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第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量 导学案
1、了解物质的量的单位——摩尔。
2、通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
1、物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
2、物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
(1)物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
①符号：________
②标准：1mol粒子集合体所含的粒子数为 。
③计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有____________。
(3)书写方法及含义
表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数
①定义：____________________________叫做阿伏伽德罗常数。
②符号：________
③数值即单位：____________________。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：____________。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的____________之比。
二、摩尔质量
1．摩尔质量
①概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
②符号、单位：符号：____；单位：________（或________）
③数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的____________________________________相等。
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：________。
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：____________。
总结：(1)摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
1、（2021·河北·武安市第一中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质所含质量多少的单位
B．摩尔质量就等于物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
2、（2021·上海·华东理工大学附属闵行科技高级中学高一期中）下列说法正确的是
A．H2O的摩尔质量是18
B．1molO2的质量是32g/mol
C．0.5mol氮
D．含有3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量为5mol
3、（2022·四川眉山·高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1molNa与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C．摩尔是一种国际基本物理量
D．1 mol氧的质量为16g
4、（2021·四川·雅安中学高一期中）某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：n(H＋)=0.1mol，n(Al3＋)=0.4mol，n(SO42－)=0.8mol，则n(K＋)为（ ）
A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
5、计算填空：
(1)0.5 mol的Fe含 个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。
(2)2 mol CO2中含 mol碳原子， 个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)， 个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。
(3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
①CO的质量为 ；
②混合气体的平均摩尔质量为 。
1、（2021·上海市新中高级中学高一阶段练习）将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是
A．摩尔质量 B．摩尔 C．物质的量 D．阿伏加德罗常数
2、（2021·河北·武安市第一中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质所含质量多少的单位
B．摩尔质量就等于物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3、（2021·广东·阳西县第一中学高一阶段练习）下列叙述正确的是
A．OH-的摩尔质量为17g·mol-1
B．1mol物质的质量就是该物质的相对分子质量
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1
4、（2021·北京师大附中高一期中）下列说法中，不正确的是
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023
C．1molCO2中含有的原子数为NA
D．一个水分子的质量约为×10-23g
5、（2021·黑龙江·肇州县第二中学高一阶段练习）15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为
A．16.5 g/mol B．85 C．55 D．55 g/mol
6、（2022·安徽·合肥一中高一期末）某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为
B．氯元素的摩尔质量为的aNA g/mol
C．mg该氯原子的物质的量为mol
D．ng该氯原子所含的电子数为
7、（2022·云南·曲靖市马龙区第一中学高一阶段练习）根据国际单位制及物质的量回答下列问题：
(1)下列物质不能用摩尔做单位的是___________。
A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．小米
(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是___________。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．物质的量既可以衡量微观粒子的数量，也可以衡量宏观物质
(3)下列属于物理量的是___________。
A．千克 B．物质的量 C．电流 D．秒
(4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的微粒：___________。
8、（2021·四川省武胜烈面中学校高一阶段练习）标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是______个，含氢原子数是______个，其中含有的电子数是_______个，其中含有的质子数是_______个。
9、（2021·江苏·盐城市伍佑中学高一阶段练习）完成下列填空
(1)若agCO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为___________
(2)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________
(3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为___________，它们所含质子数之比为___________。
10、（2021·陕西·永寿县中学高一阶段练习）填写下列空白：
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为___；SO2气体的质量为___。
(2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)___。
