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2023年高考一轮复习精讲精练系列
第04讲 离子反应 离子方程式（知识精讲）
1．电解质及其电离的关系
（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（2）电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电（离子化合物和某些极性共价化合物） 水溶液和熔融状态都不能导电（都是共价化合物）
本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能电离
所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等共价化合物 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 都是共价化合物
碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；离子化合物 非酸性气态氢化物：NH3
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等（离子化合物）水H2O（共价化合物） 部分有机物：蔗糖、酒精、CCl4
2．强电解质与弱电解质
（1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
（2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
（3）强电解质与弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离
电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。
电离方程式 用“=”表示：KNO3=K++NOH2SO4=2H++SO 用“”表示：NH3·H2ONH+OH-H2SH++ HS- HS- H++S2-
3．①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
③电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
④溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
4．电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
5．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。例如
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO、HCO H＋＋CO；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO H＋＋CO 。
(1)金属铝和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质。(　　)
(2)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。(　　)
(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。(　　)
(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。 (　　)
(5)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。(　　)
(6)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。(　　)
(7)H2SO3在水溶液中的电离方程式为H2SO32H++S。(　　)
【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×
【解析】 (1)金属铝是单质，NaCl溶液是混合物，二者均不属于电解质。
(3)溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
(5)氯气是单质，不在电解质的讨论范围内，SO2、NH3溶于水时生成的H2SO3、NH3·H2O是电解质，而SO2、NH3本身不电离，二者为非电解质。
(6)稀硫酸属于混合物，不属于电解质。
(7)H2SO3在水溶液中的电离分两步：H2SO3H++HS、HSH++S。
1、（2022·舟山模拟）下列既是有机物又是电解质是（　　）
A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸
【答案】D
【解析】A．氯乙烷属于有机物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A不符合题意；
B．碳酸在水溶液中电离出自由移动的离子，能导电，但是碳酸属于无机物，故B不符合题意；
D．乙醇属于有机物中的醇类，不能电离出离子，属于非电解质，故C不符合题意；
D．乙酸属于有机酸，水溶液中电离出离子而导电，属于电解质，故D符合题意；
2、（2021高三上·浙江月考）下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是（　　）
A．HCl B．NaOH C．Cu D．NH3
【答案】B
【解析】A．HCl是电解质，HCl为分子化合物熔融状态下不导电，A不符合题意；
B．NaOH是电解质，NaOH 为离子化合物，熔融状态下能导电，B符合题意；
C．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．NH3是非电解质，D不符合题意；
3、（2022·柯桥模拟）下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是(　　)
A．NO2 B．SO3 C．(CH3CO)2O D．Cl2
【答案】C
【解析】A．NO2和水发生歧化反应生成HNO3和NO，HNO3是强酸，是强电解质，A不符合题意；
B．SO3和水发生化合反应生成H2SO4，H2SO4是强酸，是强电解质，B不符合题意；
C．(CH3CO)2O为乙酸酐和水生成乙酸，乙酸是弱酸，是弱电解质，C符合题意；
D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，是强电解质，D不符合题意；
4、（2022·东城模拟）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
A．CH3COOH属于有机化合物
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3
【答案】D
【解析】A．CH3COOH属于有机化合物，与弱电解质概念无关，A不符合题意；
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应，强酸与乙醇也能发生酯化反应，不能说明乙酸为弱电解质，B不符合题意；
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗可能是乙酸的浓度较低，不能说明为弱电解质，C不符合题意；
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3，同浓度的一元强酸的pH=1，故一定能说明CH3COOH是弱电解质，D符合题意；
5、（2022·锦州模拟）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．18O2－离子结构示意图：
B．SO2的VSEPR模型：
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
D．反-2-丁烯的结构简式：
【答案】D
【解析】A．18O2－的质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图：，A不符合题意；
B．SO2的价层电子对数为3，故VSEPR模型是平面三角形，B不符合题意；
C．HCO3－不能拆，故NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3－，C不符合题意；
D．两个相同的原子或者原子团排列在双键两边是反式结构，故反-2-丁烯结构简式为，D符合题意；
6、（2022·朝阳模拟）下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
A．通入氯水中，溶液褪色：
B．酚酞滴入溶液中变为浅红色：HCO3－ H＋＋CO32－
C．冷凝气体得到液体：2NO2(g)=N2O4(l) ΔH<0
D．制备时，需除去溶液中的氧气，防止发生：
【答案】B
【解析】A．通入氯水中，溶液褪色，是由于SO2和Cl2、H2O反应转化为H2SO4和HCl，方程式为：，A不符合题意；
B．酚酞滴入溶液中变为浅红色是由于发生水解使溶液呈碱性，故该离子方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，B符合题意；
C．2NO2(g)=N2O4(l) ΔH<0，降低温度平衡正向移动，则冷凝气体能够得到液体，C不符合题意；
D．由于Fe(OH)2具有还原性，易被空气中的O2氧化，即，则制备时，需除去溶液中的氧气，D不符合题意；
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(3)反应类型
复分解反应 生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等
