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2023年高考一轮复习精讲精练系列
第05讲 离子共存 离子检验与推断（知识精讲）
1．离子共存的含义
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色 MnO(紫红)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
3．①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
4．熟记相互促进的水解反应
Al3＋ CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－、SiO
Fe3＋ CO、HCO、AlO
5．离子共存判断中常见的限制条件
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性
与铝粉反应放出氢气的溶液
与NH4HCO3反应能产生气体的溶液
通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg＝12 该溶液呈酸性
6．三种特殊情况：①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。不是水解。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(1)与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、N、C、N。(　　)
(2)常温下=0.1 mol·L-1 的溶液:K+、Na+、Si、N。(　　)
(3)无色溶液中:Fe3+、Cu2+、N、Cl- 。(　　)
(4)1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S。(　　)
(5)在水溶液中:Fe2+、ClO-、Cl-。(　　)
(6)常温下pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-。(　　)
(7)无色溶液中:Al3+、N、Cl-、S2-。(　　)
(8)c(K+)1、（2022·辽宁高三二模）下列各组离子中，在指定环境中一定能大量共存的是
A．加入酚酞变红的溶液中：、、、、
B．能使试纸变深红的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．澄清透明的中性溶液：、、、
2、（2022·河西模拟）下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　）
A．透明溶液中：、、
B．pH=13的溶液中：、、
C．含有大量的溶液中：、、
D．含有大量的溶液：、、
3、（2021·湖南高考试题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
4、（2022·辽宁沈阳市·高三一模）向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．点对应的溶液中：、、、
B．点对应的溶液中：、、、
C．点对应的溶液中：、、、
D．点对应的溶液中：、、、
5、（2022高三上·河南月考）某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得至4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中不可能含有Al3＋
B．直接观察灼烧溶液火焰，可确定原溶液中是否含有K＋
C．原溶液中一定含有NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D．Cl－一定存在，且c(Cl－)<0.4mol·L－1
6、（2022·湖北）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　　）
A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO3－、SO32－
B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO3－
C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4＋、Br－、H＋
D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO32－
7、（2022·怀化模拟）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是（　　）
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A 足量 能大量共存
B 足量溶液 不能大量共存，只发生下列反应
C 足量溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀
D 少量 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应
8、（2022·舟山模拟）某100mL溶液可能含有Na＋、NH4＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（　　）
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3)显现特殊颜色。
离子 试剂 现象 注意
Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热
CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰
SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰
I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] 生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀
Fe3＋ KSCN溶液 红色
苯酚溶液 紫色
Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色
2．“坚持四项基本原则”突破无机离子型推断
(1)互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
(2)溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。
(3)进出性原则：在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。
(4)电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
3．①用Ba(NO3)2、HCl溶液检验SO时SO有干扰。
②用KMnO4溶液检验Fe2＋时，Cl－有干扰。
③AlO与NH不共存：AlO＋NH＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
④AlO与HCO不共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
⑤ClO－在酸性、碱性条件均具有强氧化性，NO一般在酸性条件下具有强氧化性。
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不消失，溶液中一定存在S。(　　)
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在S。(　　)
(3)向某溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3+。(　　)
(4)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在S。 (　　)
(5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无红色，则溶液中一定不存在Fe2+。(　　)
(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(　　)
(7)无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(　　)
(8)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在C 。(　　)
1、（2022·嘉定模拟）某未知溶液可能含有Cl-、SO42－、CO32－、Mg2+、Al3+和K+。取100 mL该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中（　　）
A．一定有Cl- B．一定有CO32－
C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+
2、（2022·石家庄模拟）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或所得结论
