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第7章 常见的有机化合物
7.2 不饱和烃
一、石油化工
1．石油的成分
组成石油的基本元素是碳、氢(两者的质量分数之和可达97%～98%)，同时还含有少量的硫、氧、氮等，它主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。石油的化学成分主要是各种液态的烃，其中还溶有气态和固态的烃。
2．石油炼制和加工的主要目的
（1）将石油中烃的混合物进行一定程度的分离，使它们各尽其用，如石油的分馏。
（2）将石油中含碳原子多的烃转变成含碳原子较少的烃，以提高石油的利用价值，如石油的裂化和裂解。
3．石油的分馏
（1）石油分馏的原理：工业上通过常压分馏和减压分馏的方法，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物而分离出来。
分子中碳原子数不同，烃的沸点就不同。通常情况下，随着烃分子里碳原子数的增多，烃的沸点也相应升高。加热石油，沸点低的烃(分子中碳原子数较少)先汽化，经冷凝液化后分离出来，随着温度的升高，较高沸点的烃再汽化，经过冷凝液化后又分离出来；这样，不断地加热汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，这一过程在石油工业中是在分馏塔内进行的，称为石油分馏。
（2）石油分馏的产品：分馏出来的各种成分叫做馏分。
（3）石油分馏的设备：分馏塔。
（4）石油分馏的装置。
工业上对石油的分馏既有常压分馏又有减压分馏，往往是常压分馏、减压分馏在一起连续进行。(如下流程图)
石油分馏工艺流程示意图
（5）减压分馏的原因、原理及目的。
①减压分馏原因：随着石油中烃分子里含碳原子数的增大，其沸点会逐渐升高；要把它们从混合物中分离出来，就必须再升高温度。但是，在高温下，高沸点的烃会分解，更严重的还会出现炭化结焦，损坏设备、影响生产。为了解决这一问题，故采用减压分馏。
②减压分馏原理：利用外界压强对物质沸点的影响。因为外界压强越大，物质的沸点就越高；外界压强越小，物质的沸点就越低。通过降低分馏塔内的压强，使重油在较低温度沸腾，这种过程称为减压分馏。
③减压分馏目的：防止炭化结焦，从重油中分离出润滑油、石蜡等成分。减压分馏的原料是重油。
【思考】石油的各种馏分有无固定的沸点？为什么？
石油的各种馏分仍然是多种烃的混合物，所以没有固定的沸点。
4．石油的裂化和裂解
（1）石油的裂化
①裂化的目的：获得较多的轻质油，特别是提高汽油的产量。
②裂化的原理：采用催化的方法，在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的烃。
（2）石油的裂解
①裂解的目的：获得乙烯、_丙烯_、丁烯等基本有机化工原料。
②裂解的原理：裂解即深度裂化。
（3）直馏汽油和裂化汽油的比较
获得方法 主要化学成分 燃烧质量 鉴别方法
直馏汽油 原油直接分馏，物理变化 含C5～C11的烷烃、环烷烃及少量的芳香烃等，性质稳定 差，爆震性强 能使溴的四氯化碳溶液褪色的是裂化汽油
裂化汽油 重油裂化，化学变化 含有较多的C5～C11的烷烃、烯烃、二烯烃等，性质活泼 好，爆震性弱
（4）石油的各种炼制方法的比较
石油的炼 制方法 分馏 裂化 石油的裂解 石油的催化重整
常压 减压 热裂化 催化裂化
原理 用蒸发冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物 在加热或催化剂存在的条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂成相对分子质量小的烃 在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂成为各种短链的气态烃或液态烃 石油在加热和催化剂作用下，通过结构的重新调整使链状烃转化为环状烃
主要原料 原油 重油 重油 含直链烷烃的石油分馏产品(含石油气) 石油
主要产品 溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油等 润滑油、凡士林、石蜡、沥青等 抗震性能好的汽油和甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、乙烯、丙烯等 乙烯、丙烯、丁二烯等 苯或甲苯等
【思考】烷烃催化裂化或裂解的产物类别有什么规律？
一般地，烷烃 (
)烷烃＋烯烃
如：C16H34 (
催化剂
△
) C8H18 + C8H16
十六烷 辛烷 辛烯
二、煤化工
1．煤的组成和种类
（1）煤的组成
煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物。煤除了主要含碳外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。
（2）煤的种类
煤可以分为无烟煤、烟煤、褐煤和泥煤，它们的含碳量不同(见下表)，发热量也不同，一般含碳量高的，发热量也高。
各种煤的含碳量范围
煤的种类 无烟煤 烟煤 褐煤 泥煤
