资源简介

《质量守恒定律》第二课时 教学设计
教学目标
（一）知识与技能
1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；
2．从微观角度认识：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
（二）过程与方法
1．通过实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及分析能力；
2．通过对化学反应实质的分析，培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力；
3．使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。
（三）情感、态度与价值观
1．激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；
2．通过对化学反应中反应物和生成物质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点；
3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。
教学重点
通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点
从微观角度认识：在化学反应前后原子种类、数目和质量不变，以及联系实际掌握质量守恒定律的应用。
教学方法
1．教学中注意引导学生，让学生通过讨论、交流和思考去获取知识。
2．要密切联系实际，从学生的生活出发。
教学过程
（一）引入新课
教师活动：我们知道，在化学变化中物质会发生改变，变成另外的物质，即：在质的方面变了。那么，你是否思考过在量的方面会不会发生改变呢？
（二）进行新课
1．质量守恒定律
教师活动：引导学生提出假设。
学生活动：作出三种假设，即：经过化学反应后质量会变大、变小、不变。
教师活动：指导学生分组进行“方案一：白磷燃烧前后质量的测定；方案二，铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”的实验探究。注意观察、思考两个问题：
（1）反应物和生成物的状态及其他变化。
（2）实验中观察到的质量变化情况。
学生活动：分组进行实验探究，认真观察记录现象，并讨论、交流、分析原因，初步得出结论。
教师活动：对结论中合理的部分给以肯定，然后补充得出完整结论。指导学生阅读小资料，了解拉瓦锡进行的质量守恒研究的结论。
教师活动：演示碳酸钠与盐酸反应和镁条燃烧的实验，要求学生注意观察反应前后质量的变化情况。讨论回答：
（1）上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果？
（2）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物被全部收集起来后称量，会出现什么实验结果？
（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况来说明化学反应必定符合质量守恒定律。
学生活动：观察实验，讨论并回答问题。
教师活动：从分子、原子观点分析碳燃烧，引导学生理解化学变化的实质：反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
2．化学方程式
教师活动：请学生写出红磷燃烧、硫燃烧、碳燃烧的文字表达式，说出从中能知道哪些信息。
学生活动：书写，并回答。
师生共同评定其优点和缺点。
教师活动：指出为了书写简便，可用化学式来表示。指导学生阅读课本，要求知道其涵义及化学方程式所提供的信息。
学生活动：阅读课本，了解化学方程式的概念及所提供的信息。
（1）表明了反应物、生成物和反应条件；
（2）表示各物质之间的质量关系；
（3）表示各粒子之间的数量关系。
学生活动：分小组讨论课本3个化学方程式的信息。阅读小资料，了解质量守恒定律的发现与发展。
（三）课堂总结、点评
通过这节课的学习，我们知道了：在化学反应前后，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等，即质量守恒定律。注意所有化学反应都遵守质量守恒定律。即使一些表面看来反应前后质量并不相等的，也同样遵守该定律。如：木炭燃烧后看不见了，是因为生成了气体，逸散到了空气中。质量守恒的本质原因是反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。从每个化学方程式中，都可以得到刚才所说的三个信息。
板书设计
一、质量守恒定律
磷＋氧气 (
点燃
)五氧化二磷
铁＋硫酸铜 (
)铜＋硫酸亚铁
碳酸钠＋盐酸 (
)氯化钠＋二氧化碳＋水
镁＋氧气 (
点燃
)氧化镁
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
如：
C＋O2 (
点燃
)CO2

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