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知识点一：物质的分类
1．分类的含义
分类，即根据事物的特点对不同事物分别归类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。
2．分类的方法
（1）单一分类法
单一分类法就是对被分类的对象只用一种分类标准进行归纳的分类方法，如：
化学中关于物质的分类远不止以上这些，其他标准如下：
（1）依据氧化还原反应理论，可分为氧化剂、还原剂；
（2）依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为电解质、非电解质；
（3）依据有机化合物的分子组成中是否含有碳氢以外的元素，分为烃、烃的衍生物；
烃的衍生物又可分为含氧衍生物、含氮衍生物等
（2）交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类。
如：Na2CO3从其组成的金属元素来看，属于钠盐；从其组成的酸根来看，则属于碳酸盐；
从其盐的溶解性来看，属于可溶性盐；从其碳酸中氢元素完全被金属元素取代来看，则属于正盐
（3）树状分类法
树状分类法是指把物质按照从属关系进行分类的一种方法。例如：
【规律总结】
【练一练】
1．分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是(　　)
单质 氧化物 酸 碱 盐
A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾
B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4
C 碘酒 一氧化碳 磷酸 熟石灰 食盐
D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打
2．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是(　　)
A．①单质、③化合物 B．②碱、⑤氧化物
C．④碱、⑤含氧化合物 D．④含氧化合物、③氧化物
3．分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是( )
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
4．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　)
①金属氧化物也可以是酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物
③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
5．下列关于氧化物的叙述中正确的是( )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
知识点二：物质的三态变化
我们根据物质的聚集状态认识每类物质的宏观和微观状态的性质。
物质在气、液、固三态时的这些特性主要与构成物质的微粒之间的平均距离、作用力及运动方式等有关，如下图：
【思考】观察图1.2，分析不同聚集状态的宏观和微观性质。
聚集状态 宏观性质 微观性质
是否有固定的形状 是否有固定体积 微粒间距离的远近 微粒间作用力的强弱
气态
液态
固态
在一定条件下，物质的三种聚集状态之间可以相互转化，如下图：
通常情况下，固体和液体的密度较大，而气体的密度较小。固体和液体也被称为物质的凝聚态。物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定。
知识点三：分散系
1．分散系及其分类
（1）分散系的概念与组成
①概念：将 物质以粒子形式分散到 物质里所形成的体系，称为分散系
②组成：分散系中 称作分散质，起 作用的物质称为分散剂
③常见分散系及其组成
分散系 分散质 分散剂
食盐水
烟
雾
碘酒
有色玻璃
（2）分散系的分类及其依据
①按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成9种
分散质 分散剂 实例
气 气 空气
液 气 云、雾
固 气 烟、灰尘
气 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 油漆、Fe(OH)3胶体
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙)
固 固 有色玻璃、合金
②当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类
A.分散质粒子直径小于1 nm的分散系是 B.分散质粒子直径大于100 nm的分散系是 C.分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是
【注意】
①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同
②分散系都是混合物而不是纯净物
2．胶体的概念、分类、制备和提纯
（1）概念：分散质粒子直径在 之间的分散系是胶体
【注意】胶体的本质特征：胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据
（2）常见的胶体
氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、
有色玻璃
（3）胶体的分类
① 根据分散剂的状态分类
气溶胶：烟、云、雾，分散剂为气体
液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3胶体，分散剂为液体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶，分散剂为固体
② 根据胶体粒子的组成分类
粒子胶体：Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体
（4）Fe(OH)3胶体的制备
实验步骤 在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体
实验装置
实验现象 烧杯中液体呈红褐色
反应的化学方程式 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
【注意】
①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成
②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体
③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的
胶体发生聚沉
④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉
⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀
（5）胶体的提纯：渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过)
半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径
【练一练】
1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是(　　)
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．氢氧化钠溶液 D．豆浆
2．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　)
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是(　　)
A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸
B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌
C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)
A．分散质粒子直径在1～100 nm之间 B．都是混合物
C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色
3．胶体的性质
（1）胶体的丁达尔效应
概念 一束光通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应
形成原因 胶体粒子对光线的散射作用(光波偏离原来方向而分散传播)
应用 鉴别溶液与胶体
【注意】
①丁达尔效应是由于胶体粒子对可见光的散射而产生的，是一种物理现象
②丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体与其他分散系
③丁达尔效应证明了胶粒的大小范围
④液溶胶、气溶胶能发生丁达尔效应，大多数固溶胶无此性质
（2）胶体粒子的布朗运动
①布朗运动是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动
②胶体粒子在作不停地、无规则地运动
（3）介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外胶体粒子所作的毫无规则的布朗运动也使得它们不易聚成较大的颗粒而沉降。所以，胶体具有介稳性
（4）胶体粒子的电泳现象
概念：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做胶体的电泳
Fe(OH)3胶体电泳实验
实验现象 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向阴极移动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅
【注意】
①电泳现象表明胶体粒子带电荷，同种胶体粒子带同种电荷，但胶体是电中性的(胶体不带电)
②胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而使胶体粒子带上了电荷
③氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体粒子带正电荷，硅酸胶体胶体粒子带负电荷
④金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷
⑤非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷
⑥固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷
（5）胶体的聚沉
①概念：当向胶体中加入少量电解质(主要是盐)溶液时，其中的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉
②胶体聚沉的方法
A．加入可溶性电解质(或电解质溶液)：加入的电解质在分散剂中电离，产生的与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉
B．加入与胶粒带有相反电荷的胶体：胶体中的分散质粒子吸附离子而带有电荷是胶体具有介稳性的主要原因。由于同种分散质粒子带同种电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥使它们不容易聚集成直径大于100 nm的大颗粒，故可以稳定存在较长时间。加入与胶粒带相反电荷的胶体，中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉
C．加热或搅拌：加热或搅拌可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉
【练一练】
1．下列说法正确的是(　　)
A．用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷
B．将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)3胶体
C．用滤纸可以分离胶体和悬浊液
D．胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
2．下列说法正确的是(　　)
A．盐卤可用于制豆腐