碳的质量分数/% 85～95 70～85 50～70 约50
2．煤的干馏
（1）煤的干馏原理：
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，也叫焦化。
（2）煤的干馏产品主要有三类：
焦炉气、煤焦油和焦炭
干馏产品 主要成分 主要用途
出炉煤气 焦炉气 氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 气体燃料、化工原料
粗氨水 氨、铵盐 氮肥
粗苯 苯、甲苯、二甲苯 炸药、染料、医药、农药、合成材料
煤焦油 苯、甲苯、二甲苯
酚类、萘 染料、医药、农药、合成材料
沥青 筑路材料、制碳素电极
焦炭 碳 冶金、合成氨造气、电石、燃料
【提示】
①煤的干馏发生的条件有两个：一是隔绝空气以防止煤燃烧；二是加强热。
②煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化。
3．煤的气化和液化
（1）煤的气化
①含义：煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。
②主要反应：C＋H2O CO＋H2。
（2）煤的液化
①含义：煤的液化是把煤转化为_液体燃料的过程。
②分类：
直接液化：如“煤制油”
间接液化：关键是催化剂的选择
（3）煤的气化与液化对比
煤的气化 煤的液化
产品 低热值气 中热值气 高热值气 直接液化产品 间接液化产品
(
电炉
) (
2500~3000cC
)原理 煤在空气中燃烧： 2CxHy＋xO2 (
高温
) 2xCO＋yH2 煤在氧气中燃烧： 2CxHy＋xO2 (
高温
) 2xCO＋yH2 将中热值气进行催化合成： 3H2＋CO (
催化剂
) CH4＋H2O 煤＋H2 (
高温
高压
) 液体燃料 煤 (
气化
) CO和H2 (
催化合成
) 液体燃料
主要 成分 CO、H2、N2 CO、H2、CH4 CH4 芳香烃等 甲醇(CH3OH)等
目的 获得高效清洁燃料
【思考】煤的干馏和石油的分馏都是化学变化，煤的液化和气化都是物理变化。对吗？
不对。煤的干馏、煤的液化和气化都是化学变化，石油的分馏是物理变化。
（4）煤化工的重要产物（碳化钙）
CaO + 3C (
2500
℃
~3000
℃
电炉
) CaC2 + CO↑
CaC2 + 2H2O (
) C2H2 ↑+ Ca(OH)2
乙炔
三、不饱和烃中碳原子的成键特点
1．不饱和烃的概念
烃类某些化合物分子中的碳原子数所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数，我们把这类烃称为不饱和烃
2．乙烯中碳原子的成键特点
（1）乙烯的组成
乙烯的分子式为C2H4。比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：
即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
（2）乙烯分子组成各种表示方式
分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型
C2H4 CH2==CH2
结构特点 乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120°
（3）分子共线、共面问题
类型 结构式 结构特点 共线、共面情况
甲烷型 正四面体结构 5个原子最多有3个原子共平面，中的原子不可能共平面
规律：凡是碳原子与其他4个原子形成共价单键时，与碳原子相连的4个原子组成四面体结构。有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能共面
乙烯型 平面形结构 所有原子共平面，与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面
规律：有机物分子结构中每出现1个碳碳双键，则整个分子中至少有6个原子共面
分析丙烯(CH3CH＝CH2)原子共面情况
情况 分析 三个氢原子(①②③)和三个碳原子(④⑤⑥)六原子一定共面。根据三角形规则(⑤C，⑥C，⑦H构成三角形)，⑦H也可能在这个平面上 即：丙烯分子最多7个原子共平面，至少有6个原子共平面
3．乙炔中碳原子的成键特点
乙炔的分子式为C2H2，球棍模型为，比例模型为。根据模型，乙炔的分子组成和结构汇总如下
分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构
C2H2 H—C≡C—H HC≡CH 直线形（四个原子处在同一条直线上）
空间构型为直线
形，即乙炔分子中4个原子在同一直线上，键角（键与键之间的夹角）为180°。
乙炔和乙烯相比：碳碳叁键比碳碳双键的键长短，键能大，其中有两个键容易断裂，化学性质较活泼。
4．苯分子中碳原子的成键特点
（1）苯的分子组成和表示方法　
分子式 结构式 结构简式 凯库勒式 比例模型 球棍模型
C6H6
（2）苯的空间构型：
苯分子具有平面正六边形结构，六个碳原子、六个氢原子在同一平面上，键角120°。
（3）苯的结构特征
