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知识点一：原子结构的探索历程
1．古代思想家关于物质构成的观点
（1）古希腊哲学家德谟克利特则提出原子唯物论：他认为物质由许多极小的微粒构成，这些
微粒叫“原子”（atom意思是不可分割），物质的分割只能到原子为止。
（2）我国战国时期的_________认为物质__________________________。
【思考】德谟克利特的下列观点是否正确？
观点1：物质是由原子构成的。
观点2：原子不能再分。
2．道尔顿原子论
1803年，道尔顿提出的_______________________，内容包括以下3点：
（1）元素是由不可再分的极小微粒构成，这种微粒称为原子，原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；
（2）同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不相同；
（3）不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。
【思考】道尔顿的观点是否正确？
3．葡萄干面包模型
（1）1895年，德国物理学家____________发现X射线；
（2）1896年，法国物理学家____________发现铀元素的放射性现象；
（3）1897年，____________通过阴极射线实验发现原子内有微小而带负点的粒子的存在，他称之为________________。
（4）根据原子是电中性的事实，___________在1903年提出了___________原子模型，他认为_______________________________________________________。
4．有核模型
（1）1905年，___________，从发射线研究中发现了α射线，得出α射线是由___________粒子构成；
（2）1909年，___________，完成α粒子散射实验。α粒子散射实验的现象是绝大部分α粒子都直接穿了过去，但有极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，有个别α粒子甚至被直接反弹回去。在实验结果基础上，提出了_______________________模型：____________________________________________________________________________________________________________________________________
5．玻尔模型
1913年，丹麦物理学家_________认为：电子是在一个特定的距离围绕原子核运动，而且有特定的轨道。
4．现代原子理论
（1）1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮反应时射出的一种带正电的亚原子粒子，并称它为_________
（2）1932年，英国查德威克发现原子核内另一种亚原子粒子，由于它是中性的，故称为_______
（3）现代原子结构理论在新的实验基础上保留了玻尔模型的合理部分，并赋予新的内容。随着科技迅速发展，新的发现将继续解开原子更深层次结构的奥秘。
知识点二：原子的构成
1．原子结构
2．构成原子的微粒数之间存在的关系
（1）原子中各微粒之间的关系：质量数（A）=____________________________
（2）原子序数=___________=____________=____________
3．元素符号周围不同位置数字的含义：
Z表示________；A表示________；a表示________；b表示________；c表示________。
知识点三：元素、核素与同位素
1．概念
（1）元素：具有相同的___________________同一类原子总称为元素。
自然界中存在以下三种氢原子的结构示意图，
观察并完成以下表格：
原子名称 （俗称） 原子符号() 氢元素的原子核
质子数(Z) 中子数(N)
氕
氘
氚
（2）核素：具有一定数目________和一定数目________的一种原子。如_____、_____、____各位一种核素
（3）同位素：具有相同________和不同___________的同一种元素的原子互为同位素（即同种元素可能包含多种不同的同位素原子）。如_____、_____、____互为同位素
【思考1】写出几种常见元素的同位素。
【思考2】在1H218O、2H216O、1H35Cl、1H37Cl中共有多少种元素？多少种原子？
2．性质
（1）同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质_______________（氕、氘和氚的性质有些微差异）；
（2）但原子质量或质量数不同，从而其物理性质（主要表现在质量、熔点、沸点上）_____。
概念辨析
元素 核素 同位素 同素异形体
本质
研究对象
特性
相同点
不同点
举例
联系
【思考】1H、2H、3H、H+、H是 （ ）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同微粒
4．同位素的应用
（1）射线照相技术，可以把物体内部的情况显示在照片上；
（2）测定技术方面应用，古生物年龄的测定，对生产过程中的材料厚度进行监视和控制等；
（3）用放射性同位素作为示踪剂；
（4）用放射性同位素的能量，作为航天器能源等；
（5）利用放射性同位素的杀伤力，转恶为善，治疗癌症、灭菌消毒以及进行催化反应等
【例1】在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是 （ ）
A．墨子：物质的分割是有条件的 B．汤姆孙：葡萄干面包模型
C．德谟克利特：古典原子论 D．贝克勒尔：有核模型
【例2】1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三点不正确的是（ ）
② B．①② C．②③ D．①②③
【例3】在任何原子里都具有的粒子是 （ ）
A．质子、中子、电子 B．质子、中子
C．质子、电子 D．中子、电子
【例4】如图是卢瑟福所做的α粒子散射实验的示意图，请回答问题。
（1）α粒子的主要构成微粒是_______________________。
（2）根据卢瑟福预测的结果，能看到α粒子的点是________。而根据实验的结果α粒子所出现的点是_______________，此实验说明了__________________。卢瑟福因为在原子结构研究领域的突出贡献而获得诺贝尔奖，他的主要功绩是_________________________________。
【例5】根据元素的核电荷数，不能确定的是 （ ）
A．原子核内质子数 B．原子核内中子数
C．原子最外层电子数 D．原子核外电子数
【例6】原子的种类取决于 （ ）
A．质子数 B．质量数 C．质子数和中子数 D．原子序数
【例7】稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 （ ）