生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等
生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等
氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
水解反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
3．①氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
②浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
③H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO>CO。
④OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。
(1)有水生成的反应一定是离子反应。(　　)
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。(　　)
(3)H++OH-H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。(　　)
(4)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：N+OH-H2O+NH3↑。(　　)
(5)将Na投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na+Cu2+2Na++Cu↓。(　　)
(6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。(　　)
(7)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O。(　　)
(8)Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
【解析】(1)有离子参加或生成的反应是离子反应,与是否生成水无关。
(2)铁与盐酸反应生成Fe2+,而非Fe3+。
(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸间发生的中和反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,而非H++OH-=H2O。
(4)HCO3－也会与OH-反应生成CO32－和水。
(5)Na不与CuSO4发生置换反应,应先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应。
(6)发生氧化还原反应2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O。
(7)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。
(8)Cl2通入水中的反应为可逆反应,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。
1、（2022·湖南高三二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将少量氯气通人Fel2溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
B．向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋
C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应：7OH－＋2Al3＋=AlO2－＋Al(OH)3↓＋2H2O
D．将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合：2HCO3－＋2OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
【答案】C
【解析】A项：将少量氯气通入FeI2溶液中，Cl2先与I-反应，选项A错误；
B项：向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量反应应为Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，选项B错误；
C项：由题可得AlCl3与NaOH的物质的量之比为2：7，故反应为7OH－＋2Al3＋=AlO2－＋Al(OH)3↓＋2H2O，选项C正确；
D项：将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合，NaHCO3与Ba(OH)2的物质的量之比为1：1，故反应应为HCO3－＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，选项D错误。
2、（2022·上海崇明区·高三二模）下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O=Na＋＋2OH－+ H2↑
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =2H＋＋Cl－+ClO－
C．制印刷电路板的反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
【答案】D
【解析】A项：钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B项：氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =H++Cl－＋HClO，故B错误；
C项：离子方程式没有配平，制印刷电路板的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D项：Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O，故D正确；
3、（福建省漳州市2022届高三毕业班第一次质量检测）下列反应的离子方程式，正确的是
A．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO2+2OH-= +H2O
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 ： +CaSO4=CaCO3+
C．明矾净水的原理：Al3+ +3H2O =Al(OH)3↓+3H+
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+ H2O 2H+ +Cl- +ClO-
【答案】B
【详解】A. 用氨水吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2++H2O，选项A错误；
B. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，发生反应的离子方程式为：+CaSO4=CaCO3+ ，选项B正确；
C. 明矾净水的原理的离子方程式为：Al3+ +3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，选项C错误；
D. 氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：Cl2+ H2O H+ +Cl- +HClO，选项D错误；
4、（2022·河北邯郸市·高三二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．1molNH4Al(SO4)2的溶液与4molNaOH的溶液混合：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
B．将硫酸酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C．苯甲酸与过量Na2CO3溶液反应：2+CO32－→2+CO2↑+H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2气体：2Fe3＋＋SO2＋H2O=2Fe2＋＋2H＋＋SO42－
【答案】B
【解析】A项： lmol NH4Al(SO4)2的溶液中含有1molAl3＋和1molNH4＋，当加入4molOH－时，OH－先与Al3＋反应生成Al(OH)3，消耗3molOH－，剩余的1moOH－会继续与1molNH4＋反应生成1molNH3·H2O，选项A错误；
B项：FeSO4酸性溶液暴露在空气中，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，选项B正确；
C项：由于苯甲酸是少量的，所以应生成HCO3－，不能放出CO2，选项C错误；
D项：由于HNO3的氧化性比Fe3＋强，所以当通入少量SO2气体时，发生反应： 2NO3－＋3SO2＋2H2O=2NO↑＋3SO42－＋4H＋，选项D错误。
5、基础反应类离子方程式的书写
(1)小苏打溶液与乙酸溶液混合：____________________________________________。
(2)氧化镁溶于稀硫酸：________________________________________________。
(3)澄清石灰水中加入稀盐酸：_______________________________________________。
(4)石灰乳与Na2CO3溶液反应：____________________________________________。