A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中含有SO42－
B 用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH Na2S溶液的pH较大 Cl的非金属性强于S
C 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH 3D 将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该NaOH固体已完全变质
3、（2022·静安模拟）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4＋、Ba2+、Cl-、CO32－、SO42－、NO3－中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是（　　）
A．试液中一定没有Ba2+、CO32－、NO3－、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH4＋、SO42－
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
4、（2022·上海市南洋模范中学高三月考）某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L 1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．原溶液中存在NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．无法确定沉淀C的成分
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2+
5、（2022高三上·辽宁月考）已知：还原性，某溶液中含有等物质的量的、、、、、、、中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
①取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色
②取①中溶液，加入KSCN溶液，溶液呈红色；加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
③取少量溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
下列说法错误的是（　　）
A．溶液中肯定存在、、
B．溶液中不可能同时存在、
C．溶液中可能同时存在、
D．溶液中可能存在、
6、（2022高三下·浙江开学考）下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
目的 方案设计 现象和结论
A 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，通入足量CO2 若有白色沉淀产生，则该溶液中含有
B 比较HCl与HI的酸性强弱 将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI 若固体由白色变为黄色，则HI酸性强
C 比较Al与Cu的金属性强弱 将足量氨水分别滴入盛有溶液、溶液的烧杯中，观察现象 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解，溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性强弱：Al>Cu
D 验证苯和液溴发生取代反应 苯和液溴在催化下发生反应，将得到的气体通过足量后通入紫色石蕊试液中 若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应
7、（2022·宝鸡模拟）某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是（　　）
A．原溶液中一定含有、，无Al3+
B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-
C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D．若原溶液中不存在Cl-，则c(K+)=0.1mol·L-1
1、（2022·河南开封·模拟预测）下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-
B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI-、S2O
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、S2-、SO
D．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO
2、（江淮十校2022届高三第二次联考）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）。
A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO42－、S2－、Cl－
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Al3+、Na+、SO42－
C．pH＝1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、HCO3－
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、Na+、CO32－、K+
3、（2021·安徽合肥·一模）下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
4、（保定市部分学校2022届高三上学期期中考试）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－
B．lg＝10的溶液中：H+、K+、CH3COO－、Cl－
C．明矾溶液中：NH4+、K+、I－、Br－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、ClO－
5、（2022·安徽芜湖·三模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe3+、Cl-、SO、K+ 铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B K+、HCO、AlO、Cl- 盐酸 H++ AlO+H2O=Al(OH)3↓
C Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D NH、Na+、SO、HCO NaOH NH+OH-=NH3·H2O
6、某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)
A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
7、（2021·新疆高三模拟）现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离于、、、、、、、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。
(1)p是________，q是_________(均填化学式)。
(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。
(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。
(4)经分析，存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中 离子的浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加入足量的溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。
①所用量简的规格为___________。
A．10mL B．50mL C．100mL D．500mL
②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________。
③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。
④计算，硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。
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2023年高考一轮复习精讲精练系列
第05讲 离子共存 离子检验与推断（知识精讲）
1．离子共存的含义
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色 MnO(紫红)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
3．①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
