1 mol CO2与80 g SO3的体积相同。(　　)
（3）同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。(　　)
（4）标准状况下，11.2 L辛烷中含有的共价键数目为12.5NA。(　　)
（5）同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数。(　　)
（6）同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。(　　)
【答案】（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）√ （6）×
1、[2021·宜昌一中月考] 下列叙述中不正确的是 (　　)
A．标准状况下，5 L CH4与5 L NH3的原子个数之比为5∶4
B．常温常压下，11.2 L O3中所含氧原子个数大于1.5NA
C．同温同压下，相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同
D．同温同压下，等质量的CO和CO2气体的密度之比为7∶11
【答案】B　
[解析] 根据阿伏伽德罗定律可知，相同温度和压强下，相同体积的CH4和NH3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A项正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，则11.2 L O3的物质的量小于0.5 mol，所含氧原子个数小于1.5NA，B项错误；同温同压下，相同体积的N2和CO的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol-1，则二者的密度相同，C项正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO和CO2的密度之比为7∶11，D项正确。
2、(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
【答案】(1)64 (2) SO2 64 (3)①1.61 ②36
【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。
(2) 。
(3)CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。
②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。
1．物质的量浓度(cB)
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝；单位：mol·L－1或mol/L。
(3)两种溶液的比较(①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填表)：
取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液
c(溶质) 相同 相同
ρ(溶液) 相同 不同
n(溶质) 不同 相同
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
3．①NH3溶于水溶质为NH3·H2O，质量分数要以溶解NH3的质量计算。
②CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，质量分数不能以CuSO4·5H2O的质量计算。
(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl (　　)
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1 (　　)
(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液，可将40.0 g NaOH溶于1.00 L水中 (　　)
(4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3:2:1，则S浓度之比为3:2:3(　　)
(5)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL-1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L-1 (　　)
(6)将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl-)=0.75 mol·L-1 (　　)
【答案】(1)×　 (2)×　 (3)×　 (4)×　 (5)×　 (6)×
【解析】(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指每升溶液中含有1 mol NaCl。
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL，则所得溶液的物质的量浓度就不是1 mol·L-1。
(3)溶液的体积不是1 L。
(4)三种溶液中S浓度之比为1∶1∶3。
(5)所得溶液中，n(溶质)=44.8 L÷22.4 L·mol-1=2 mol，V(溶液)=(2 mol×36.5 g·mol-1+100 mL×1 g·mL-1)÷1.384 g·mL-1×10-3 L·mL-1=0.125 L，c=2 mol÷0.125 L=16 mol·L-1。
(6)二者c(Cl-)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl-)不变，仍为1 mol·L-1。
1、[2020·重庆第一中学高三检测] 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、S、OH-的个数之比为8∶1∶2，则溶液中三种物质的物质的量浓度之比为 (　　)
A．1∶1∶1 B．1∶4∶2
C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
【答案】B　
【解析】混合溶液中，Na+、S、OH-的个数之比为8∶1∶2，则三种离子的物质的量浓度之比也是8∶1∶2，结合电荷守恒推知Na+、S、OH-、Cl-的物质的量浓度之比为8∶1∶2∶4。OH-全部来源于NaOH，S全部来源于Na2SO4，Cl-全部来源于NaCl，从而推知c(Na2SO4)∶c(NaCl)∶c(NaOH)=1∶4∶2。
2、下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）
A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时其体积小于100mL，物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
【答案】D
【解析】A项：已知Na2SO4溶液的浓度，而未知体积，则无法求出Na2SO4的物质的量，也就无法求出Na+和的总物质的量，故A不正确；
B项： 只告诉NH3的体积，而没有告诉该体积是否是标准状况下的体积，所以无法确定22.4LNH3的物质的量，故B不正确；
C项： 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋的物质的量浓度是Cl－的物质的量浓度的2倍，故C不正确；
D项： 蒸发溶剂后恢复到10℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，故D正确。答案选D。
3、[2020·陕西汉中中学高三检测] 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　)
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
【答案】D　
【解析】题中涉及反应：Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Ba2++SBaSO4↓ 。由题意可知，每份溶液中含有 mol Mg2+和b mol S，据电荷守恒可知，每份溶液中含有K+为(2b-a) mol，故原混合溶液中c(K+)== mol·L-1。
4、（2022·上海静安区·高三二模）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（ ）
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】A项：将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B项：标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C项：V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；
D项：两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。
5、已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_______________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_______________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：____________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_______________________________。
【答案】(1) mol·L－1 (2) mol·L－1　(3)×100% (4) g
【解析】(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
1．主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
2．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
3．容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
4．配制过程
(1)配制过程(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例)