(5)将浓硝酸滴到CaCO3固体上：___________________________________________________。
(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：__________________________________________________。
(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：___________________________________________________。
(8)AlCl3溶液中加入过量氨水：___________________________________________________。
【答案】(1)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(2)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(3)OH－＋H＋===H2O
(4)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
(5)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(6)SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓
(7)NH＋OH－===NH3·H2O
(8)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
6、多重反应类离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_______________________________________________________。
(2)Fe(OH)3溶于HI溶液中：__________________________________________________________。
(3)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________________________。
(4)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________________。
【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(4)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
类型一　连续反应型
【反应特点】反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量： ；
②CO2过量： 。
类似该反应的还有SO2与NaOH等碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应
①NaOH少量： ；
②NaOH足量： 。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量： ；
②Fe足量： 。
答案：(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O
②CO2＋OH－===HCO
(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
“分步书写”法
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。　
类型二　先后反应型
【反应特点】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量： ；
②Cl2过量： 。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量： ；
②NaOH溶液足量： 。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应。
答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)①HCO＋OH－===CO＋H2O
②NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
“假设定序”法
这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
类型三　离子配比型
【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3溶液少量： ；
②NaHCO3溶液足量： 。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： ；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液
①Ba(OH)2溶液少量： ；
②Ba(OH)2溶液过量： 。
答案：(1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)①H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
②2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(3)①3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
“少定多变”法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
1、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)
A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O
B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O
C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
【答案】C　
【解析】得H＋能力强弱：OH－>CO>HCO，因此OH－先与H＋反应。(1)滴加的盐酸恰好与OH－完全反应：H＋＋OH－===H2O；(2)滴加的盐酸恰好与OH－完全反应，但盐酸稍过量，与CO部分反应或恰好反应生成HCO：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O或OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O；(3)滴加的盐酸过量，全部与OH－和CO完全反应：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，故选C。
2、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是(　　)
A．HCO＋OH－===CO＋H2O
B．Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O
C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋H2O
D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO===2BaCO3↓＋CO＋3H2O
【答案】B　
【解析】A项，等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，产生BaCO3沉淀，错误；B项，Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡与1 mol碳酸氢钠的离子反应，正确；C项，若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol碳酸根离子，2 mol碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，错误；D项，依据方程式可知，3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5 mol，消耗3 mol碳酸氢根离子，能够生成3 mol碳酸根离子，同时生成3 mol碳酸钡沉淀，错误。
3、（双选）下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2＋＋HCO＋NH3·H2O===CaCO3↓＋H2O＋NH
【答案】BC　
【解析】A项，MnO2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，NaAlO2 溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正确；C项， FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，正确；D项，Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2H2O＋2NH＋CO，错误
4、下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－
D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
【答案】D　