①六元环上碳碳之间的键长相同，键能也相同。
②苯环上碳碳间的键不是一般的碳碳单键，也不是一般的碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的键，六个碳碳键是等同的，所以用 来表示苯的结构简式更恰当。
四、乙烯的物理及应用
1．物理性质
乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂
2．应用
（1）乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
（2）乙烯还是一种植物生长调节剂，果实催熟剂
五、乙烯的化学性质：
乙烯分子中含有碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质
1．乙烯的氧化反应
实验过程 实验现象
（1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热
（2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象 酸性高锰酸钾溶液褪色
（1）与氧气的燃烧反应：
C2H4＋3O22CO2＋2H2O (乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破坏)
①实验现象：火焰明亮且伴有黑烟(比甲烷要明亮)，同时放出大量的热
②原因：产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数(85.7%)比较大，燃烧不完全产生的碳的小颗粒造成的；火焰明亮是由于碳微粒受灼热成炽热状态而发光所致
③乙烯具有可燃性，点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度
（2）乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
①反应方程式：
5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO4 (
)10CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O
②反应现象：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
③反应机理：碳碳双键易被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯被氧化为CO2，高锰酸钾溶液被还原为无色的Mn2＋
④应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯
2．乙烯的加成反应
实验过程 实验现象
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象 溴的四氯化碳溶液褪色
（1）乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应的化学方程式：
CH2==CH2＋Br2 (
)CH2Br—CH2Br (1,2—二溴乙烷)
①反应的实质：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和碳原子上，生成了1,2—二溴乙烷
②乙烯与溴加成的机理
该反应的原理是乙烯分子中碳碳双键中的一个键易于断裂，断开之后每个碳原子就有一个未成对的电子，而Br2分子中Br-Br键断开后形成两个带一个未成对电子的溴原子，两个溴原子分别与两个碳原子结合形成共价键。此反应的过程可表示为：
③加成反应
a．定义：有机物分子里不饱和的碳原子(碳碳双键或碳碳三键)跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应 (有进无出)
b．特点：断一(断双键中的一个键)，加二(加两个原子或原子团)，只上不下。像“化合反应”
④乙烯与溴水或溴的CCl4溶液反应现象的比较
溴水 溴的CCl4溶液
反应现象 褪色，褪色后溶液会分层 褪色，褪色后溶液不分层
应用 鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过溴水的洗气瓶，但不能用溴的四氯化碳溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中
（2）乙烯与其它加成试剂反应：
H2、卤化氢、H2O、卤素单质
①乙烯在一定条件下与H2加成：CH2==CH2＋H2CH3—CH3
②乙烯在一定条件下与HCl加成：
CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl 制取纯净的氯乙烷
③乙烯在一定条件下与H2O加成：CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH 制取乙醇
④乙烯在一定条件下与Cl2加成：CH2==CH2＋Cl2 (
)CH2Cl—CH2Cl
3．乙烯的加聚反应：
乙烯分子自身发生加成反应?