(3)NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为___。
(4)4.5gH2O与___gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___。
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错题及错误原因
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第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量 导学案
1、了解物质的量的单位——摩尔。
2、通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
1、物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
2、物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
①符号：mol
②标准：1mol粒子集合体所含的粒子数为6.02×1023。
③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
(3)书写方法及含义
表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数
①定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
②符号：NA
③数值即单位：约为6.02×1023mol-1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：n＝。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
二、摩尔质量
1．摩尔质量
①概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
②符号、单位：符号：M；单位：g/mol（或g·mol-1）
③数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝。
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：＝n＝。
总结：(1)摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
1、（2021·河北·武安市第一中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质所含质量多少的单位
B．摩尔质量就等于物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
【答案】D
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，A错误；
B．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于物质相对分子质量，只是数值上相等，单位不同，B错误；
C．HNO3的摩尔质量是63g/mol，C错误；
D．硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，两者的摩尔质量均为98g/mol，D正确；
2、（2021·上海·华东理工大学附属闵行科技高级中学高一期中）下列说法正确的是
A．H2O的摩尔质量是18
B．1molO2的质量是32g/mol
C．0.5mol氮
D．含有3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量为5mol
【答案】D
【解析】A．H2O的摩尔质量是18 g/mol，A错误；
B． 1molO2的质量是32g，B错误；
C．该说法不规范，应指明具体微粒名称，例如0.5molN原子，C错误；
D． 含有3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量为，D正确；
3、（2022·四川眉山·高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1molNa与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C．摩尔是一种国际基本物理量
D．1 mol氧的质量为16g
【答案】B
【解析】A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均相等，不一定是NA，故A错误；
B．按得失电子数守恒，1molNa与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA，故B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D．氧指代不明，应为1 mol氧原子的质量为16g，故D错误；
4、（2021·四川·雅安中学高一期中）某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：n(H＋)=0.1mol，n(Al3＋)=0.4mol，n(SO42－)=0.8mol，则n(K＋)为（ ）
A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
【答案】C
【解析】根据题意和电荷守恒得到0.1mol×1+0.4mol×3+n(K＋)×1=0.8mol×2，得到n(K＋)=0.3mol，故C符合题意。
5、计算填空：
(1)0.5 mol的Fe含 个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。
(2)2 mol CO2中含 mol碳原子， 个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)， 个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。
(3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
①CO的质量为 ；
②混合气体的平均摩尔质量为 。
【答案】(1)3.01×1023　 28　
(2)2　 4NA　 44NA　 88
(3)①5.6 g　 ②36 g·mol－1
【解析】 (1)0.5 mol的Fe含有Fe原子的数目N＝0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5 mol×56 g·mol－1＝28 g。
(2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2 mol，n(O)＝2n(CO2)＝4 mol，故含有氧原子的数目为4NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2＝22，2 mol CO2中含44NA个质子，质量为2 mol×44 g·mol－1＝88 g。
(3)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝14.4 g，x mol＋y mol＝0.4 mol，解得x＝0.2，y＝0.2，则①m(CO)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g；②混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1。
1、（2021·上海市新中高级中学高一阶段练习）将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是
A．摩尔质量 B．摩尔 C．物质的量 D．阿伏加德罗常数
【答案】C
【解析】根据，将物质的质量(m)跟它所包含的微粒数(N)相联系的物理量是物质的量(n)，故选C。
2、（2021·河北·武安市第一中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质所含质量多少的单位
B．摩尔质量就等于物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
【答案】D
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，A错误；