4．熟记相互促进的水解反应
Al3＋ CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－、SiO
Fe3＋ CO、HCO、AlO
5．离子共存判断中常见的限制条件
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性
与铝粉反应放出氢气的溶液
与NH4HCO3反应能产生气体的溶液
通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg＝12 该溶液呈酸性
6．三种特殊情况：①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。不是水解。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(1)与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、N、C、N。(　　)
(2)常温下=0.1 mol·L-1 的溶液:K+、Na+、Si、N。(　　)
(3)无色溶液中:Fe3+、Cu2+、N、Cl- 。(　　)
(4)1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S。(　　)
(5)在水溶液中:Fe2+、ClO-、Cl-。(　　)
(6)常温下pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-。(　　)
(7)无色溶液中:Al3+、N、Cl-、S2-。(　　)
(8)c(K+)【答案】(1)×　 (2)√　 (3)×　 (4)×　 (5)×　 (6)√　 (7)×　 (8)×
【解析】(1)与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，若呈酸性，则C不能大量存在，且有N时不能放出氢气，而若呈强碱性，则N不能大量存在。
(2)常温下=0.1 mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1 mol·L-1，则溶液呈强碱性，各离子能大量共存。
(3)Fe3+、Cu2+ 为有色离子。
(4)N、H+、Fe2+ 因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(5)ClO-具有强氧化性，而Fe2+具有强还原性，二者间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(7)Al3+和S2-间可发生完全水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体而不能大量共存。
(8)若溶液中大量存在K+、N、Cl-、HC，根据电荷守恒可知，c(K+)应大于c(Cl-)。
1、（2022·辽宁高三二模）下列各组离子中，在指定环境中一定能大量共存的是
A．加入酚酞变红的溶液中：、、、、
B．能使试纸变深红的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．澄清透明的中性溶液：、、、
【答案】A
【解析】A项：加入酚酞变红的溶液呈碱性，、、、、之间不发生反应，也不与氢氧根发生反应，可以大量共存，故A选；
B项：使pH试纸变成红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子会氧化硫离子，也能 与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；
C项：的溶液中c(OH-)=>，该溶液呈碱性，、在碱性环境中会生成沉淀，不能大量存在，故C不选；
D项：会发生水解，中性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故D不选；
2、（2022·河西模拟）下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　）
A．透明溶液中：、、
B．pH=13的溶液中：、、
C．含有大量的溶液中：、、
D．含有大量的溶液：、、
【答案】A
【解析】A．、、互相不反应，能共存，故A选；
B．pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应不能大量共存，故B不选；
C．与发生氧化还原反应不能共存，故C不选；
D．与结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选；
3、（2021·湖南高考试题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A项：Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2－，故A错误；
B项：S2O32－和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C项：Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；
D项：在酸性条件下MnO4－能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
4、（2022·辽宁沈阳市·高三一模）向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．点对应的溶液中：、、、
B．点对应的溶液中：、、、
C．点对应的溶液中：、、、
D．点对应的溶液中：、、、
【解析】A项：、的混合溶液与盐酸反应时，点对应的溶液中含有和， 与不能大量共存，A项不符合题意；
B项：点对应的溶液中含有，不含，与因发生双水解反应而不能大量共存，B项不符合题意；
C项：点为溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意；
D项：点时盐酸过量，溶液呈酸性，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的与也不能大量共存，D项不符合题意；
5、（2022高三上·河南月考）某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得至4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中不可能含有Al3＋
B．直接观察灼烧溶液火焰，可确定原溶液中是否含有K＋
C．原溶液中一定含有NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D．Cl－一定存在，且c(Cl－)<0.4mol·L－1
【答案】C
【解析】A．由分析可知，原溶液中可能含有铝离子，故A不符合题意；
B．确定原溶液中是否含有钾离子，应透过蓝色钴玻璃观察灼烧溶液火焰是否为紫色，直接观察灼烧溶液火焰无法确定原溶液中是否含有钾离子，故B不符合题意；
C．由分析可知，原溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子、氯离子，故C符合题意；
D．由分析可知，原溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有铝离子和钾离子，若溶液中不存在铝离子和钾离子，氯离子的物质的量为0.08mol-0.04mol=0.04mol，若溶液中存在铝离子和钾离子，氯离子的物质的量大于0.04mol，则氯离子的浓度一定不小于0.4mol/L，故D不符合题意；
6、（2022·湖北）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　　）
A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO3－、SO32－
B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO3－
C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4＋、Br－、H＋
D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO32－
【答案】C
【解析】A．氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项不符合题意；
B． Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42－、NH4＋、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项符合题意；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；
7、（2022·怀化模拟）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是（　　）
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A 足量 能大量共存
B 足量溶液 不能大量共存，只发生下列反应
C 足量溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀
