资源简介

燃烧与灭火
第1课时 燃烧的条件 灭火与防火
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；
（2）知道灭火的一般方法和常用灭火器的选用。
2. 过程与方法
（1）联系生产及生活经验，通过实验得出燃烧条件、防火和灭火一些有效措施；
（2）通过自制灭火器的实验，初步学会运用化学知识正确选择防火灭火的方法。
3. 情感态度与价值观
（1）感悟珍视生命的重要性，提高消防安全意识。
（2）通过燃烧的条件、灭火的原理的学习，形成对立统一的辩证观点。
二、重点和难点
（1）理解燃烧、缓慢氧化、自然、爆炸和氧化反应间的区别和联系。
（2）理解灭火原理。
三、教学用品
药品：白磷、红磷、热水（60℃以上）、镁带、二氧化碳等
仪器：烧杯、试管、集气瓶、薄铜片等
四、教学过程
燃烧的条件
【引入】 图片引入燃烧既能造福人类也能给人类带来极大的危害。在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件和灭火的原理,以及灭火方法。
【提问】 根据我们前面学习的内容思考，什么叫做燃烧？
【思考、回答】燃烧——是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
【提问】 根据日常生活经验和上述讨论，你认为可燃物燃烧需要哪些条件？
【实验一】视频展示，白磷和红磷的燃烧在金属片上面加热燃烧。
【提问】为什么白磷先燃烧而红磷后燃烧呢？
【讨论、交流】可燃物需要达到最低燃烧温度（着火点）才能够燃烧。
【提问】可燃物燃烧还需要哪些条件？
【实验二】在烧杯中放入半杯80℃左右的热水，热水中放一小粒白磷；在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，过一会儿后铜片上的白磷燃烧起来，而热水中的白磷与铜片上的红磷不燃烧。
【讨论、交流】可燃物燃烧还需要与氧气接触。
【提问】 1．为什么在相同的条件下白磷能燃烧而红磷却不燃烧呢？
2．金属片上的白磷燃烧了，为什么水中的白磷却不能燃烧呢？
【讨论、交流】1.未达到红磷燃烧的着火点。
2. 水中白磷没与氧气接触。
【提问】怎样才能使热水中的白磷燃烧呢？
【视频展示】 对着热水下白磷慢慢通氧气，热水下白磷的燃烧。
【提问】我们没有提供现成氧气，请同学们思考，怎样利用我们现有的仪器使白磷燃烧
【讨论、交流】将大试管插入热水罩住白磷，为其输送氧气。
【提问】 由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，需具备什么条件？
【讨论、交流】同时具备两个条件：一是是否达到着火点，另一是要与氧气接触。
【设问】燃烧一定需要氧气吗
【实验三】点燃镁带，立即放入盛有二氧化碳的集气瓶里。
【实验四】视频展示，点燃金属钠，放入盛有氯气的集气瓶里。
【观察、记录、交流】镁带在二氧化碳中燃烧，发出白光，放出热量；集气瓶内壁有黑色和白色固体。金属钠在氯气中燃烧，有红黄色的火焰，有白烟产生，放出热量；集气瓶里氯气的颜色变浅。燃烧并不一定需要氧气参与。
广义上说：只要是剧烈的发光发热的化学反应，都可称作燃烧。
爆炸
【设问】燃烧是可燃物在无限空间内的发光发热现象，如果在有限空间内燃烧会产生什么现象呢？
【讨论、交流】爆炸：在有限空间里，可燃物发生的急速燃烧。
【设问】可燃物是否在任何条件下都能够发生爆炸？
【讨论、交流】爆炸极限：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸汽及可燃性粉尘发生爆炸的浓度范围。常见的爆炸性气体：氢气、甲烷、酒精、面粉等
【视频展示】酒精蒸汽在空气中、面粉在空气中爆炸实验。
缓慢氧化
【设问】燃烧是剧烈的发光发热现象，如果不剧烈会怎么样呢？食物为什么会腐烂？
钢铁生锈？
【实验五】白磷溶于二硫化碳液体中，然后将液体滴在滤纸上面，置于空气中。
【观察、交流】纸张燃烧起来。
缓慢氧化：可与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行得比较缓慢，一般没有明显现象，这种氧化反应，叫做缓慢氧化。
自燃：由缓慢氧化而引起的不经过点燃就自发进行的燃烧。
灭火的原理和方法
【提问】 燃烧必须要有可燃物，要有氧气，要达到着火点，而且这三个条件缺一不可，那么发生了火灾时，应如何灭火呢？
【讨论、交流】灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。即将可燃物与氧气隔绝、将可燃物温度降到着火点以下或者移走可燃物。
【提问】燃烧的酒精灯盖上灯帽后为什么会熄灭
【讨论、交流】用灯帽熄灭酒精灯，将可燃物与空气隔绝。
【提问】这节课你学到了什么？
【交流】总结本课主要内容
五、主要板书
4.1 燃烧与灭火
一、燃烧及燃烧条件
1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2．燃烧的条件
（1）可燃物要与氧气接触；
（2）要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度（这最低温度叫做着火点）。
二、爆炸
三、缓慢氧化
四、灭火的原理
（1）移走可燃物
（2）将可燃物与氧气隔绝；
（2）将可燃物温度降到着火点以下。
六、作业
七、教学反思

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