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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第2课时
一、教学目标
1、归纳总结化学反应前后的变与不变；
2、知道化学反应的表示方法，了解什么是化学方程式；
3、掌握化学反应宏观、微观以及质、量方面的含义，树立化学反应的宏观、微观观念、质与量统一的观念。二、教学重难点
１、教学重点：
⑴归纳并理解化学反应前后的变与不变；
⑵化学方程式的含义。
２、教学难点
⑴理解化学反应前后的变与不变；
⑵理解“三大守恒”及其相互关系。
三、教学过程
（一）情景引入
1、回顾：
⑴什么是质量守恒定律？
⑵为什么每一个化学反应都遵守质量守恒定律（微观解释）？
2、引入：
我们知道化学反应物质改变，元素不变，分子改变，原子不变，化学反应中到底有哪些变与不变？
（二）展示学习目标
1、归纳总结化学反应前后的变与不变；
2、知道化学反应的表示方法，了解什么是化学方程式；
3、掌握化学反应宏观、微观以及质、量方面的含义。
（三）质疑探究
1、探究活动一
⑴讨论：①化学反应中有哪些是一定不变的？
⑵引导学生回顾质量守恒定律的微观解释，得出化学反应前后原子的种类、数目、质量一定不变。
⑶引导分析原子种类与元素的各类、元素的质量与原子种类、数目、质量的关系，得出化学反应前后元素的种类与元素的质量一定不变。
⑷引导学生分析物质都是由元素组成且元素的质量不变，归纳得出反应前后物质的总质量不变。
⑸讨论：②化学反应中有哪些是一定改变的？
⑹引导分析化学反应的宏观与微观本质，归纳得出化学反应前后物质的种类、分子的各类一定改变。
⑺讨论：③化学反应中有哪些是可能改变的？
⑻举例分析化学反应前后分子的数目、物质的体积、物质的状态、元素的化合价可能改变。
⑼总结化学反应前后有6个一定不变、2个一定改变、4个可能改变。
⑽归纳“三大守恒”：
原子守恒：原子的种类、数目、质量不变；
元素守恒：元素的种类、元素的质量不变；
物质总质量守恒：反应前后物质的总质量不变。
2、探究活动二
⑴讨论：前面学习过程中，我们用到了什么方法表示化学反应？
⑵引导回顾，并以碳燃烧为例，写出其反应的文字表达式和化学式表达式，并分析各部分的含义：
文字表达式： 化学式表达式：
⑶引导学生从宏观和微观角度分析以上反应是否遵守质量守恒定律，引出化学方程式的概念：
概念：用化学式表示化学反应的式子。
⑷提出问题：那么化学方程式又有哪些含义呢？
⑸引导学生碳燃烧的化学方程式为例分析化学方程式的含义：
质→碳和氧气在点燃的条件反应生成二氧化碳； ←宏观
每一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子； ←微观
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳。←宏观
⑹引导分析化学方程式的含义既有质量方面的含义，又有量方面的含义，既有宏观含义，又有微观含义。⑺说明读化学方程式时读宏观方面的质量的含义，即反应物、反应条件和生成物即可。
⑻引导学生完成P97讨论，进一步熟悉化学方程式的含义。
（四）归纳展示
1、学生回顾本次课的目标。
2、根据学习目标归纳本次课的内容：
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律内容：
2、质量守恒定律微观解释：
3、化学反应中的“变”与“不变”：“624”。
二、化学方程式
1、化学方程式的定义
2、化学方程式的含义
（五）课堂精练
1、化学反应前后肯定不会发生变化的是 （　　）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥物质的体积；⑦物质的状态。
A. ②④⑤　 B. ①③④　 C.①③④⑥　 D. ①③⑦
2、说说下列化学方程式的含义：
4P+5O22P2O5
3、2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应： 。下列说法正确的是（ ）
A. 氢气和氧气混合生成水
B. 反应前后元素种类不变、化合价改变
C. 2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D. 氢气和氧气反应吸收热量

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