资源简介

第6章 化学反应速率和化学平衡
6.1化学反应速率
一、化学反应速率
1．意义：
化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量
2．表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示
3．表达式：
v＝ 或v＝
式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位
如：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 0.8 mol/(L·min)
4．单位：
mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)
5．适用范围：
所有的化学反应（主要是气体和溶液）
如：在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：
有关反应物质 SO2 O2 SO3
物质的量浓度变化 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1
化学反应速率 0.08 mol·L－1·s－1 0.04 mol·L－1·s－1 0.08 mol·L－1·s－1
化学反应速率之比 2∶1∶2
【要点诠释】
①对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)：
则：
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d
②在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率
③表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。如：化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)
④浓度是指物质的量浓度而不是物质的量或质量分数
⑤化学反应速率与时间和浓度有关，无论是用反应物浓度的减少还是用生成物浓度的增加来表示，都取正值
⑥化学反应速率有瞬时速率和平均速率之分。由于在中学里研究的是一段时间内的化学反应，因此化学反应速率是指平均反应速率
⑦在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率
二、“三段式”法在化学反应速率计算中的应用
例：在一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？
N2(g)＋　3H2(g)　　2NH3(g) 起始 2 mol 4 mol 0 转化 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 末 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 在“三段式”中，转化的部分是按照化学计量系数进行反应的
v(N2)＝＝0.025 mol/(L·min) v(H2)＝＝0.075 mol/(L·min) v(NH3)＝＝0.05 mol/(L·min)
1．反应的转化率(α)：
指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的物质的量之比
N2的转化率＝，H2的转化率＝
2．生成物的产率：
指生成物的实际值与理论值(按照方程式计算的出来的)的比值
NH3的产率＝
3．反应结束时各物质的浓度
c(N2)＝，c(H2)＝，c(NH3)＝
4．反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数)
N2的体积分数＝
H2的体积分数＝
NH3的体积分数＝
5．恒温时，两种容器
恒温恒容 恒温恒压
恒温、恒容时： 恒温、恒压时：
三、影响化学反应速率的因素
1．内因
不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的本身性质是决定化学反应速率的主要因素
如：形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁小于铝
2．外因
（1）浓度对化学反应速率的影响
①实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应
实验过程 取两支大小相同的试管，分别加入2 mL 和 1 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，向盛有1 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL 蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢
化学方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
实验编号 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊的快慢
1 2 0 2
2 1 1 2
实验结论
②影响规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率
【要点诠释】
①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率
②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率
③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变
④随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小
（2）压强对化学反应速率的影响
①影响规律：对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢
②原因：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比
【要点诠释】
①压强对化学反应速率的影响只适用有气体参加的反应
②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的，P增大→c浓度成比例增大，P减小→c浓度成比例减小
（3）温度对化学反应速率的影响
①实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应
实验过程 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢
化学方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
实验编号 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 出现浑浊的快慢
1 2 2 冷水
2 2 2 热水
实验结论
②影响规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率
【要点诠释】
①温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的限制，不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，故不能认为升高温度只会增大吸热反应的反应速率，如：木炭燃烧是放热反应，温度越高，燃烧越快
②实验测定，温度每升高10oC，化学反应速率通常增大到原来2～4倍
（4）催化剂对化学反应速率的影响
①实验探究
实验过程 向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10%H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢
化学方程式 2H2O22H2O＋O2↑
实验操作
实验现象 ①有少量气泡出现；②产生大量气泡；③产生大量气泡
实验结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快
②影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大
（5）其他因素对化学反应速率的影响
①固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
②反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
③形成原电池：可以增大氧化还原反应的反应速率。
④其它方法：光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨，均是行之有效的改变化学反应速率的方法(块状)
3．“惰性”气体对化学反应速率的影响
（1）惰性气体：
化学反应速率中的“惰性气体”指的是不与反应物、生成物(体系中)任何成分发生化学反应的气体。如：向N2 + 3H22NH3充入CO2、He，其中CO2、He则称为惰性气体
（2）惰性气体对化学反应速率的影响：
以反应N2 + 3H22NH3为例
①恒温恒容时(T、V一定时)
分析思路：充入惰性气体体系总压增大，但体积不变，即各物质的浓度不变，故反应速率不变
②恒温恒压时（T、P一定时）
分析思路：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减少反应速率减小或充入惰性气体体系的分压减小，相当于减小压强，故反应速率减小
【要点诠释】
对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度
【典型例题】
类型一：求化学反应速率
例1．反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的速率为……………………………………………………………………………（ ）
A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
C．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1 D．v(W)＝0.05 mol·L－1·min－1
