资源简介 知识点一:原子结构的探索历程1.古代思想家关于物质构成的观点(1)古希腊哲学家德谟克利特则提出原子唯物论:他认为物质由许多极小的微粒构成,这些微粒叫“原子”(atom意思是不可分割),物质的分割只能到原子为止。(2)我国战国时期的_________认为物质__________________________。【思考】德谟克利特的下列观点是否正确?观点1:物质是由原子构成的。观点2:原子不能再分。2.道尔顿原子论1803年,道尔顿提出的_______________________,内容包括以下3点:(1)元素是由不可再分的极小微粒构成,这种微粒称为原子,原子在一切化学变化中均保持其不可再分性;(2)同一元素的原子在质量和性质上都相同,不同元素的原子在质量和性质上都不相同;(3)不同元素化合时,这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。【思考】道尔顿的观点是否正确?3.葡萄干面包模型(1)1895年,德国物理学家____________发现X射线;(2)1896年,法国物理学家____________发现铀元素的放射性现象;(3)1897年,____________通过阴极射线实验发现原子内有微小而带负点的粒子的存在,他称之为________________。(4)根据原子是电中性的事实,___________在1903年提出了___________原子模型,他认为_______________________________________________________。4.有核模型(1)1905年,___________,从发射线研究中发现了α射线,得出α射线是由___________粒子构成;(2)1909年,___________,完成α粒子散射实验。α粒子散射实验的现象是绝大部分α粒子都直接穿了过去,但有极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转,有个别α粒子甚至被直接反弹回去。在实验结果基础上,提出了_______________________模型:____________________________________________________________________________________________________________________________________5.玻尔模型1913年,丹麦物理学家_________认为:电子是在一个特定的距离围绕原子核运动,而且有特定的轨道。4.现代原子理论(1)1919年,卢瑟福用α粒子轰击氮反应时射出的一种带正电的亚原子粒子,并称它为_________(2)1932年,英国查德威克发现原子核内另一种亚原子粒子,由于它是中性的,故称为_______(3)现代原子结构理论在新的实验基础上保留了玻尔模型的合理部分,并赋予新的内容。随着科技迅速发展,新的发现将继续解开原子更深层次结构的奥秘。知识点二:原子的构成1.原子结构2.构成原子的微粒数之间存在的关系(1)原子中各微粒之间的关系:质量数(A)=____________________________(2)原子序数=___________=____________=____________3.元素符号周围不同位置数字的含义:Z表示________;A表示________;a表示________;b表示________;c表示________。知识点三:元素、核素与同位素1.概念(1)元素:具有相同的___________________同一类原子总称为元素。自然界中存在以下三种氢原子的结构示意图,观察并完成以下表格:原子名称 (俗称) 原子符号() 氢元素的原子核质子数(Z) 中子数(N)氕氘氚(2)核素:具有一定数目________和一定数目________的一种原子。如_____、_____、____各位一种核素(3)同位素:具有相同________和不同___________的同一种元素的原子互为同位素(即同种元素可能包含多种不同的同位素原子)。如_____、_____、____互为同位素【思考1】写出几种常见元素的同位素。【思考2】在1H218O、2H216O、1H35Cl、1H37Cl中共有多少种元素?多少种原子?2.性质(1)同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学性质_______________(氕、氘和氚的性质有些微差异);(2)但原子质量或质量数不同,从而其物理性质(主要表现在质量、熔点、沸点上)_____。概念辨析元素 核素 同位素 同素异形体本质研究对象特性相同点不同点举例联系【思考】1H、2H、3H、H+、H是 ( )A.氢的五种同位素 B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体 D.氢元素的五种不同微粒4.同位素的应用(1)射线照相技术,可以把物体内部的情况显示在照片上;(2)测定技术方面应用,古生物年龄的测定,对生产过程中的材料厚度进行监视和控制等;(3)用放射性同位素作为示踪剂;(4)用放射性同位素的能量,作为航天器能源等;(5)利用放射性同位素的杀伤力,转恶为善,治疗癌症、灭菌消毒以及进行催化反应等【例1】在化学的发展史上,许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是 ( )A.墨子:物质的分割是有条件的 B.汤姆孙:葡萄干面包模型C.德谟克利特:古典原子论 D.贝克勒尔:有核模型【例2】1803年,英国科学家道尔顿提出原子学说,其主要论点有:①物质都是由原子构成;②原子是微小的不可分割的实心球体;③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看,这三点不正确的是( )② B.①② C.②③ D.①②③【例3】在任何原子里都具有的粒子是 ( )A.质子、中子、电子 B.质子、中子C.质子、电子 D.中子、电子【例4】如图是卢瑟福所做的α粒子散射实验的示意图,请回答问题。(1)α粒子的主要构成微粒是_______________________。(2)根据卢瑟福预测的结果,能看到α粒子的点是________。而根据实验的结果α粒子所出现的点是_______________,此实验说明了__________________。卢瑟福因为在原子结构研究领域的突出贡献而获得诺贝尔奖,他的主要功绩是_________________________________。【例5】根据元素的核电荷数,不能确定的是 ( )A.原子核内质子数 B.原子核内中子数C.原子最外层电子数 D.原子核外电子数【例6】原子的种类取决于 ( )A.质子数 B.质量数 C.