（1）乙烯的加聚反应机理
CH2===CH2＋CH2===CH2＋CH2===CH2＋……
—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋……
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—……
（2）反应的方程式：
nCH2==CH2
①聚乙烯是一种重要的塑料，如用作食品保鲜膜、水管材料等。生成聚乙烯的这种反应我们称为聚合反应。由于n的值可能不同，聚合物是混合物
②聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子(单体)相互结合成相对分子质量大的聚合物(高分子化合物)的反应叫聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的单体分子以加成反应的形式结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应
③生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。反应如下：
nCHCl＝CH2
④聚合反应中的单体、链节和聚合度?
a．单体：能合成高分子的小分子物质称为单体
b．链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为
c．聚合度：链节的数目n叫做聚合度，由于n不同因此高聚物都是混合物
如：聚乙烯()中乙烯为单体，—CH2—CH2—为链节，n为聚合度
六、有机高分子化合物
1．概念
由许多小分子化合物通过共价键结合成的，相对分子质量很高(104～106)的一类化合物
2．特点
（1）相对分子质量很大，由于高分子化合物都是混合物，无固定的熔、沸点，其相对分子质量只是一个平均值
（2）合成原料都是低分子化合物
（3）每个高分子都是由若干个重复结构单元组成的
3、与高分子化合物有关的概念
（1）单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物
（2）链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位
（3）聚合度：高分子链中含有链节的数目，通常用n表示
如：
（4）聚合物的平均相对分子质量＝链节的相对质量×n
【典型例题】
类型一：石油化工
例1．下列关于石油的说法中正确的是……………………………………………………（ ）
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
例2．下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中……………（ ）
A．a的沸点最高
B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量比a和b的大
D．每一种馏分都是纯净物
类型二：煤化工
例3．煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是……………………………（ ）
A．加热的温度不同
B．得到的产品不同
C．前者要隔绝空气，后者不必
D．干馏是化学变化，分馏是物理变化
例4．下列说法中正确的是……………………………………………………………………（ ）
①煤是各种芳香烃组成的混合物
②煤燃烧时，会产生大量二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物
③煤是以单质碳为主的复杂混合物
④以煤为主要原料，不仅可以合成甲醇，还可以加工成高级汽油
A．①②　　 B．①③　　
C．②④　　 D．③④
类型三：不饱和烃的分子结构
例5．下列分子中的所有原子一定不共面的是……………………………………………（ ）
A．SO2　　　　 B．H2O C．CH2==CHCl D．CH3Cl
例6．在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是…………………………（ ）
A．甲烷(CH4) B．一溴甲烷(CH3Br)
C．乙烯(CH2==CH2) D．CH3—CH==CH—CH3
例7．关于乙烯分子结构的描述错误的是…………………………………………………（ ）
A．乙烯的结构简式为CH2==CH2 B．乙烯是最简单的烯烃
C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上
例8．（双选）关于苯分子的结构下列说法中正确的是………………………………………（ ）
A．苯分子中含有3个C=C键和3个C—C键
B．苯分子为正六边形，每个氢原子垂直于碳原子所在的平面
C．苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．苯分子里的6个C—H键完全相同
类型四：乙烯的性质
例9．使1mol乙烯与氯气发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则两个过程中共消耗氯气……………………（ ）
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
例10．某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与4molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为…………………………………………………（ ）
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH2=CH-CH=CH2
例11．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是……………（ ）
A．甲烷与氯气混和后光照反应　　 　　 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　 D．乙烯在空气中燃烧
例12．下列说法中，错误的是……………………………………………………………（ ）
A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
例13．将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为………………………………………………………（ ）
A．1∶2　　　B．2∶1　　　C．3∶2　　　D．2∶3
例14．长途运输中，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛有水果的容器中，其原因是………………………………………………………………………………………………（ ）
A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
例15．下列关于乙烯主要用途的叙述不正确的是…………………………………………（ ）
A．燃烧
B．植物生长调节剂
C．化工原料
D．生产聚乙烯塑料的原料
【练习题】
1．下列关于化石燃料的加工说法正确的是…………………………………………………（ ）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
2．已知乙烯为平面结构，因此1，2—二氯乙烯可以形成不同的空间异构体：
　　　　
下列物质中能形成类似上述两种空间异构体的是……………………………………（ ）
A．1，1—二氯乙烯（Cl2CH=CH3）　　　 B．丙烯（CH2=CHCH3）
C．2—丁烯（CH3CH=CHCH3）　　　　　　D．1—丁烯（CH2=CHCH2CH3）
3．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（ ）
A．苯的一元取代物无同分异构体 B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的邻位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
4．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的……………（ ）
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．酒精
5．下列过程中发生了加成反应的是…………………………………………………………（ ）
A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水