【解析】A项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO沉淀完全只需满足二者物质的量之比为1∶1，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错误；B项，向FeI2溶液中通入少量氯气，I－先反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，错误；C项，碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解反应正向进行，溶液碱性增强，去污能力增强，离子方程式为CO＋H2O??HCO＋OH－，错误；D项，过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，正确
5、写出下列反应的离子方程式。
（1）SO2通入NaOH溶液中:
碱过量：　 　；
碱不足：　 　。
（2）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：　 　；
盐酸过量：　 　。
（3）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：　 　；
NaOH过量：　 　。
（4）KHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：
KHCO3不足：　 　；
KHCO3过量：　 　。
【答案】（1）SO2+2OH-=SO32－+H2O、SO2+OH-=HSO3－
（2）CO32－+H+=HCO3－、CO32－+2H+=CO2↑+H2O
（3）H++OH-=H2O、NH4＋+H++2OH-=NH3·H2O+H2O
（4）HCO3－+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O、Ba2++2OH-+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
1、（2022·北京·北师大实验中学三模）下列反应方程式中，正确的是
A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2－+3H2↑
B．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe + 4H++ NO3－= Fe3++ NO↑+ 2H2O
C．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3－= CO2↑+H2O
D．通常条件下铁锅生锈的正极反应是： 2H2O +2e- = H2↑+ 2OH-
【答案】B
【解析】A．原离子方程式质量不守恒，铝溶解在NaOH溶液中的是为： 2H2O+2Al+2OH-=2AlO2－+3H2↑，A错误；
B．少量铁溶于过量稀硝酸中生成Fe(NO3)3和NO，故其离子方程式为： Fe + 4H++ NO3－= Fe3++ NO↑+ 2H2O，B正确；
C．醋酸是弱电解质，在离子方程式书写时不能拆，故醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中的离子方程式为： CH3COOH+= CO2↑+H2O+CH3COO-，C错误；
D．通常条件下铁锅生锈是发生吸氧腐蚀，则其正极反应是：O2+ 2H2O +4e- = 4OH-，D错误；
2、（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列有关的离子方程式错误的是
A．向Mg(OH)2中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色变红褐色：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)=2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3＋＋3OH=Al(OH)3↓
C．向酸性溶液中滴入少量溶液：
D．向等物质的量浓度的KOH和溶液加入稀盐酸：
【答案】D
【解析】A．根据沉淀的转化规律可知，由难溶向更难溶转化，与溶液反应的离子方程式为，故A正确；
B．向溶液中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为，B正确；
C．FeCl2与H2O2反应离子方程式：2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，C正确；
D．KOH和溶液均可与HCl反应，且KOH先反应，然后发生的反应，故离子方程式中与物质的量之比应不小于1，D错误；
3、（2022·河南·二模）下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是
A．氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH4＋=Mg2++2NH3·H2O
B．氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．二氧化氮通入水中红棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO
D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4
【答案】D
【解析】A．NH4Cl溶液由于铵根离子水解呈酸性，能够溶解氢氧化镁沉淀，故氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，A正确；
B．白色的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化转化为氢氧化铁，故氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确；
C．二氧化氮通入水中红棕色消失是由于发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，C正确；
D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡为水电离的氢氧根失电子生成氧气，阴极为铜离子得电子生成铜，反应的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，原方程式质量不守恒，电子不守恒，D错误；
4、（2022·河北·石家庄二中模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是
A．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：
B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2出现白色沉淀，其对应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
C．向溶液中滴加稀：一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，反应的离子方程式为：
D．装有和混合气体的烧瓶漫泡在冷水中，气体颜色变浅：2NO2(g)=N2O4(g) ΔH＜0
【答案】C
【解析】A．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，将其碳酸钠变为碳酸钙，其原理为：，故A正确；
B．溶液中滴入少量出现白色沉淀，根据少定多变思想，将少的定位“1mol”，则其对应的离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中滴加稀：一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，说明两者刚好完全反应，其反应的离子方程式为：，故C错误；
D．装有和混合气体的烧瓶漫泡在冷水中，气体颜色变浅，说明二氧化氮反应生成四氧化二氮，该反应是放热反应即 ，故D正确。
5、（2021·江西赣州·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量溶液：
B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
C．溶液与过量溶液反应：
D．将溶液与溶液混合：
【答案】B
【解析】A．氯化铁中的三价铁能够催化过氧化氢分解，不参与反应，则向过氧化氢溶液中滴加少量氯化铁溶液，发生的离子方程式为：，A项错误；
B．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，铵根结合氢氧根离子，沉淀发生溶解，离子方程式正确，B项正确；
C．氢氧化钠溶液与过量草酸溶液反应，生成草酸氢根，离子方程式为：，C项错误；
D．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合会发生双水解反应，发生的离子方程式为：，D项错误；
6、（2021·吉林松原市·高三模拟）下列离子反应方程式正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋
C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全：2H++SO42－+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
【答案】A
【解析】A项：当n(Fe)：n(HNO3)=1：4时，发生反应Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe时，2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，故A正确；