B．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于物质相对分子质量，只是数值上相等，单位不同，B错误；
C．HNO3的摩尔质量是63g/mol，C错误；
D．硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，两者的摩尔质量均为98g/mol，D正确；
3、（2021·广东·阳西县第一中学高一阶段练习）下列叙述正确的是
A．OH-的摩尔质量为17g·mol-1
B．1mol物质的质量就是该物质的相对分子质量
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1
【答案】A
【解析】A． OH-的相对分子质量为1+16=17，OH-的摩尔质量为17g·mol-1，故A正确；
B． 物质的质量和相对分子质量单位不相同，故B错误；
C． 摩尔是七个基本物理量之一物质的量的单位之一，故C错误；
D． 阿伏伽德罗常数约是6.02×1023mol-1，故D错误；
4、（2021·北京师大附中高一期中）下列说法中，不正确的是
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023
C．1molCO2中含有的原子数为NA
D．一个水分子的质量约为×10-23g
【答案】C
【解析】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，故A正确；
B．0.5molN2含有的分子数约0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故B正确；
C．1molCO2中含有的原子数为3NA，故C错误；
D．1mol水的质量是18g，1mol水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为×10-23g，故D正确；
5、（2021·黑龙江·肇州县第二中学高一阶段练习）15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为
A．16.5 g/mol B．85 C．55 D．55 g/mol
【答案】D
【解析】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，而E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为==55g/mol，故选D。
6、（2022·安徽·合肥一中高一期末）某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为
B．氯元素的摩尔质量为的aNA g/mol
C．mg该氯原子的物质的量为mol
D．ng该氯原子所含的电子数为
【答案】C
【解析】A． 是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；
B． aNA g/mol是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误；
C．mg该氯原子的个数为个，则该氯原子的物质的量为，故C正确；
D．ng该氯原子所含的电子数为个，故D错误。
7、（2022·云南·曲靖市马龙区第一中学高一阶段练习）根据国际单位制及物质的量回答下列问题：
(1)下列物质不能用摩尔做单位的是___________。
A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．小米
(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是___________。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．物质的量既可以衡量微观粒子的数量，也可以衡量宏观物质
(3)下列属于物理量的是___________。
A．千克 B．物质的量 C．电流 D．秒
(4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的微粒：___________。
【答案】(1)D
(2)B
(3)BC
(4)原子、分子、离子、电子、中子、质子等(三个即可)
【解析】（1）物质的量是描述微观粒子的物理量，故不能用摩尔做单位的是小米；
（2）A．摩尔是物质的量的单位，A项错误；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确；
C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，C项错误；
（3）属于物理量的是物质的量、电流，千克是质量的单位，秒是时间的单位；
（4）微观粒子均可，原子、分子、离子、电子、中子、质子等。
8、（2021·四川省武胜烈面中学校高一阶段练习）标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是______个，含氢原子数是______个，其中含有的电子数是_______个，其中含有的质子数是_______个。
【答案】 0.2NA或1.204×1023 0.8NA或4.816×1023 2NA或1.204×1024 2NA或1.204×1024
【解析】标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是0.2mol×NA=0.2NA或1.204×1023个，一个分子中含有4个氢原子、10个电子、10个质子，则含氢原子数是0.2NA×4=0.8NA或4.816×1023、含有的电子数是0.2NA×10=2NA或1.204×1024个，含有的质子数是2NA或1.204×1024。
9、（2021·江苏·盐城市伍佑中学高一阶段练习）完成下列填空
(1)若agCO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为___________
(2)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________
(3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为___________，它们所含质子数之比为___________。
【答案】(1)
(2)1：3
(3) 5：4 11：6
【分析】(1)agCO2的物质的量为mol，每个CO2含有3个原子，因此CO2的分子数为，物质的量为，因=，解得NA=；
(2)Na2CO3中C原子与O原子的原子个数比为1：3，根据原子个数比等于物质的量之比可知，物质的量之比为1：3；
(3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为=5：4；每个CO2含22个质子，每个NO含15个质子，故它们所含质子数之比为5×22：4×15=11：6。
10、（2021·陕西·永寿县中学高一阶段练习）填写下列空白：
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为___；SO2气体的质量为___。
(2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)___。
(3)NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为___。
(4)4.5gH2O与___gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___。
【答案】(1) 6.02×1023 32g
(2)6NA
(3)a∶(a+2b)
(4) 24.5 1∶4
【分析】（1）根据n=可知3.01×1023个SO2分子为0.5mol，含有氧原子的个数为0.5mol×2×N =1.0NA=6.02×1023；SO2气体的质量m=nM=0.5mol64g/mol=32g。
（2）根据n=可知92gNO2气体为2mol，含有的原子数N=3nNA=6NA。
（3）已知NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2，根据原子守恒规律可知：amolNO和bmolO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为a:(a+b)。
（4）根据n=可知4.5gH2O为0.25mol， 0.25mol H2SO4的质量m=0.25 mol98g/mol=24.5g，H2O和H2SO4所含氧原子数之比为1：4。
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