D 少量 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应
【答案】A
【解析】A．Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3－之间不反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B不符合题意；
C．AlO2－和HCO3－之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO2－和HCO3－发生的不是双水解反应，C不符合题意；
D．Na+、K+、ClO-、SO42－之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO42－+2H+，后发生反应H++ClO-=HClO， D不符合题意；
8、（2022·舟山模拟）某100mL溶液可能含有Na＋、NH4＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（　　）
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1
【答案】D
【解析】A．由分析可知原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+，A不符合题意；
B．由分析可知原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，B不符合题意；
C．由分析可知原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1，C不符合题意；
D．若原溶液中不存在Na+，则根据电荷守恒可知c(Cl-)==0.1mol·L-1，D符合题意；
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3)显现特殊颜色。
离子 试剂 现象 注意
Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热
CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰
SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰
I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] 生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀
Fe3＋ KSCN溶液 红色
苯酚溶液 紫色
Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色
2．“坚持四项基本原则”突破无机离子型推断
(1)互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
(2)溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。
(3)进出性原则：在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。
(4)电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
3．①用Ba(NO3)2、HCl溶液检验SO时SO有干扰。
②用KMnO4溶液检验Fe2＋时，Cl－有干扰。
③AlO与NH不共存：AlO＋NH＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
④AlO与HCO不共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
⑤ClO－在酸性、碱性条件均具有强氧化性，NO一般在酸性条件下具有强氧化性。
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不消失，溶液中一定存在S。(　　)
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在S。(　　)
(3)向某溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3+。(　　)
(4)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在S。 (　　)
(5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无红色，则溶液中一定不存在Fe2+。(　　)
(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(　　)
(7)无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(　　)
(8)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在C 。(　　)
【答案】(1)×　 (2)×　 (3)×　 (4)×　 (5)×　 (6)√　 (7)√　 (8)×
【解析】(1)若原溶液中含有Ag+也会出现相同现象。
(2)原溶液中若含有S也会出现相同现象。
(3)溶液中还可能含Mg2+。
(4)原溶液中若存在HS也会有SO2放出。
(5)氯水过多，会将KSCN氧化。
(8)原溶液中若有HC或S或HS也会有白色沉淀生成。
1、（2022·嘉定模拟）某未知溶液可能含有Cl-、SO42－、CO32－、Mg2+、Al3+和K+。取100 mL该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中（　　）
A．一定有Cl- B．一定有CO32－
C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+
【答案】A
【解析】向加入了过量Ba(OH)2溶液后所得溶液中通入过量CO2产生了0.01mol沉淀，再向沉淀中加入过量NaOH溶液，沉淀溶解得到新的溶液，则原溶液中含有0.01mol Al3+，不含，相关的离子反应方程式为Al3++4OH-=+2H2O，+CO2+2H2O=+Al(OH)3↓；0.01mol Al3+可以转化为0.01mol Al(OH)3，转化过程中需要0.02mol Ba(OH)2；若加入过量Ba(OH)2溶液后所得0.01mol沉淀为BaSO4，则原溶液中有0.01mol ，根据电荷守恒可知，原溶液中至少还有0.01mol Cl-；若加入过量Ba(OH)2溶液后所得0.01mol沉淀为Mg(OH)2，则原溶液中有0.01mol Mg2+，无，根据电荷守恒可知，原溶液中至少还有0.05mol Cl-；由于K+不干扰实验，故溶液中可能存在K+，其物质的量需满足电荷守恒；综上所述，原溶液中一定有Al3+、Cl-，一定没有，可能含有、Mg2+、K+；
2、（2022·石家庄模拟）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或所得结论
A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中含有SO42－
B 用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH Na2S溶液的pH较大 Cl的非金属性强于S
C 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH 3D 将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该NaOH固体已完全变质
【答案】C
【解析】A．向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液中含有SO42－或Ag+，故A不符合题意；
B．用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH，Na2S溶液的pH较大，说明酸性HCl>H2S，HCl、H2S是无氧酸，不能根据无氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，故B不符合题意；
C．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH，3D．将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH固体已变质，但不能证明是否完全变质，故D不符合题意；
3、（2022·静安模拟）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4＋、Ba2+、Cl-、CO32－、SO42－、NO3－中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是（　　）
A．试液中一定没有Ba2+、CO32－、NO3－、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH4＋、SO42－
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
【答案】B