B项：CuSO4与过量浓氨水反应Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B错误；
C项：向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为NH4＋ +Al3++2SO42－+2Ba2++5OH-= AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+ 2H2O，故C错误；
D项：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全：H++ SO42－+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故D错误；
7、（2021·广东高三二模）下列实验对应反应离子方程式书写正确的是
实验 编号 试剂a 含氯物质 现象
① NaHS溶液 新制氯水 出现乳黄色沉淀
② NaHCO3溶液 新制氯水 产生无色气体
③ KClO3溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3溶液 浓盐酸 产生刺激性气味气体
A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-
B．实验②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-
C．实验③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2O
D．实验④：+2H+=SO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A项：Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正确；
B项：产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：HCO3－ +Cl2=CO2↑+HC1O+Cl-，故B错误；
C项：离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：ClO3－+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C错误；
D项：HSO3－为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：HSO3－+H+=SO2↑+H2O，故D错误；
8、(2022·天津耀华中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________________。
(2)① MgSO4溶液调节PH=6.5，加入（NH4）2CO3，发生反应，产生碱式碳酸镁（Mg(OH)2·MgCO3
↓）沉淀，离子方程式为___ _
②FeCl2溶液中，加入NH4HCO3溶液，离子方程式为______________________________
(3)特殊条件下离子方程式的书写
在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________________。
在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为
________________________________________________________________________。
【答案】(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2Mg2++3CO32－+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3－
Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
【解析】(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2＋为1 mol，OH－为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H＋反应，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(2)MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3，离子方程式为
2Mg2++3CO32－+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3－
FeCl2溶液中，加入NH4HCO3溶液，离子方程式为：Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3＋，反应方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
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2023年高考一轮复习精讲精练系列
第04讲 离子反应 离子方程式（知识精讲）
1．电解质及其电离的关系
（1）电解质：在 或 能导电的 。
非电解质：在 和 都不能导电的 。
（2）电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 ________________
不同点 水溶液或熔融状态能导电（离子化合物和某些极性共价化合物） 水溶液和熔融状态都不能导电（都是共价化合物）
本质区别 在水溶液或熔融状态下 电离 在水溶液中和熔融状态下 电离
所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等共价化合物 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 都是共价化合物
碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；离子化合物 非酸性气态氢化物：NH3
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等（离子化合物）水H2O（共价化合物） 部分有机物：蔗糖、酒精、CCl4
2．强电解质与弱电解质
（1）强电解质：在溶液中能够 的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。
（2）弱电解质：在溶液中只是 的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。
（3）强电解质与弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后 的电解质 溶于水后只有 的电解质
化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离
电离过程 不可逆过程，无电离平衡 ____________，存在电离平衡
溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的 ，不存在____________ 既有电离出的 ，又有 。
实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。
电离方程式 用“=”表示：KNO3=K++NOH2SO4=2H++SO 用“”表示：NH3·H2ONH+OH-H2SH++ HS- HS- H++S2-
3．①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
③电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
④溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
4．电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是 ，盐和碱的电离条件是 。
5．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。例如
Na2SO4： 。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
H2CO3： ；
Fe(OH)3： 。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
NaHSO4： ；
NaHCO3： 。
(1)金属铝和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质。(　　)
(2)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。(　　)
(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。(　　)
(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。 (　　)
(5)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。(　　)
(6)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。(　　)
(7)H2SO3在水溶液中的电离方程式为H2SO32H++S。(　　)
1、（2022·舟山模拟）下列既是有机物又是电解质是（　　）
A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸
2、（2021高三上·浙江月考）下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是（　　）