质子数和中子数 D.原子序数【例7】稀土元素铥(16969Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 ( )A.质子数为 69 B.电子数为 100C.相对原子质量为 169 D.质量数为 238【例8】最新报道放射性元素可有效治疗肝癌,该原子核内的中子数和核外电子数之差是 ( )A.32 B.67 C.99 D.166【例9】下列核素中质子数与中子数相等的是 ( )A.11H B.146C C.188O D.147N【例10】35Cl 和 37Cl-具有 ( )A.相同电子数 B.相同核电荷数 C.相同中子数 D.相同质量数【例11】研究结果表明,太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )A.22Ne的原子核中有22个中子B.20Ne和22Ne是同一种核素C.20Ne的原子核中有20个质子D.20Ne和22Ne互为同位素【例12】用来表示R元素的一个原子,问:(1)R原子核内的质子数是________,中子数是________;(2)R元素的名称是________,它是________(填“金属”或者“非金属”);(3)如R元素另有两种原子,其核内中子数为15和16,则R元素的这两种原子的质量数是________和________,R的这两种原子是________的关系,它们结构上的差异是________。【例13】下列各对物质中,互为同位素的是 ( )① ② ③ ④石墨、金刚石⑤ ⑥A.①②③ B.①③ C.③④⑤ D.④⑤⑥【例14】在自然界中氢有三种同位素1H、2H、3H,氧也有三种同位素16O、17O、18O,若由上述元素的原子形成水分子,其中水分子的相对分子质量最大值是 ( )A.18 B.20 C.22 D.24【例15】下列关于同位素的描述正确的是 ( )A.有相似化学性质的不同元素 B.有不同质量数的同种元素的原子C.最外层电子层上有不同电子数的原子 D.有相同质量数的不同元素的原子【例16】互为同素异形体的是 ( )A.12C和14C B.S4和S8C.H2O和D2O D.CH3COOH和CH3CH2COOH【例17】14C常用于测定年代,关于其说法正确的是 ( )A.比12C多两个质子 B.与12C化学性质相似C.与12C互为同素异形体 D.质子数与中子数相等【巩固1】请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是 ( )A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.一定条件下,金属钠可以成为绝缘体(高压条件)D.一定条件下,水在20℃时能凝固成固体【巩固2】下列关于原子结构的说法中正确的是 ( )A.卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B.原子中,核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C.质子数决定元素的种类,中子数决定核素的种类D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子【巩固3】α粒子常表示为 ( )A.23He B.He2+ C.24He2+ D.13H-【巩固4】元素的种类由 ( )决定A.质子数 B.质子数和中子数 C.电子数 D.质量数【巩固5】原子结构模型的演变:①道尔顿实心球式原子模型;②卢瑟福有核模型;③汤姆孙葡萄干面包式原子模型;④玻尔轨道式原子模型。下列排序符合历史演变顺序的是 ( )A.①③②④ B.①②③④ C.①④③② D.①③④②【巩固6】下列微粒互为同位素的是 ( )A.H2和D2 B.2He和3He C.O2和O3 D.冰和干冰【巩固7】下列说法中,正确的是 ( )A.属于同一种元素的原子一定互为同位素B.互为同位素的两种原子一定属于同一种元素C.在化学反应中,原子的电子数不会改变D.一种原子的原子核如果得到或失去中子,就变成另一种元素【巩固8】钛(Ti)常被称为未来钢铁。下列关于的说法中,错误的是 ( )A.质子数为22 B. 质量数为70 C.中子数为26 D.核外电子数为22【巩固9】有关13C、15N叙述正确的是 ( )A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同【巩固10】在所有原子中肯定含有的微粒①质子 ②中子 ③电子是 ( )A.①②③ B.仅① C.①和③ D.①和②【巩固11】有关3516S与3517Cl的说法正确的是 ( )A.质子数相同 B.质量数相同 C.中子数相同 D.互为同位素【巩固12】“稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是62,Sm的某种同位素中子数是82,其质量数是 ( )A.144 B.82 C.62 D.20【巩固13】下列分子中,中子总数为20的是 ( )A.18O3 B.14C16O2 C.14N16O2 D.2H217O2【巩固14】氢元素的下列微粒中,含质子、中子和电子的数目之和最大的是 ( )A.H2 B.HD C.T+ D.D-【巩固15】已知碳有三种核素 12C、13C、14C,氧元素也有三种核素 16O、17O、18O,则由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有 ( )A.10种 B.8种 C.9种 D.7种【巩固16】有5种微粒,它们分别是4018Z、4019X、4120M、4019Q+、4020R2+,则它们所属元素的种类有 ( )A.2种 B.3种 C.4种 D.5种【巩固17】填空(1)α粒子是_________原子失去_________个电子后的阳离子。(2)当一束α粒子穿过金箔时,极大多数的α粒子都穿了过去,并不改变它们的前进方向,由此说明原子________________。(3)有一部分α粒子前进方向发生小的偏转,只有极少数α粒子好像碰到了坚硬的不可穿透的质点而被弹了回来。用卢瑟福的话描述:“它是如此难以令人置信,正好像你用15英寸的炮射击一张薄纸,而炮居然反弹了回来,然后把你打中了一样。”根据以上实验事实,可推:原子中存在着_________的带_________电荷的_________。(4)1911年卢瑟福提出了原子结构的有核模型。它的要点是:____________________________________________________________________________。(5)人们在探究构成物质的微粒的历程中,主要运用了__________、___________的科学方法 展开更多...... 收起↑ 资源预览