①计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。
②称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。
⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
(2)配制流程图示
5．误差分析
(1)分析依据
(2)常见的操作不当造成的误差
能引起误差的一些操作 因变量
m(溶质) V(溶液)
托盘天平 ①天平的砝码粘有其他物质或生锈 增大 不变 偏大
②称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 减小 不变 偏小
③用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体) 减小 不变 偏小
量筒 ④量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大
⑤量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小
烧杯及玻璃棒 ⑥搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小
⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小
容量瓶 ⑧未冷却至室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大
⑨从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小
⑩定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小
定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加蒸馏水 不变 增大 偏小
定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大
定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小
6．容量瓶读数误差的图示分析：
①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
(1)配制480 mL一定物质的量浓度的溶液时，要选用500 mL 的容量瓶 (　　)
(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)
(3)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液 (　　)
(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释) (　　)
(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 (　　)
(6)配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 (　　)
(7)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线读数，则所得稀硫酸浓度偏大 (　　)
【答案】(1)√　 (2)×　 (3)×　 (4)×　 (5)×　 (6)×　 (7)√
【解析】(1)没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液时，应选用500mL容量瓶。
(2)缺少托盘天平。
(3)不能在量筒内配制溶液。
(5)应重新配制，否则会导致所得溶液浓度偏小。
(6)称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容。
1、(2022·安徽联考)某学习实验需要用240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液。下列有关配制该溶液的说法错误的是(　　)
A．需要选用250 mL容量瓶
B．可用KSCN溶液检验FeSO4是否被完全氧化
C．引流时玻璃棒要紧靠容量瓶刻度线之下
D．若容量瓶未干燥，对所配制的溶液浓度无影响
【答案】B
【解析】A项：实验室不存在240 mL的容量瓶，因此配制 240 mL 溶液，选择250 mL容量瓶，A正确；
B项：KSCN可用来检验Fe3+的存在，当FeSO4被氧化后，滴加KSCN，溶液会立即出现红色，但无法判断是否被完全氧化，B错误；
C项：引流时玻璃棒要紧靠容量瓶刻度线之下，操作正确，C正确；
D项：若容量瓶未干燥，对所配制的溶液浓度无影响，D正确。
2、某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是(　　)
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线
【答案】B
【解析】A项：没有进行洗涤操作，导致浓度偏低；
B项：对所配溶液浓度无影响；
C项：吸出一部分溶质，导致浓度偏低；
D项：仰视刻度线导致加水量过多，使浓度偏低。
3、(2022·浙江月考)用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　)
A．计算、量取:用 20 mL 量筒量取19.6 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释:将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤:将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2～3次
D．定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
【答案】C
【解析】A项：由于没有180 mL容量瓶，需配制250 mL溶液，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的质量相等，有V ×1.84 g·mL-1×98%=0.250 L× 2 mol L-1×98 g· mol-1，解得V≈27.2 mL，应选用50 mL 量筒量取浓硫酸，A项错误；
B项：稀释浓硫酸时，应向水中逐滴加入浓硫酸，并不断搅拌，B项错误；
C项：冷却后的硫酸溶液转移至容量瓶中后，为减小实验误差，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，且洗涤液转移至容量瓶中，C项正确；
D项：容量瓶只能用于配制溶液，不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，D项错误。
4、用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答
(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________
A．定容时仰视容量瓶的刻度线
B．用已经部分变质了的固体试样进行配制
C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶
【答案】(1)4.0g
(2)改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
(3)ABC
【解析】(1) 用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶，需要NaOH的质量为500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
(2) 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切， 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
(3)A．定容时仰视容量瓶的刻度线，所配制溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故A正确；B．用已经部分变质了的固体试样进行配制，氢氧化钠质量变小，配制的NaOH溶液浓度偏低，故B正确；C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，溶质质量增大，配制的NaOH溶液浓度偏高，故D错误；故选ABC。
5、某学生欲配制3.0 mol·L-1的H2SO4溶液100 mL，实验室有质量分数为90%、密度为1.80 g·mL-1的硫酸溶液。请回答下列问题:
(1)实验所用质量分数为90%的硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应该选用容量瓶的规格为　　　mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
A.用量筒准确量取所需的90%的硫酸溶液　　　mL，沿烧杯壁倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B.将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C.　 ；
D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处；
E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响 　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作B前还需注意　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)进行操作E时超出了刻度线，会造成溶液浓度　　　　，不能将超出部分吸走，须　　　　　。
【答案】(1)16.5　(2)100
(3)18.2　洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中
(4)偏小　
(5)将溶液冷却至室温再转移到容量瓶
(6)偏小　重新配制
【解析】(1)实验所用90%的硫酸溶液的物质的量浓度为c==≈16.5 mol·L-1。
(2)配制100 mL该硫酸溶液，选择100 mL的容量瓶。
