资源简介

金属的化学性质（第二课时）
教学目标：
1．知识与技能：
(1) 初步认识常见金属与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
(2)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用实验现象推断金属活动性顺序。
2．过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重点：
常见金属与化合物的溶液的置换反应、金属活动性顺序。
教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究。
学情分析：
在上一课时学生已经学习了常见金属与氧气、与盐酸、稀硫酸的反应，通过实验学生对金属的某些性质有了一些感性认识，对反应的难易程度及剧烈程度等也有了一定的了解，但对金属的化学性质还没有进行分类研究和系统总结，更缺少对金属有关反应规律的深入探讨。
教学过程：
一、知识回顾：
[提问]：我们学过哪些有铁参与的化学反应？
学生回答，描述反应的现象，写化学方程式，判断反应类型，判断铁在置换反应中的化合价，并归纳已学金属的化学性质。
[联系实际]：1、铁桶不能用于装什么溶液？
2、工人在切割钢板时用硫酸铜溶液划线，你知道为什么吗？
2、古代湿法冶金的原理
从铁能与硫酸铜溶液反应引入新课内容。
二、探究规律：
[提问]：铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，铜能否将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来呢？
[分析]：1、铁与铜的金属活动性强弱如何？
2、铁与硫酸铜反应后烧杯中有何物质剩余？
从铁与铜的活动性及铜与硫酸亚铁能共存的角度引导学生分析金属与盐溶液反应的规律。
[小结]：活动性强的金属能把活动性相对弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
[提问]：利用这种方法可以比较金属的活动性，你还知道哪些方法同样可用于比较金属的活动性？
[学生归纳]：判断常见金属活动性强弱的方法：
① 金属与氧气反应的难易程度
② 金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度
③ 金属能否与金属化合物的溶液反应
三、应用规律设计实验：
1、利用Al、Cu以及CuSO4 、Al2(SO4)3溶液判断Al、Cu的活动性强弱。
学生提出实验方案，教师做演示实验。
[实验]：①Al丝伸入CuSO4溶液中 ②Cu丝伸入Al2(SO4)3溶液中
从实验现象推断Al、Cu的金属活动性强弱。
学生书写化学方程式。
分析不同的现象得到相同结论的原因。
2、通过实验已证明活动性：Al＞Cu、Fe＞Cu，如要证明这三种金属的活动性顺序，应增加什么实验？
学生提出实验方案，教师做演示实验。
[实验]：铁丝伸入Al2(SO4)3溶液中
从实验现象推断Al、Fe 、Cu的金属活动性强弱。
[思维延伸]：①如要证明Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下三个实验中哪一个实验可以省略？（铁丝伸入Al2(SO4)3溶液中、铁丝伸入CuSO4溶液中、Al丝伸入CuSO4溶液中）
[分析]：已证明活动性：Al＞Fe、Fe＞Cu，不必证明Al＞Cu
3、已知三种金属的活动性：Al＞Fe＞Cu，如何用最少的实验来验证Ag与这三种金属的活动性强弱？
[分析]：如能证明Ag＞Al或Ag＜Cu，只做一次实验就能完成验证。
学生提出实验方案，教师做演示实验。
[实验]：铜丝伸入AgNO3溶液中
从实验现象推断Ag在四种金属活动性顺序中的位置。
学生书写化学方程式。
四、金属活动性顺序
经过许多实验的探究，人们归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序，列出金属活动性顺序表。
[归纳]：金属活动性顺序的应用：
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
指出：化合物并非氧化物或氢氧化物；置换反应发生在溶液中
熟悉金属活动性顺序表，找出不认识的元素符号并标出元素名称。背诵金属活动性顺序表。
[板书设计]：
金属的化学性质（第二课时）
三、金属与金属化合物的溶液反应 活动性：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe＞Cu
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Al＞Cu
Fe + Al2(SO4)3 不反应 Al＞Fe
∴ Al＞Fe＞Cu
Cu +2AgNO3= Ag + Cu(NO3)2 Al＞Fe＞Cu＞Ag
四、金属活动性顺序
应用：
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