例2．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为………………………………（ ）
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
类型二：化学反应反应速率快慢的比较
例3．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下,用不同物质表示其反应速率，①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1　②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1　③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1　④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是………………………………（ ）
A．②③　 B．①③ C．②④ D．②
例4．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是………………………………………………………………（ ）
A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1
类型三：根据各物质的反应速率之比写出化学方程式
例5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为…………………………………………………………………………………（ ）
A．2A＋3B2C　　　 B．A＋3B2C
C．A＋3B3C D．A＋BC
例6．已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　　 aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是………………（ ）
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
类型四：化学反应速率的图像题
例7．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是……………………………………（ ）
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到6 s时B的转化率为40%
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
例8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是………………………………………………………………（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为 0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
类型五：“三段式”法在化学反应速率计算中的妙用
例9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是……………………………………………………………………………………………（ ）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
④2 s末，物质A的转化率为70%
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
例10．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1。这时B的浓度为__________mol·L－1，C的浓度为__________mol·L－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_____________。
类型六：影响化学反应速率的因素
例11．下列各组化学反应，反应速率最快的是………………………………………………（ ）
选项 反应物 反应物浓度 反应温度
A H2和F2 均为0.02mol·L－1 5℃
B H2和Br2 均为1mol·L－1 200℃
C H2和Cl2 均为1mol·L－1 100℃
D H2和N2 均为4mol·L－1 300℃
例12．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应： 四者反应速率的大小关系是………………………………………………………………………………………………（ ）
①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol　
③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
例13．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是……………………（ ）
A．20 mL，3 mol·L－1 B．20 mL，2 mol·L－1
C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－1
例14．反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是…………………………………………………………（ ）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
例15．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是…………………………………………………………………………………（ ）
A．2SO2＋O22SO3 B．CO＋H2O(g) CO2＋H2
C．CO2＋H2OH2CO3 D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
例16．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)（吸热反应）的反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（放热反应）的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为……………………………………………………………………………………（ ）
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
例17．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是………………………………………………（ ）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
例18．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为…………………………………………（ ）
A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用
C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
例19．下列说法正确的是……………………………………………………………………（ ）
A．催化剂能使不发生反应的物质发生反应
B．在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，质量改变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂
例20．（双选）已知反应：CaCO3(块状)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是…………………………………………………………………………（ ）
A．增加HCl的浓度 B．加水
C．增加同浓度盐酸的量 D．改加CaCO3粉末
例21．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是…………………………………………………………………………………（ ）
A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量的水
C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量同浓度的稀硫酸
例22．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）缩小体积使压强增大：__________； （2）恒容充入N2：__________
（3）恒容充入He：__________； （4）恒压充入He：__________
例23．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)
（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率_______________
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_______
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率________
【练习题】
1．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
金属(粉末状)mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg　0.1 6mol/L硝酸　10mL 60℃
B Mg　0.1 3mol/L盐酸　10m 60℃
C Fe　0.1 3mol/L盐酸　10mL 60℃
D Mg　0.1 3mol/L硫酸　10mL 60℃
2．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸能缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是………………………………（ ）