(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0 mol·L-1×100 mL=16.5 mol·L-1×V，解得V≈18.2 mL，所以用量筒量取18.2 mL 90%的硫酸溶液，加入盛有一定量水的烧杯中稀释并不断搅拌；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中。
(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上沾有溶质，若不全部转移到容量瓶中，根据c=可知，溶质的n偏小，则溶液的浓度就偏小。
(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100 mL，根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。
(6)加水定容时超出了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，实验失败且无法补救，需要重新配制。
1、据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　　)
A．SiO2的摩尔质量为60
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
【答案】C　
【解析】摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误；标准状况下SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)
A．　　　　　 B． C． D．
【答案】D　
【解析】a g双原子分子的物质的量＝ mol，双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
3、(2021·沧州模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】C　
【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2＋就有 mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有b mol。所以硫酸钾有b－ mol，钾离子就有2mol＝(2b－a)mol。其浓度就是 mol·L－1，即 mol·L－1，C项符合题意。
4、(2021·潍坊模拟)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【答案】D　
【解析】配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知溶液浓度偏高，D项正确。
5、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：
(1)2.3 g乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量为________，其中官能团羟基所含的电子数为________。
(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为________。
(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量为________。
(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________ g，转移的电子数目为________。
【答案】(1)0.3NA　0.4 mol　0.45NA　
(2)24 L·mol－1　　
(3)95 g·mol－1　
(4)11.2　0.6NA
【解析】(1)2.3 g乙醇的物质的量为＝0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 mol×6＝0.3 mol，含有H原子数为0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 mol×8＝0.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol 羟基，0.05 mol羟基含有电子的物质的量为9×0.05 mol＝0.45 mol，含有电子数为0.45NA。
(2)8 g氧气的物质的量为＝0.25 mol，0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为＝24 L·mol－1。
(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为＝95 g·mol－1。
(4)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为＝0.3 mol，0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为＝0.2 mol，质量为56 g·mol－1×0.2 mol＝11.2 g。
6、(2021·宁波模拟)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O；6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2 490 mg·m－3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2物质的量之比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为________。
(2)尾气中NO的含量为________ mg·m－3。
(3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为________L。
(4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28 g·cm－3)完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1，体积为________ mL。
②已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x＝________。
【答案】(1)33.2　
(2)1 800　
(3)10.64　
(4)①8　62.5　
②1.8
【解析】设1 m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4x×30 g·mol－1＋x×46 g·mol－1＝2.49 g，x＝0.015 mol，所以1 m3尾气中NO2的物质的量为0.015 mol，则NO的物质的量为0.06 mol，根据4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O知，0.06 mol NO需要0.06 mol NH3，0.015 mol O2，根据方程式6NO2＋8NH37N2＋12H2O知，0.015 mol NO2需要0.02 mol NH3，根据以上分析进行解答。
(1)尾气中氮氧化物混合气体的平均摩尔质量为＝33.2 g·mol－1，所以其平均相对分子质量为33.2。
(2)1 m3尾气中NO的物质的量为0.06 mol，所以其含量为m＝n·M＝0.06 mol×30 g·mol－1＝1.8 g＝1 800 mg。
(3)处理1 m3尾气需要氨氧混合气体的体积＝(0.06＋0.02＋0.015)mol×22.4 L·mol－1＝2.128 L，则要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为2.128 L×5＝10.64 L。
(4)①NaOH溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1＝8 mol·L－1，根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以V＝＝62.5 mL。
②已知发生如下反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
和NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，根据氮原子守恒知，生成0.35 mol亚硝酸钠则生成0.15 mol硝酸钠，生成0.15 mol硝酸钠需要0.3 mol二氧化氮，同时生成0.15 mol亚硝酸钠，0.2 mol亚硝酸钠需要0.1 mol一氧化氮和0.1 mol二氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4 mol，一氧化氮的物质的量是0.1 mol，根据氧原子守恒得x＝＝1.8。
7、(2021·天水模拟)某实验需要100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06 g·mL－1，则该溶液的质量分数为________。
(4)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01 mol·L－1的溶液，则稀释后溶液的体积为________ mL。
(5)在配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致溶液浓度偏低(请用序号填写)。
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
【答案】玻璃棒　100 mL容量瓶　胶头滴管　
(1)①②④③⑤　
(2)偏低　
(3)1%　
(4)400　
(5)ac
【解析】加快溶解的正确操作是用玻璃棒搅拌；配制100 mL溶液时就需要用100 mL容量瓶；定容时需要用胶头滴管。
(1)根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是①②④③⑤。
(2)若没有操作④，部分溶质损失，则所配溶液的浓度会偏低。
(3)根据c＝可知，该溶液的质量分数为×100%＝1%。
(4)稀释前钠离子的浓度是0.2 mol·L－1，而稀释后钠离子的浓度是0.01 mol·L－1，所以稀释后溶液的体积是＝400 mL。
(5)根据c＝可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果，答案选a、c
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2023年高考一轮复习精讲精练系列
