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6.1化学反应速率
[学习目标]
1．认识化学反应的快慢
2．知道化学反应平均速率的表示方法
3．认识影响化学反应速率的因素
[学习过程]
化学反应速率
[思考一]化学反应的快慢如何定量表示？完成下列问题：
①涵义：衡量化学反应进行 的物理量。
②表示方法：用单位时间内反应物浓度的_______或生成物浓度的 来表示。
③数学表达式：
④单位: 、 、
[思考二]　化学反应速率计算的方法
在一体积为2L的密闭容器中，充入1 mol N2和1 mol H2进行合成氨的反应，经5min后 N2的物质的量为0.95 mol，求：①ν（N2）、ν（H2）、ν（NH3）？
②5 min末H2的浓度？
分析： N2 + 3H2 2NH3
n(始) ________ _________ _________
n(转) ________ _________ _________
n(5min末) ________ _________ _________
则： ν（N2） = ____________ ， ν（H2） = ____________ ，
ν（NH3） = ____________ ， c(H2) = ________________
[思考三]　上述计算的结果，你会得出什么结论？v（N2）、v（H2）、v（NH3）数值是否相等？ 它们的比值等于多少？
νN2 ：νH2 ：ν NH3 =
讨论：（1）各物质化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数之间有什么关系？
（2）各物质的变化量（△n 、△c ）与各物质的化学计量数之间有什么关系？____________ 。
重要结论：各物质的化学反应速率之比 化学反应方程式中各物质的 之比。
[思考四]　如何比较化学反应速率的快慢：
例题：反应A + 3B 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为
ν（A）= 0.15mol·L-1·s-1 ② ν（B） = 0.6 mol·L-1·s-1
ν（C） = 0.4mol·L-1·s-1 ④ ν（D） = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是_____________________.
化学反应速率快慢的比较方法：将四种情况下的反应速率 并 进行比较。
1．化学反应速率表示
A．化学反应进行的程度 B．在化学反应中，反应物浓度的减少
C．在化学反应中，反应物或生成物浓度的变化
D．在单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
2．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应开
时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末 n(H2)=0.8mol。
试用H2、 N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
（2）并求出2min末N2的浓度
3. 根据化学反应A+B→2C，填写下表：
浓 度 A B C
反应开始时的浓度（mol/L） 2.5 2 0
4min以后的浓度（mol/L） 1.7
并计算：（1）该反应的化学反应速率ν(A)= ；
（2）如果用C物质浓度的变化表示该反应速率，则ν(C)= 。
4．已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在2L密闭容器中充入25.6gSO2 气体，10s 后
容器中为SO2 0.16mol，则此段时间内以氧气的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.024mol/（L·s） B．0.012mol/ （L·s）
C．0.003mol/（L·s） D．0.006mol/（L·s）
5．已知下列反应速率分别用 、 、 、νNO表示， 4NH3 (g) + 5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，则正确关系是
　　A． B． C． D．
6．对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是
A．ν(N2)=0.01mol/(L·s) B．ν(H2)=0.2mol/(L·s)
C．ν(H2)=0.6mol/(L·min) D．ν(NH3)=1.2mol/(L·min)
7．反应4NH3 (g) + 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行，1min后，NH3
减少了0.12mol，测平均每秒钟浓度变化正确的是
A．NO: 0.001mol/L B．H2O：0.002mol/L·
C．NH3：0.002mol/L D．O2：0.00125mol/L
8．某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)， 反应到3min
时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),
则化学反应方程式中n值为_____ ， ν(B)=_______mol/(L.min)
9．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应成气体Z，过
1 min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4 mol·L－1, c(Y2)=0.8 mol·L－1 ,
c(Z)=0.4 mol·L－1,则该反应的反应方程式可表为：
10．某温度时，在V升密封容器中A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所
示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为 ；
（2） 从反应开始到t分钟末时，C的平均反应速度为 ；
（3）时间到t时B的转化率为 。
n
(mol)
14 -
12 - A
10 -
8 - B
6 ---------------------------------------------------
4 -------------------------------------------------------
2 - C
0
影响化学反应速率的因素
一．演示实验：对比Na、Mg分别和水反应的实验：
现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
结论：影响化学反应速率的主要因素是 。
［思考一］：当一个反应中参加反应的物质确定后，能否改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行哪？
二．探究实验：影响化学反应速率的因素
实验内容 实验现象 实验结论
产生气泡速率快慢比较： 方程式： 物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由 决定的。
产生气泡速率较快的是： 方程式： 反应物的颗粒越小，接触面积 ，化学反应速率
产生气泡速率较快的是： 离子方程式： 反应物的浓度 ，化学反应速率
产生气泡速率较快的是： 温度 ，化学反应速率
产生气泡速率较快的是： MnO2的作用： 方程式： 催化剂可以 化学反应速率
3．归纳与小结：影响化学反应速率因素：
（1）内因 ： 。如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
（2）影响化学反应速率的外因：
①浓度： 当其它条件不变时，
增加反应物的浓度反应速率 ，减小反应物的浓度反应速率 。
②温度：其它条件不变时，
升高温度反应速率要 　 　 ，降低温度反应速率 　 　
③催化剂：使用适当的催化剂化学反应速率 .