A．20mL3mol·L－1的X溶液 B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液 D．10mL2mol·L－1的X溶液
3．对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法中正确的是………（ ）
A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度的变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率
4．把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是………………………………（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
5．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是……………………………（ ）
A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2SO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝1 mol·L－1·min－1
6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是………………………………………………………………………（ ）
A．使用催化剂不能加快反应速率 B．降低压强能加快反应速率
C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
7．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A－D四个实验，你认为结论不正确的是………………………………………………………………（ ）
A．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解。
B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，两种速率一样大。
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快
8．在室温时，同种规格的铝片分别与下列物质混合，生成氢气的速率最大的是……（ ）
A．0.1mol·L－1盐酸15mL B．0.2mol·L－1盐酸12mL
C．0.15mol·L－1硫酸8mL D．18mol·L－1硫酸15mL
9．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（单位：mol/(L·s)）表示，且v(A)、v(B)、 v(C)之间有以下关系：v(B)=3 v(A)，v(C)=2 v(A)，3 v(C)= 2 v(B) ，则此反应可表示为…………………………………………………………………（ ）
A．A(g)+B(g) C(g) B．2A(g)+2B(g) 3C(g)
C．3A(g)+B(g) 2C(g) D．A(g)+3B(g) 2C(g)
10．下列措施对增大反应速率明显有效的是………………………………………………（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与浓硫酸反应制取H2时，适当加热
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉
11．有两个学生在条件完全相同的情况下，测定可逆反应A2(g)+3B2(g) C2的化学反应速率，甲测得v(A2)=0.5 mol/(L·min)，乙测得v(B2)=1.5 mol/(L·min)，则这两个学生的测定结果…………………………………………………………………………………………（ ）
A．都正确 B．都错误 C．甲对乙错 D．都对或都错
12．已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol/(L·min)）表示，则正确的关系是…………………………………………………（ ）
A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6 v(O2)= v(H2O)
C．2/3 v(NH3)= v(H2O) D．4/5 v(O2)= v(NO)
13．(双选)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是……………………………………………………（ ）
A．增加C的量
B．将容器的体积减小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
14．T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是…………………………………………（ ）
A．10 s时反应生成了0.2 mol C
B．该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol A
C．该反应的化学方程式为3A＋B2C
D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
15．某温度时在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示：
由图中数据分析该反应的化学方程式______________________________。反应开始至2 min末Z的平均反应速率________________。
16. 下列事实中，各是什么原因影响了化学反应速率？将原因写在每小题后面的横线上。
（1）集气瓶中盛有Cl2和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条时瓶内发生爆炸____________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_______________________________________________；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2__________；
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体__________________；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生的气体有快有慢_______；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L盐酸和1mol/L盐酸中反应的速率不同________；
（7）夏天的食品变质快，而冬天的食品不易发生该现象____________________________。
17．某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/ (L·s)，将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？
18. 将化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g) B(g)＋nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2mol/(L·min)。
（1）求化学方程式中的计量数n的值；
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。
19．把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1——t2速度变化的原因是_________________ ；t2——t3速度变化的原因是__________________________。
　　　　　　　　　
20．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号 锌的形态 反应温度/℃ 收集100 mL氢气所需时间/s
Ⅰ 薄片 15 200
Ⅱ 薄片 25 90
Ⅲ 粉末 25 10
（1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响
（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大。
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_______和_______
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_____________
参考答案：
【典型例题】
例1．B 例2．C 例3．D 例4．D 例5．B 例6．B 例7．C 例8．C 例9．B
例10．；　 －x；　 v(A)＝(－x)mol·L－1·min－1
例11．A 例12．A 例13．A 例14．A 例15．D 例16．A 例17．D 例18．C 例19．C
例20．AD 例21．C 例22．（1）增大（2）增大（3）不变（4）减小
例23．（1）不变　（2）增大　（3）不变　（4）减小
【练习题】
1．D 2．A 3．A 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．D 11．D 12．D
13．AC 14．A 15． X＋3Y2Z　0.05 mol·L－1·min－1
16. （1）光照　（2）固体表面积的大小　
（3）状态不同，晶体溶于水时高度分散，反应物接触面积增大　
（4）催化剂　（5）反应物的本质不同　（6）溶液浓度不同　（7）温度不同
17．反应速率为16.2mol/(L·s)
18. （1）3　（2）0.4mol/(L·min)
19． t1——t2 速度变快的原因是因为镁条与盐酸反应放热，进而加快了化学反应速率；t2——t3速度变慢的原因是随着反应的进行，盐酸的浓度下降，造成速率变慢。
20．（1）固体表面积　温度　（2）温度越高　
（3）Ⅱ　Ⅲ　（4）在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应

展开更多......

收起↑