第01讲 化学常用计量（知识精讲）
1．物质的量(n)
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为 。
(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同。
(3)描述对象：微观粒子(如 、 、 、 、 、 等)或微观粒子的特定组合(如 、 等)。
2．物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
3．阿伏加德罗常数(NA)
(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用 表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝ 。
4．摩尔质量(M)
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位： 。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该微粒的 。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝ 。
5．摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
6．求解气体摩尔质量“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)： 。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)： 。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ： 。
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)： 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
（1）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)
（2）12 g 12C中所含碳原子的数目为6.02×1023(　　)
（3）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。
（4）氧化钙的摩尔质量为56 g(　　)
（5）1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
（6）1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)
（7）氖气的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)
（8）1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)
（9）58.5 g NaCl晶体中所含的粒子数目约为6.02×1023(　　)
（10）18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA。(　　)
1、下列有关叙述正确的是（ ）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍
D．摩尔是物质的量的单位
2、(1)1 mol H2SO4中约含有　　　　个硫原子，所含氧原子与　　　　g水所含氧原子数相同。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含　　　　mol S，Al3+的物质的量　　　　(填“>”“<”或“=”)0.8 mol。
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量是　　　　　　　，X的相对原子质量是　　　　。
(4)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成　　　　g O。
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积(Vm)
(1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积，单位为 (或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(2)特例：标准状况( )下，Vm为 。
(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为 。
3．①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。
4．阿伏加德罗定律
(1)含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论
公式 语言叙述
T、p相同 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比
T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比
T、V相同 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
5．①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体。
②推论不必死记硬背，可由pV＝nRT(理想气体状态方程)进行推导。
（1）标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L。(　　)
（2）标准状况下，1 mol CO2与80 g SO3的体积相同。(　　)
（3）同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。(　　)
（4）标准状况下，11.2 L辛烷中含有的共价键数目为12.5NA。(　　)
（5）同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数。(　　)
（6）同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。(　　)
1、[2021·宜昌一中月考] 下列叙述中不正确的是 (　　)
A．标准状况下，5 L CH4与5 L NH3的原子个数之比为5∶4
B．常温常压下，11.2 L O3中所含氧原子个数大于1.5NA
C．同温同压下，相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同
D．同温同压下，等质量的CO和CO2气体的密度之比为7∶11
2、(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
1．物质的量浓度(cB)
(1)概念：表示 。
(2)表达式：cB＝；单位： 。
(3)两种溶液的比较(①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填表)：
取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液
c(溶质)
ρ(溶液)
n(溶质)
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)＝ ×100%。
3．①NH3溶于水溶质为NH3·H2O，质量分数要以溶解NH3的质量计算。
②CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，质量分数不能以CuSO4·5H2O的质量计算。
(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl (　　)
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1 (　　)
(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液，可将40.0 g NaOH溶于1.00 L水中 (　　)
(4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3:2:1，则S浓度之比为3:2:3(　　)
(5)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL-1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L-1 (　　)
(6)将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl-)=0.75 mol·L-1 (　　)
1、[2020·重庆第一中学高三检测] 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、S、OH-的个数之比为8∶1∶2，则溶液中三种物质的物质的量浓度之比为 (　　)
A．1∶1∶1 B．1∶4∶2
C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
2、下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）
A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时其体积小于100mL，物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
3、[2020·陕西汉中中学高三检测] 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　)
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
4、（2022·上海静安区·高三二模）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（ ）
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
5、已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_______________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_______________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：____________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_______________________________。