D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
6．下列分子中的各原子均在同一平面上的是………………………………………………（ ）
A．C2H4 B．CHCl3 C．CH3CH==CH2 D．CH3—CH3
7．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是………………………………………（ ）
A．乙烯分子中6个原子都在同一平面内
B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色
C．乙烯分子没有同分异构体
D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构
8．下列说法中，错误的是…………………………………………………………………（ ）
A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
9．(双选)下列过程中发生了加成反应的是…………………………………………………（ ）
A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．C2H4与H2在一定条件下反应
D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
10．制取一氯乙烷最好采用的方法是………………………………………………………（ ）
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气反应后再和氯气反应
11．1 mol 乙烯与Cl2完全加成，再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2……（ ）
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
12．将15 g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为………………………………………………………（ ）
A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．2：3
13．把m mol C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成p mol C2H6(p＜m)，若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成CO2和H2O时，需要O2的物质的量为（ ）
A．(3m＋n)mol B．(3m＋n/2)mol
C．(3m＋3p＋n/2)mol D．(3m＋n/2－3p)mol
14．如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是……………………（ ）
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
15．有关乙烯的下列叙述：
①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应　
③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；
其中正确的是……………………………………………………………………………（ ）
A．只有②　　 B．①和③　　 C．②和③　　 D．②③④
16．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是…………………………………………………（ ）
A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上
B．CH3CH==CH2分子中所有原子都在同一平面上
C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120°
D．乙烯分子中既有极性键又有非极性键
17．刚摘的猕猴桃往往青涩难吃，但将熟透的红苹果与它共同装入袋内，三天后就香甜可口了，原因是熟透的苹果挥发出的乙烯对猕猴桃起了催熟作用。下列有关乙烯的说法中不正确的是……………………………………………………………………………………………（ ）
A．乙烯分子为平面结构，分子中C—H键之间的键角约为120°
B．乙烯与溴发生加成反应后的产物中所有原子都共平面
C．乙烯的产量常用来衡量一个国家石油化工水平的标志
D．乙烯是一种植物生长的调节剂，也可作水果催熟剂
18．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶……………………………………………………………………………………………（ ）
A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．溴水，浓H2SO4
C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
19．下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有两种的是……………………………（ ）
A．CH2=CH2 B．CH3CH2=CH2CH3
C． D． CH3CH2CH=CH2
20．下列物质不可能是乙烯的加成产物的是………………………………………………（ ）
A．CH3—CH3　　　 B．CH3CHBr2　　　 C．CH3CH2Br　　　 D．CH3CH2OH
21．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是…………………………………（ ）
A．将混合气体通过氢氧化钠溶液
B．将混合气体通过溴水
C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应
22．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是…（ ）
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛水的洗气瓶
D．混合气跟氯化氢混合
23．乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶…………………………………………………………………………………………（ ）
A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
B．溴水、浓H2SO4
C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
D．NaOH溶液、浓H2SO4
24．下列说法正确的是………………………………………………………………………（ ）
A．甲烷是最简单的烷烃，其含碳量最高
B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
C．烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃通式为CnH2n(n≥2)
D．烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量不相等
25．实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（ ）
A．25% 　　　B．27.6%　　　 C．72.4% 　　　D．75%
26．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是……………………………………………（ ）
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2
C．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D．乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质
27．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是…………………（ ）
A．乙烷与氯气混合 B．乙烯与氯气混合
C．乙烯与氯化氢气体混合 D．乙烯通入浓盐酸中
28．下列物质不能用加成反应制取的是……………………………………………………（ ）
A．CH2Cl2　　　　　B．CH3CH2Cl C．CH3CH2OH　　　　D．CH2ClCH2Cl
