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有关化学方程式的计算导学案设计
课 题 有关化学方程式的计算 主备人 导 者
课 型 复习课 使用时间
课标要求 义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现启蒙性和基础性。1.初步学会求反应物或生成物的质量。2.初步学会含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的质量的计算。3.初步学会化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
导学目标 知识目标 规范化学方程式计算的基本步骤；能运用正确的格式进行化学方程式的计算。
能力目标 熟练掌握各种计算题型的解题技巧及方法规律。
情感目标 培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度
导　学重 难 点 重点：熟练掌握各种计算题型的解题技巧及方法规律。
难点：物质间量的关系
导 法 教授法、谈话法、演示法、创造导学法、
学 法 练习法、讨论法、体验法
导学准备 电脑、课件、数字展示台
教案来源 自撰
导学过程
导学环节 导学过程 学生活动 设计意图
导入 师：有关化学方程式的计算的一般步骤和注意事项 交流讨论，完成学案 引生入境
听 有关化学方程式计算的常见题型 题型一、含杂质的计算例1：含杂质10%的石灰石100克和足量的盐酸反应（杂质不反应），可以生成多少克二氧化碳？总结方法规律：1.带入化学方程式的量必须是纯净物的质量2.将不纯物的质量转化为纯净物的质量题型二、溶液中溶质质量分数的计算例2：将5.6g铁屑放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，请你计算： （1）稀硫酸中溶质的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。归纳总结方法规律：1.明确反应原理，找出已知量和未知量。2.反应后溶液中溶质的判断方法：从生成物中找，溶质不包括生成的气体、沉淀和水。3.反应后溶液的质量等于反应前的总质量减去反应后生成的气体、沉淀以及不溶性杂质的质量题型三、图像型计算例3：在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（化学方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓）（1）原溶液中CuSO4的质量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数．归纳总结方法规律1.要明确横坐标、纵坐标的意义2.关注图像的起点、终点和转折点3.曲线终点的数据为已知量4.要关注横坐标表示的数据大小及其含义 小组合作交流，并展示其余小组学生纠正改错。 （教师巡查做题情况，掌握学生的易错点，并利用数字展台展示个别学生的计算过程，及时点评）归纳方法（小组交流讨论）、笔记。思考 分类讲解有关化学方程式的计算，让学生学会归纳方法，能举一反三锻炼学生能够进行提炼总结的能力培养学生自主思考、互相协作的能力
学 给出各类题型的对应练习题（近几年的中考题）1. 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样本12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：（1）反应中产生CO2的质量．（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数． 2. 为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。 （滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为：_____； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 动笔计算，并请四位学生上黑板站演示（教师在教室里巡查，并给个别学生讲解） 通过学生的自主练习，掌握每类题型的做题方法，让学生了解中考的动向。通过在黑板上展示，锻炼学生的能力
创 利用图中所提供的数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。 根据平时做题的积累，自创题型 鼓励化学实践与创新，培养创新意识。培养学生的想象力以及爱动脑的习惯。
板 书 设 计 导 学 反 思
有关化学方程式的计算解题步骤(1)设 (2)写 (3)找 (4)列 (5)答 (6)检 解题注意事项解题类型：杂质型，图像型，表格型 整节课下来，基本按照教学目标完成了教学内容，学生能独立完成相关的计算题。也许是将注意力过多的放在知识的教学中，没有很好的表现学生的能力。所以在将来的教学中，要将更多的注意力放在学生能力的培养上

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