1．主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
2．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
3．容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
4．配制过程
(1)配制过程(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例)
①计算：需NaCl固体的质量为 g。
②称量：根据计算结果，用 称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
④移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 容量瓶。
⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
(2)配制流程图示
5．误差分析
(1)分析依据
(2)常见的操作不当造成的误差
能引起误差的一些操作 因变量
m(溶质) V(溶液)
托盘天平 ①天平的砝码粘有其他物质或生锈 不变
②称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 不变
③用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体) 不变
量筒 ④量取液体时，仰视读数 不变
⑤量取液体时，俯视读数 不变
烧杯及玻璃棒 ⑥搅拌时部分液体溅出 不变
⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 不变
容量瓶 ⑧未冷却至室温就注入容量瓶定容 不变
⑨从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 不变
⑩定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出 不变
定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加蒸馏水 不变
定容时，俯视刻度线 不变
定容时，仰视刻度线 不变
6．容量瓶读数误差的图示分析：
①仰视使所配溶液体积 ，浓度 ；
②俯视使所配溶液体积 ，浓度 。
(1)配制480 mL一定物质的量浓度的溶液时，要选用500 mL 的容量瓶 (　　)
(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)
(3)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液 (　　)
(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释) (　　)
(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 (　　)
(6)配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 (　　)
(7)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线读数，则所得稀硫酸浓度偏大 (　　)
1、(2022·安徽联考)某学习实验需要用240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液。下列有关配制该溶液的说法错误的是(　　)
A．需要选用250 mL容量瓶
B．可用KSCN溶液检验FeSO4是否被完全氧化
C．引流时玻璃棒要紧靠容量瓶刻度线之下
D．若容量瓶未干燥，对所配制的溶液浓度无影响
2、某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是(　　)
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线
3、(2022·浙江月考)用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　)
A．计算、量取:用 20 mL 量筒量取19.6 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释:将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤:将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2～3次
D．定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
4、用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答
(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________
A．定容时仰视容量瓶的刻度线
B．用已经部分变质了的固体试样进行配制
C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶
5、某学生欲配制3.0 mol·L-1的H2SO4溶液100 mL，实验室有质量分数为90%、密度为1.80 g·mL-1的硫酸溶液。请回答下列问题:
(1)实验所用质量分数为90%的硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应该选用容量瓶的规格为　　　mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
A.用量筒准确量取所需的90%的硫酸溶液　　　mL，沿烧杯壁倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B.将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C.　 ；
D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处；
E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响 　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作B前还需注意　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)进行操作E时超出了刻度线，会造成溶液浓度　　　　，不能将超出部分吸走，须　　　　　。
1、据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　　)
A．SiO2的摩尔质量为60
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)
A．　　　　　 B． C． D．
3、(2021·沧州模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
4、(2021·潍坊模拟)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
5、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：
(1)2.3 g乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量为________，其中官能团羟基所含的电子数为________。
(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为________。
(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量为________。
(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________ g，转移的电子数目为________。
6、(2021·宁波模拟)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O；6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2 490 mg·m－3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2物质的量之比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为________。
(2)尾气中NO的含量为________ mg·m－3。
(3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为________L。
(4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28 g·cm－3)完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1，体积为________ mL。
②已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x＝________。
7、(2021·天水模拟)某实验需要100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06 g·mL－1，则该溶液的质量分数为________。
(4)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01 mol·L－1的溶液，则稀释后溶液的体积为________ mL。
(5)在配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致溶液浓度偏低(请用序号填写)。
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
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