B．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
D．AgI胶体在电场中自由运动
3．下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．向饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀
C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
4．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)
分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定
稳定性 稳定 介稳体系 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液
5．胶体的应用
（1）农业生产：土壤的保肥作用。土壤胶粒带负电荷能吸附NH，可防止铵盐随雨水流失
（2）医疗卫生：血液透析(渗析)；血清上的电泳实验；利用电泳分离氨基酸和蛋白质；特制的胶
体还能黏合伤口，有效止血；不同血型的人不能相互输血(胶体聚沉)
（3）日常生活中胶体聚沉的应用：制豆腐、豆浆、粥；明矾净水；两种型号的墨水不能混用
（4）自然地理：江河入海口处形成三角洲。其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶
体发生聚沉
（5）工业生产：制有色玻璃；工业制皂的盐析(胶体聚沉)；冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂除尘
(胶体电泳)
（6）科技领域：由于纳米粒子的直径与胶体粒子的直径大致相当，故胶体化学与高科技紧密联系
到一起
【例1】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱
C．ClO2属于氧化物 D．石灰水属于纯净物
【例2】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．泥浆 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．酒精溶液
【例3】下列关于胶体与溶液的说法正确的是（ ）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体
B．难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体
C．氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象
【例4】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（ ）
A．丁达尔效应 B．胶体聚沉
C．发生复分解反应 D．发生氧化还原反应
【例5】下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体
C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物
【例6】下列说法正确的是（ ）
①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【例7】下列说法正确的是(　　)
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．纯净物一定由同种分子构成
C．含一种元素的物质一定是单质
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物
【例8】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
【例9】物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是(　　)
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
【例10】下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【例11】朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是(　　)
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
【例12】用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是(　　)
A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中
【例13】某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
【例14】现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；
【例15】将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_______________，这表明_________________(根据微粒电性作答)，这种现象称为_____________。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）____丁达尔现象，这个实验可以用来区别______________________；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________________________________。
【例16】取少量 Fe2O3粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL，继续煮沸至液体呈__________________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______________________________，用这个实验可以区别_____________和____________。
（2）氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________
（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象______________________________原因 （ 用离子方程式表示）______________________________________
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________________________________________________
________________________________________________________________________________。
1、物质的分类方法
2、物质的三态变化
3、分散系
【巩固1】如表分类正确的是（ ）
选项 单质 酸 碱 胶体
A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液
B 溴水 磷酸 烧碱 烟
C C60 醋酸 熟石灰 雾
D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀
【巩固2】下列分散系中分散质粒子最大的是（　　）
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．豆浆 D．少量植物油和水的混合物（乳浊液）
【巩固3】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．硫酸、、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
【巩固4】下列有关物质的分类正确的是 ( )
A．混合物：空气、矿泉水、水银
B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱
D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
【巩固5】下列说法不正确的是( )
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别
B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C．氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电
D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体
【巩固6】分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4HSO4
【巩固7】将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)
A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【巩固8】胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1～100 nm
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【巩固9】下列关于氢氧化铁胶体的叙述不正确的是(　　)
A．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应
B．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先形成沉淀后沉淀消失
C．氢氧化铁胶体电泳实验中其胶体粒子移向阴极
D．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取
【巩固10】有一胶体，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体进行下列处理，不发生聚沉的是(　　)
A．加硫酸钠溶液 B．加热 C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁胶体
【巩固11】将饱和氯化铁溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是(　　)
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
【巩固12】下列叙述中正确的是(　　)
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示
【巩固13】每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。
（4）浊液、溶液、胶体、水____________。
（5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。
（6）铜、金、银、钠____________。
【巩固14】已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验
Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热
Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现象是_____________________________________。
（2）Fe(OH)3胶体是不是电解质：_______________（填“是”或“不是”）。
（3）丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。
（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。
③欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________。

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