A．HCl B．NaOH C．Cu D．NH3
3、（2022·柯桥模拟）下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是(　　)
A．NO2 B．SO3 C．(CH3CO)2O D．Cl2
4、（2022·东城模拟）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
A．CH3COOH属于有机化合物
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3
5、（2022·锦州模拟）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．18O2－离子结构示意图：
B．SO2的VSEPR模型：
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
D．反-2-丁烯的结构简式：
6、（2022·朝阳模拟）下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
A．通入氯水中，溶液褪色：
B．酚酞滴入溶液中变为浅红色：HCO3－ H＋＋CO32－
C．冷凝气体得到液体：2NO2(g)=N2O4(l) ΔH<0
D．制备时，需除去溶液中的氧气，防止发生：
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些 。
(3)反应类型
复分解反应 生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等
生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等
生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等
氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：___________________________________
络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：______________________
水解反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：____________________________________________
2．离子方程式
(1)概念及意义
用 来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时， 、 、 、 、 、 、____________在离子方程式中均不能拆分，易电离的 ( 、 、 )拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
3．①氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
②浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
③H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO>CO。
④OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。
(1)有水生成的反应一定是离子反应。(　　)
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。(　　)
(3)H++OH-H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。(　　)
(4)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：N+OH-H2O+NH3↑。(　　)
(5)将Na投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na+Cu2+2Na++Cu↓。(　　)
(6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。(　　)
(7)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O。(　　)
(8)Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(　　)
1、（2022·湖南高三二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将少量氯气通人Fel2溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
B．向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋
C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应：7OH－＋2Al3＋=AlO2－＋Al(OH)3↓＋2H2O
D．将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合：2HCO3－＋2OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
2、（2022·上海崇明区·高三二模）下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O=Na＋＋2OH－+ H2↑
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =2H＋＋Cl－+ClO－
C．制印刷电路板的反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
3、（福建省漳州市2022届高三毕业班第一次质量检测）下列反应的离子方程式，正确的是
A．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO2+2OH-= +H2O
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 ： +CaSO4=CaCO3+
C．明矾净水的原理：Al3+ +3H2O =Al(OH)3↓+3H+
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+ H2O 2H+ +Cl- +ClO-
4、（2022·河北邯郸市·高三二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．1molNH4Al(SO4)2的溶液与4molNaOH的溶液混合：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
B．将硫酸酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C．苯甲酸与过量Na2CO3溶液反应：2+CO32－→2+CO2↑+H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2气体：2Fe3＋＋SO2＋H2O=2Fe2＋＋2H＋＋SO42－
5、基础反应类离子方程式的书写
(1)小苏打溶液与乙酸溶液混合：____________________________________________。
(2)氧化镁溶于稀硫酸：________________________________________________。
(3)澄清石灰水中加入稀盐酸：_______________________________________________。
(4)石灰乳与Na2CO3溶液反应：____________________________________________。
(5)将浓硝酸滴到CaCO3固体上：___________________________________________________。
(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：__________________________________________________。
(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：___________________________________________________。
(8)AlCl3溶液中加入过量氨水：___________________________________________________。
6、多重反应类离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_______________________________________________________。
(2)Fe(OH)3溶于HI溶液中：__________________________________________________________。
(3)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________________________。
(4)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________________。
类型一　连续反应型
【反应特点】反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量： ；