【解析】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A不符合题意；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B符合题意；
C．气体b为NO，气体d为NH3，两者不能生成盐，C不符合题意；
D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D不符合题意；
4、（2022·上海市南洋模范中学高三月考）某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L 1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．原溶液中存在NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．无法确定沉淀C的成分
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2+
【解析】试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无CO32 ，加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2＋，则不含AlO2－，有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有SO42 ，前面加入了硫酸，滤液X加过量NaOH溶液，生成气体，则气体为氨气，则含有NH4+，有沉淀B，说明氢氧化铁沉淀，滤液通入少量二氧化碳，有沉淀C，说明沉淀一定为碳酸钡，可能含氢氧化铝沉淀，则可能含有Al3＋，但由于溶液中离子浓度均为0.1mol·L 1，结合电荷守恒，因此不可能含有Al3＋，一定含有SO42 、Cl－、Fe2＋、NH4+。
A项： 根据分析原试液中一定不含有Al3＋，一定含Cl-，故A错误；
B项： 根据分析原溶液中存在SO42 、Cl－、Fe2＋、NH4+，故B正确；
C项： 根据分析溶液中不含有Al3＋，因此沉淀C为碳酸钡沉淀，故C错误；
D项： 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，故D错误；综上所述，答案为B。
5、（2022高三上·辽宁月考）已知：还原性，某溶液中含有等物质的量的、、、、、、、中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
①取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色
②取①中溶液，加入KSCN溶液，溶液呈红色；加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
③取少量溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
下列说法错误的是（　　）
A．溶液中肯定存在、、
B．溶液中不可能同时存在、
C．溶液中可能同时存在、
D．溶液中可能存在、
【答案】D
【解析】A．若原溶液中含有Fe3+，由于、I-和Fe3+不能大量共存，所以和I-不存在，阴离子除了，只有和Fe3+能大量共存，溶液中的离子物质的量相等，根据电荷守恒，阳离子为和Fe3+，阴离子中一定有，即使存在，溶液仍然不是电中性，所以溶液中不存在Fe3+，则一定存在Fe2+，综上所述，溶液中肯定存在、、，故A不符合题意；
B．溶液中存在Fe2+和，和Fe2+不共存，则溶液中不能同时存在、，故B不符合题意；
C．溶液中阳离子一定有Fe2+和，阴离子一定有，各离子物质的量相等，根据电荷守恒，阴离子还应该有或I-，所以溶液中可能同时存在Fe2+、I-，故C不符合题意；
D．由分析可知，溶液中不存在Fe3+，故D符合题意；
6、（2022高三下·浙江开学考）下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
目的 方案设计 现象和结论
A 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，通入足量CO2 若有白色沉淀产生，则该溶液中含有
B 比较HCl与HI的酸性强弱 将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI 若固体由白色变为黄色，则HI酸性强
C 比较Al与Cu的金属性强弱 将足量氨水分别滴入盛有溶液、溶液的烧杯中，观察现象 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解，溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性强弱：Al>Cu
D 验证苯和液溴发生取代反应 苯和液溴在催化下发生反应，将得到的气体通过足量后通入紫色石蕊试液中 若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应
【答案】D
【解析】A．取少量该溶液于试管中，通入足量CO2，若有白色沉淀产生，也可以是偏铝酸盐反应产生氢氧化铝沉淀，且若为强酸性钙盐则不产生沉淀，故该溶液中不一定含有，选项A不符合题意；
B．将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI，固体由白色变为黄色，是因为碘化银的溶度积小于氯化银，转化为更难溶的沉淀，不能说明酸性强弱，选项B不符合题意；
C . 将足量氨水分别滴入盛有溶液、溶液的烧杯中， 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解，溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，是因为氨水不能溶解氢氧化铝而能与铜离子形成络合物，不能说明金属性强弱，选项C不符合题意；
D .苯和液溴在FeBr3催化下发生取代反应，得到的溴化氢和挥发出的溴气体经足量CCl4后，液溴溶解，而溴化氢气体进入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液遇酸变红，选项D符合题意；
7、（2022·宝鸡模拟）某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是（　　）
A．原溶液中一定含有、，无Al3+
B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-
C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D．若原溶液中不存在Cl-，则c(K+)=0.1mol·L-1
【答案】C
【解析】A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、，无Al3+，故A不符合题意；
B．由上述分析可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，故B不符合题意；
C．根据电荷守恒可确定原溶液中一定存在K+，K+的存在不用通过焰色反应就能确定，故C符合题意；
D．根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.03mol，若原溶液中不存在Cl-，则K+的物质的量为0.01mol，，故D不符合题意；
1、（2022·河南开封·模拟预测）下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-
B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI-、S2O
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、S2-、SO
D．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO
【答案】A
【解析】A．pH=14的溶液呈碱性，碱性条件下K+、Na+、Cl-、ClO-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下S2O发生歧化反应生成S和二氧化硫，故不选B；
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2-具有还原性，S2-能被氧化，故不选C；
D．能与金属铝反应生成H2的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根具有氧化性，与Al反应不放氢气，HCO与H+反应放出二氧化碳；碱性条件下，HCO与OH-反应生成，故不选D；
2、（江淮十校2022届高三第二次联考）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）。
A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO42－、S2－、Cl－
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Al3+、Na+、SO42－
C．pH＝1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、HCO3－
