资源简介

《溶液的浓度》教案
------第二课时《有关溶液稀释或浓缩的计算》
教学方法 比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教学资源 课本，多媒体
教学目标 知识与技能： （1）掌握溶液稀释或浓缩过程中溶质，溶剂，溶液质量有无变化。 （2）初步学会溶液稀释或浓缩后，计算溶质质量分数。 2.过程与方法： （1）通过溶质质量分数公式的复习，使学生做好课堂知识衔接。 （2）通过讨论溶液稀释或浓缩的方法，使其明白原理。（3）通过例题，练习题使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题应用能力。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点 溶液稀释、浓缩过程中溶质质量分数计算；
教学难点 理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的质量关系
教学环节 教学过程与内容 设计意图及批注
一、导入新课 【复习】 1.写出溶质质量分数计算的数学表达式。 2.在一定温度下，某溶质的溶质质量分数有无最大值？ 【导入】 在现实生活生产中，经常需要对溶液进行稀释或浓缩，已达到实际需要。 [讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大(变浓)或减小（稀释）？ 【学生活动】学生回忆复习领悟、溶质的质量分数的定义及理解溶质质量分数受溶解度制约。锻炼学生语言表达能力。
课程主体内容和过程 实际题型训练 【板书】一、在温度不变的条件下，使原有溶液的溶质质量分数增大(变浓)或减小（稀释）的方法： 溶液变浓的方法：加入溶质，加入更浓的该溶液，蒸发溶剂 溶液稀释的方法：加溶剂,加入更稀的溶液 溶液的稀释 例题一：教材P44 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ 探究规律：
【板书】溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变 A×a%=(A+x)×b% 练习1：、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？（溶液质量=溶液体积×溶液密度） 2：把质量分数为20%的氯化钠溶液200克配制为质量分数为30%的较浓氯化钠溶液，溶剂质量前后保持不变，需要加溶质多少克？ 溶液混合问题： 例二：把40克20％的氯化铵溶液与60克30％的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数？ 探究规律：
【板书】溶液的混合 ⑵溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) 练习：3.用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A,B溶液的质量比为 （ ） A 1:2 B 2:1 C 4:3 D 3:1 小结：影响溶液溶质质量分数的因素：溶液由溶质和溶剂组成，溶质、溶剂量的变化会影响溶液组成。 利用表格进行辨析 溶质质量溶剂质量溶液质量溶液 浓度溶质的质量分数取部分溶液增加溶质增 加溶剂 减少溶质 蒸发溶剂
达标测评：见PPT 布置作业：练习册4，6，7题完成。分析教材习题5,6题，思考溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 【学生活动】 讨论回答问题，发挥小组合作学习。充分体验溶质，溶剂的量都会影响溶质质量分数。 【学生活动】 两名同学黑板板书，体现解题规范，一题多解。 [学生活动] 倾听，反思，记录。 【学生活动】 利用所学展开应用练习。 【学生活动】 思考，倾听， 【学生活动】 总结，归纳 【学生活动】 利用所学展开应用练习。注意数学运算。 【学生活动】 学生积极思维，展开抢答。辨析清楚溶质，溶剂，溶液质量变化，那么有关计算就比较简单。
教学反思 本节课有两条线来突破重难点，一条明线是溶液浓度变化的措施，实际计算。而另一条暗线是溶液中溶质，溶剂，溶液质量的变化而引起溶质质量分数变化的这一本质。学习化学贵在善于总结规律，并将总结的规律应用到实际问题中去，这样可起到事半功倍的效果。从学生掌握程度来看，本课题的计算以后学习中还需加强。
五．课程存在的问题与不足 从实际教学角度来看，本课题教材内容偏少，学生学习理解有一定困难，因此，本课内容设计三课时，并进行了有效分类，增加了例题，练习题。

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