②CO2过量： 。
类似该反应的还有SO2与NaOH等碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应
①NaOH少量： ；
②NaOH足量： 。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量： ；
②Fe足量： 。
“分步书写”法
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。　
类型二　先后反应型
【反应特点】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量： ；
②Cl2过量： 。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量： ；
②NaOH溶液足量： 。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应。
“假设定序”法
这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
类型三　离子配比型
【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3溶液少量： ；
②NaHCO3溶液足量： 。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： ；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液
①Ba(OH)2溶液少量： ；
②Ba(OH)2溶液过量： 。
“少定多变”法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
1、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)
A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O
B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O
C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
2、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是(　　)
A．HCO＋OH－===CO＋H2O
B．Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O
C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋H2O
D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO===2BaCO3↓＋CO＋3H2O
3、（双选）下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2＋＋HCO＋NH3·H2O===CaCO3↓＋H2O＋NH
4、下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－
D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
5、写出下列反应的离子方程式。
（1）SO2通入NaOH溶液中:
碱过量：　 　；
碱不足：　 　。
（2）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：　 　；
盐酸过量：　 　。
（3）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：　 　；
NaOH过量：　 　。
（4）KHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：
KHCO3不足：　 　；
KHCO3过量：　 　。
1、（2022·北京·北师大实验中学三模）下列反应方程式中，正确的是
A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2－+3H2↑
B．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe + 4H++ NO3－= Fe3++ NO↑+ 2H2O
C．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3－= CO2↑+H2O
D．通常条件下铁锅生锈的正极反应是： 2H2O +2e- = H2↑+ 2OH-
2、（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列有关的离子方程式错误的是
A．向Mg(OH)2中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色变红褐色：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)=2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3＋＋3OH=Al(OH)3↓
C．向酸性溶液中滴入少量溶液：
D．向等物质的量浓度的KOH和溶液加入稀盐酸：
3、（2022·河南·二模）下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是
A．氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH4＋=Mg2++2NH3·H2O
B．氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．二氧化氮通入水中红棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO
D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4
4、（2022·河北·石家庄二中模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是
A．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：
B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2出现白色沉淀，其对应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
C．向溶液中滴加稀：一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，反应的离子方程式为：
D．装有和混合气体的烧瓶漫泡在冷水中，气体颜色变浅：2NO2(g)=N2O4(g) ΔH＜0
5、（2021·江西赣州·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量溶液：
B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
C．溶液与过量溶液反应：
D．将溶液与溶液混合：
6、（2021·吉林松原市·高三模拟）下列离子反应方程式正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋
C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全：2H++SO42－+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
7、（2021·广东高三二模）下列实验对应反应离子方程式书写正确的是
实验 编号 试剂a 含氯物质 现象
① NaHS溶液 新制氯水 出现乳黄色沉淀
② NaHCO3溶液 新制氯水 产生无色气体
③ KClO3溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3溶液 浓盐酸 产生刺激性气味气体
A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-
B．实验②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-
C．实验③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2O
D．实验④：+2H+=SO2↑+H2O
8、(2022·天津耀华中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________________。
(2)① MgSO4溶液调节PH=6.5，加入（NH4）2CO3，发生反应，产生碱式碳酸镁（Mg(OH)2·MgCO3
↓）沉淀，离子方程式为___ _
②FeCl2溶液中，加入NH4HCO3溶液，离子方程式为______________________________
(3)特殊条件下离子方程式的书写
在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________________。
在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为
________________________________________________________________________。
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