A．质子数为 69 B．电子数为 100
C．相对原子质量为 169 D．质量数为 238
【例8】最新报道放射性元素可有效治疗肝癌，该原子核内的中子数和核外电子数之差是 （ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
【例9】下列核素中质子数与中子数相等的是 （ ）
A．11H B．146C C．188O D．147N
【例10】35Cl 和 37Cl-具有 （ ）
A．相同电子数 B．相同核电荷数 C．相同中子数 D．相同质量数
【例11】研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（　　 ）
A．22Ne的原子核中有22个中子
B．20Ne和22Ne是同一种核素
C．20Ne的原子核中有20个质子
D．20Ne和22Ne互为同位素
【例12】用来表示R元素的一个原子，问：
（1）R原子核内的质子数是________，中子数是________；
（2）R元素的名称是________，它是________（填“金属”或者“非金属”）；
（3）如R元素另有两种原子，其核内中子数为15和16，则R元素的这两种原子的质量数是
________和________，R的这两种原子是________的关系，它们结构上的差异是________。
【例13】下列各对物质中，互为同位素的是 （ ）
① ② ③ ④石墨、金刚石
⑤ ⑥
A．①②③ B．①③ C．③④⑤ D．④⑤⑥
【例14】在自然界中氢有三种同位素1H、2H、3H，氧也有三种同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相对分子质量最大值是 （ ）
A．18 B．20 C．22 D．24
【例15】下列关于同位素的描述正确的是 （ ）
A．有相似化学性质的不同元素 B．有不同质量数的同种元素的原子
C．最外层电子层上有不同电子数的原子 D．有相同质量数的不同元素的原子
【例16】互为同素异形体的是 （ ）
A．12C和14C B．S4和S8
C．H2O和D2O D．CH3COOH和CH3CH2COOH
【例17】14C常用于测定年代，关于其说法正确的是 （ ）
A．比12C多两个质子 B．与12C化学性质相似
C．与12C互为同素异形体 D．质子数与中子数相等
【巩固1】请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 （ ）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体（高压条件）
D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
【巩固2】下列关于原子结构的说法中正确的是 （ ）
A．卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型
B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引
C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子
【巩固3】α粒子常表示为 （ ）
A．23He B．He2+ C．24He2+ D．13H-
【巩固4】元素的种类由 （ ）决定
A．质子数 B．质子数和中子数 C．电子数 D．质量数
【巩固5】原子结构模型的演变：①道尔顿实心球式原子模型；②卢瑟福有核模型；③汤姆孙葡萄干面包式原子模型；④玻尔轨道式原子模型。下列排序符合历史演变顺序的是 （ ）
A．①③②④ B．①②③④ C．①④③② D．①③④②
【巩固6】下列微粒互为同位素的是 （ ）
A．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰
【巩固7】下列说法中，正确的是 （ ）
A．属于同一种元素的原子一定互为同位素
B．互为同位素的两种原子一定属于同一种元素
C．在化学反应中，原子的电子数不会改变
D．一种原子的原子核如果得到或失去中子，就变成另一种元素
【巩固8】钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于的说法中，错误的是 （ ）
A．质子数为22 B． 质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22
【巩固9】有关13C、15N叙述正确的是 （ ）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
【巩固10】在所有原子中肯定含有的微粒①质子 ②中子 ③电子是 （ ）
A．①②③ B．仅① C．①和③ D．①和②
【巩固11】有关3516S与3517Cl的说法正确的是 （ ）
A．质子数相同 B．质量数相同 C．中子数相同 D．互为同位素
【巩固12】“稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐（Sm）的原子序数是62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数是 （ ）
A．144 B．82 C．62 D．20
【巩固13】下列分子中，中子总数为20的是 （ ）
A．18O3 B．14C16O2 C．14N16O2 D．2H217O2
【巩固14】氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是 （ ）
A．H2 B．HD C．T+ D．D-
【巩固15】已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有 （ ）
A．10种 B．8种 C．9种 D．7种
【巩固16】有5种微粒，它们分别是4018Z、4019X、4120M、4019Q+、4020R2+，则它们所属元素的种类有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【巩固17】填空
（1）α粒子是_________原子失去_________个电子后的阳离子。
（2）当一束α粒子穿过金箔时，极大多数的α粒子都穿了过去，并不改变它们的前进方向，由此说明原子________________。
（3）有一部分α粒子前进方向发生小的偏转，只有极少数α粒子好像碰到了坚硬的不可穿透的质点而被弹了回来。用卢瑟福的话描述：“它是如此难以令人置信，正好像你用15英寸的炮射击一张薄纸，而炮居然反弹了回来，然后把你打中了一样。”根据以上实验事实，可推：原子中存在着_________的带_________电荷的_________。
（4）1911年卢瑟福提出了原子结构的有核模型。它的要点是：
____________________________________________________________________________。
（5）人们在探究构成物质的微粒的历程中，主要运用了__________、___________的科学方法

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