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、Na+、CO32－、K+
【答案】D
【解析】A项：使pH试纸显深红色的溶液显酸性，S2－和H+反应生成H2S气体而不能大量共存，A选项不符合要求；
B项：与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能含大量的H+或OH－，在酸性条件下NO3－与铝粉反应放出NO，在碱性溶解下，Al3+和OH－反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，B选项不符合要求；
C项：pH＝1的溶液中HCO3－和H+反应生成CO2气体而不能大量共存，C选项不符合要求；
D项：使红色石蕊试纸变蓝的溶液中含大量的OH－，在该溶液中SO32－、Na+、CO32－、K+彼此间均不发生反应，能够大量共存，D选项符合要求。
3、（2021·安徽合肥·一模）下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】A．各种离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．的溶液呈碱性，Mg2+和OH-形成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+和SCN-形成配合物，不能大量共存，，故C错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+和不能大量共存，故D错误；
4、（保定市部分学校2022届高三上学期期中考试）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－
B．lg＝10的溶液中：H+、K+、CH3COO－、Cl－
C．明矾溶液中：NH4+、K+、I－、Br－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、ClO－
【答案】C
【解析】A项：本题主要考查离子共存，侧重考查学生的思辨与分析能力。pH＞4.4的溶液能使甲基橙变为黄色，在该条件下Fe3+一定不能大量存在，A项不符合题意；
B项：lg＝10，说明c（H+）＞c（OH－），即溶液呈酸性，H+和CH3CO－不能大量共存，B项不符合题意；
C项：明矾溶液中的Al3+、SO42-、K+与NH4+、K+、I－、Br－能共存在，C正确。
D项：铝粉与强酸（除HNO3外）、强碱都能反应生成H2，强酸溶液中，ClO－不能大量存在，强碱溶液中，Cu2+、Mg2+不能大量存在，D项不符合题意。
5、（2022·安徽芜湖·三模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe3+、Cl-、SO、K+ 铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B K+、HCO、AlO、Cl- 盐酸 H++ AlO+H2O=Al(OH)3↓
C Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D NH、Na+、SO、HCO NaOH NH+OH-=NH3·H2O
【答案】A
【解析】A．Fe3+、Cl-、SO、K+之间不反应能够大量共存，加入铜粉后与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A符合题意；
B．由于HCO的酸性强于HAlO2，故HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+，即HCO、AlO在水溶液中不能大量共存，B不合题意；
C．Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各离子互不反应可以大量共存，但由于Fe2+的还原性强于Br-，通入Cl2时，先发生的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C不合题意；
D．NH、Na+、SO、HCO各离子互不反应可以大量共存，但由于HCO先与OH-反应，故加入NaOH后，先发生的离子方程式为：HCO+OH-=+H2O，D不合题意；
6、某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)
A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
【答案】B　
【解析】原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被酸性环境的NO氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确。
7、（2021·新疆高三模拟）现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离于、、、、、、、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。
(1)p是________，q是_________(均填化学式)。
(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。
(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。
(4)经分析，存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中 离子的浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加入足量的溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。
①所用量简的规格为___________。
A．10mL B．50mL C．100mL D．500mL
②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________。
③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。
④计算，硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。
【答案】 (1)
(2)
(3)NaOH溶液，红色石蕊试纸
(4)m ①A
②沸腾时，有利于产生颗粒较大的沉淀或有利于晶体生长
③用小试管取最后-次洗涤液少许，向其中加入少量的溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净
④
【解析】由m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失，可知在现有离子中，能满足先沉淀后部分溶解现象的，一定是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故m为可溶性铝盐，p为强碱，再结合碱过量，沉淀未溶解完全，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝生成，还有其他沉淀生成，则可判断出m为Al2(SO4)3，p为，则p、q能产生无色有刺激性气味的气体，q含，m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，符合铝离子与双水解生成氢氧化铝和二氧化碳的现象，则n含，由于所剩离子仅为和，溶液呈电中性，故q为，n为NaHCO3。
(1)根据上述分析，p为，q为，故答案依次为，。
(2)m为Al2(SO4)3，p为，沉淀为氢氧化铝，沉淀减少时的离子方程式为，故答案为。
(3)q为，则检验的方法为：取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，则原待测液中含，故需要的试剂或试纸为氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，故答案为NaOH溶液，红色石蕊试纸。
(4) m为Al2(SO4)3，故存在于m溶液中；故答案为：m。
①量筒量取液体时，所选规格遵循“近而大”的原则，故选规格为10mL的量筒；故答案选A。
②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，颗粒较大，有利于液体顺利滤出，故沉淀过程在接近沸腾的温度下进行，是为了尽量使沉淀凝聚，即有利于产生颗粒较大的沉淀，或有利于晶体生长。
③检验沉淀是否洗涤干净，本质就是沉淀表面是否仍有可溶性离子残留，即是否有Cl-残留，故方法是，取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入少量的溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净，故答案为：用小试管取最后-次洗涤液少许，向其中加入少量的溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净。
④烘干后的固体成分仍为BaSO4，硫元素守恒，故8.0mL溶液，n()=n(BaSO4)=mol，则c()==mol/L；故答案为。
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