④接触面积：反应物接触表面积越大，化学反应速率
⑤压强：对于有气体参加的反应，
增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物浓度，反应速率 ，
减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物浓度，反应速率 。
⑥其他因素： 等对反应速率也有一定的影响。
1．影响化学反应的速率的大小的根本原因是
　　A．温度与压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
2．下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是
　　A．3%的H2O2溶液 B．1mol/LNaOH溶液
　　C． 1mol/LKClO3溶液 D． 1mol/LHCl溶液
3．化学反应速率受条件的影响很大，对于反应A+B→2C，下列条件的改变一定能够使化
学反应速率加快的是
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量
4．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO + 2CO → N2 + 2CO2。对此反应，下列叙述正确的是
A．使用催化剂不会改变反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
5．下列不同条件下，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应出现浑浊最快的是
A．30℃ 20mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液与20mL 0.1mol/L稀H2SO4
B．30℃ 10mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液与10mL 0.5mol/L稀H2SO4
C．10℃，20mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液与20mL 0.1mol/L稀H2SO4
D．10℃ 10mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液与10mL 0.1mol/L稀H2SO4
6．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g)+I(g) 2HI(g)-Q。当
容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L
下降到0.04mol/l时需时间：
A．大于10秒 B．等于10秒 C.小于10秒 D. 无法判断
7．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末
状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一
时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）
A． B． C． D．
8．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气
体的速率最快的是
A．150mL 2mol/LHCl B．500mL 4mol/LH2SO4
C．50ml 3mol/LHCl D．50mL 18.4mol/LH2SO4
9．设C+CO2 2CO- Q1，反应速率为ν1，N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为ν2。
如升温，ν1和ν2的变化是
　　A．同时增大 B．同时减少
C．ν 1增大，ν 2减少 D．ν 1减少，ν 2增大
10．炉内煅烧硫铁矿（主要FeS2）发生反应4FeS2(s)+11O2(g) —高温→2Fe2O3(s)+8SO2(g)，
为了提高SO2的生成速率采取了下列措施①增加硫铁矿的投入量 ② 向炉内吹入过量
氧气流 ③增加炉的高度 ④ 升高温度 ⑤硫铁矿粉碎⑥充入N2使压强增大；你认为合
理的是：
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
11．锌粒与2 mol/L的硫酸反应，下列措施不能增大氢气化学反应速率的是
A. 用锌粉代替锌粒 B. 改用4mol/L硝酸溶液
C. 改用热的2 mol/L硫酸溶液 D. 加入少量CuSO4溶液
12．将H2O2分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min
内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加入二氧化锰时反应速率的
A．10倍 B．25倍 C．50倍 D． 250倍
13．去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变
化如图。
其中t1——t2速度变化的原因是___________________ ；
t2——t3速度变化的原因是________________________________ _。
V
t 1 t 2 t 3

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