29．（双选）由乙烯推测丙烯(CH2==CH—CH3）的结构或性质正确的是…………………（ ）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能在空气中燃烧
C．能使溴水褪色
D．与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物
30． 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。该分子中含有30个碳原子及6个C==C键，且不含环状结构，则其分子式为………………………（ ）
A．C30H60　　　　　B．C30H56 C．C30H52　　　　　D．C30H50
31．下列物质不能使溴水褪色的是…………………………………………………………（ ）
A．乙烯 B．二氧化硫 C．丁烯 D．丙烷
32．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物 相对速率
(CH3)2C＝CHCH3 10.4
CH3CH＝CH2 2.03
CH2＝CH2 1.00
CH2＝CHBr 0.04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：__________。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A．(CH3)2C＝C(CH3)2 　　　　　　 B．CH3CH＝CH CH3
C．CH2＝CH2　　　　　　　　 　　D．CH2＝CHCl
33．Ⅰ．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为
CH3CH2OH (
浓硫酸
170℃
)CH2===CH2↑＋H2O
回答下列问题：
（1）图1中仪器①、②的名称分别为______________、______________。
（2）收集乙烯气体最好的方法是__________________________。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)，反应的化学方程式为____________________________。
Ⅱ．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的：①________；②________；③________；④________
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_________________________________________
（3）使用装置②的目的是____________________________________________________
（4）使用装置③的目的是___________________________________________________
（5）确认含有乙烯的现象是_________________________________________________
34．足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
（1）氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原因是____________________________
（2）制取CH3CH2Cl最好的方法是________
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应
C．乙烷与HCl反应 D．乙烯与HCl反应
（3）选择上述方法的理由是__________________________________________________；
制取发生反应的化学方程式为______________________________________
35．石油是很多化工产品的基础原料，石油经炼制和催化裂化、裂解等可得汽油、煤油、烷烃、烯烃和芳香烃等化学品。
（1）石油加工能获得多种化工产品，石油蒸馏加工的主要目的是________(填序号)。
A．将石油按沸点不同加以分离
B．将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离
C．得到碳原子数多的烃类
D．将石油中烷烃、环烷烃和芳香烃分开
（2）已知碳原子数≥3的烷烃均可裂化为碳原子数更少的一种烷烃和一种烯烃，写出含有5个碳原子的烷烃催化裂化生成的烯烃：________________________(写两种即可)。
（3）科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂，探究不同催化剂对石油裂化反应的催化性能。
→→→
①该探究实验的条件控制非常重要，检测装置中选择的检测试剂及必须注意的问题：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是______________________________
________________________________________________________________________。
36．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应， 其中①②③属于同种反应类型。
根据如图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的结构简式： A _____ ，B _____ ，C _____ ，D _____ ，E _____ 。
（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② _______________________________ 、反应类型____________ 。
⑤ _______________________________ 、反应类型____________ 。
参考答案
【典型例题】
例1．B 例2．C 例3．D 例4．C 例5．D 例6．D 例7．D 例8．CD
例9．C 例10．A 例11．B 例12．C 例13．B 例14．C 例15．A
【练习题】
1．C 2．C 3．C 4．C 5．B 6．A 7．B 8．C 9．BC 10．C 11．C 12．B 13．B
14．D 15．D 16．B 17．B 18．B 19．D 20．B 21．B
22．B 23．D 24．C 25．C 26．D 27．C 28．A 29．BC 30．D
31．D
32．（1）① C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；
　　 ② 甲基（烷基）越多，速率越大；
　　 ③ C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应
（2）D
33．Ⅰ．（1）温度计　烧瓶(或圆底烧瓶)
（2）排水集气法　
（3）加成反应　CH2==CH2＋Br2 (
) CH2BrCH2Br
Ⅱ．（1）A　B　A　D
（2）装置①中的品红溶液褪色
（3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验
（4）检验SO2是否已被除尽
（5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
34．（1）氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉　
（2）D　
（3）烷烃的卤代反应是分步进行的，而且反应很难停留在一元取代阶段，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯和HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物　CH2===CH2＋HCl (
催化剂
△
)CH3—CH2Cl
35．（1）A （2）C4H8、C3H6、C2H4(写两种即可)
（3）①检测试剂是溴水或高锰酸钾酸性溶液，控制等体积等浓度 ②点燃气体
36．（1）CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH
（2）CH2=CH2+HCl (
催化剂
)CH3CH2Cl 加成反应
CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应

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