资源简介

金属的化学性质
[教学目标]
知识与技能
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
过程与方法
1．通过对旧知的回忆与对日常生活中有关现象的整理，了解金属与氧气的反应。并从中归纳出几种金属的活动性顺序。
2．通过学生的探究实验，让学生认识两类置换反应——金属与酸，金属与盐。并了解置换反应的一些简单判断依据，从而认识金属的活动性顺序的确定。
情感态度与价值观
1．引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力。
2．充分利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。培养学生解决实际问题的能力。
[重难点]
重点：金属的化学性质：金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。
难点：如何运用金属活动性顺序来对有关的置换反应进行简单的判断。
[课时安排] 1课时
[教学过程]
教师活动 学生活动 设计意图
〈叙述、提问〉 金属的用途不仅与他们的物理性质不关，而且与它们的化学性质有密切的关系。 例如：饮料罐用铝做比用铁做，更好，为什么？ 学生思考、交流、讨论用铝做饮料罐的优点。 创设问题情景，让学生在讨论中作出猜想，激发学生的探究欲望。
〈指导实验〉探究金属与氧气的反应 把学生分成小组，指导学生分别进行实验探究： 镁、铁、铝、铜等金属与氧气反应的实验。 学生实验，观察现象，对比分析： 镁铝比较活泼，铜铁次之，金最不活泼。而铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 学生在教师指导下自行分工、协作、共同顺利地完成探究实验，培养学生的动手能力、观察能力、分析推理能力。从中得出金属与氧气反应的一些规律性的知识。
〈过渡〉很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或硫酸反应。 〈指导实验〉探究金属与酸反应规律 镁 硫酸 锌 + 铁 铜 盐酸 学生分组实验 观察、描述现象，代表发言并完成下表：（见板书设计） 引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。让学生在探究过程中体会实验现象的不同。
〈引导分析〉 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 反应的剧烈程度如何？ 反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 〈教师小结、投影〉 能与酸反应的金属活动性较强，能与酸反应置换出酸中的氢，不能与酸反应的金属活动性较弱。 〈指导学生书写反应方程式〉 Mg+HCl==MgCl2+H2↑ Zn+HCl==ZnCl2+ H2↑ Fe+ HCl==FeCl2+ H2↑ 〈引导学生观察分析〉 仔细观察反应方程式中各反应物和生成物的类别。总结它们的共同点。 〈投影、小结〉 置换反应的概念 学生思考 分析实验现象 小组讨论 代表发言 小结规律 学生板演 仔细观察反应方程式，寻找规律： 单质+化合物→单质+化合物 在实验的基础上组织好讨论，对实验事实进行简单的分析、加工和整理，让学生体验从感性认识上升到理性认识的过程，培养学生分析问题解决问题的能力。
〈指导实验〉 铁钉+硫酸铜 铝丝+硫酸铜 铜丝+硝酸银 铜丝+硫酸铝 学生实验、观察现象：铜树银花 完成书本P12的表格（见板书设计） 再次让学生自主实验，自主体验。并让学生在观看现象的过程中体验化学的美。
〈引导分析〉 1、上述能发生反应的方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ 2、铁钉、铝丝、铜丝能从硫酸铜、硝酸银中把铜和银置换出来，而铜丝却不能把硫酸铝中的铝置换出来，这说明了什么？ 〈小结〉 一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出金属的活动性强弱。 学生讨论、思考、发言，对置换反应的概念进一步巩固。 小组分析、讨论 归纳总结金属的活动性强弱的另一种判断方法。 在上面对金属与酸反应的实验事实的分析基础上，让学生形成：进行实验—分析现象—寻找规律—得出结论的实验思路。
〈小结〉 一种金属能置换出另一种金属的，则这种金属比另一种金属活泼。即铁和铝比铜活泼，铜比银活泼。 〈过渡〉 综合上述两种情况，金属与酸反应，金属与化合物反应，可以判断出金属的活动性顺序来。 〈介绍、投影〉金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au (金属活动性由强→弱) 〈小结、投影〉在金属活动性顺序中： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 学生思考、回顾刚做过的实验，理解金属活动性的比较方法。 记忆金属活动性顺序。理解金属活动性顺序的实际应用 在学生讨论分析的基础上，介绍金属的活动性顺序，使学生体会知识的形成过程。让学生在实验中获得的零乱的知识形成体系。
〈小组交流〉你学完本课题有什么体会？有什么收获？ 〈巩固练习〉 书本P14页2、5、6、7 （通过对习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，发及金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。） 学生交流体会，回顾已做实验，再次理解本课题的重点：金属的化学性质 思考、讨论、发言 要求每个学生都能说出一二。使所学知识脉络化。 通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。培养学生运用知识解决实际问题的能力。
[板书设计]
课题2 金属的化学性质
金属与氧气的反应
4Al+3O2 Al2O3(铝的抗腐蚀性能好：形成一层致密的氧化铝薄膜)
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
金属活动性顺序
金属与酸的反应
镁、锌、铁、铜与盐酸和稀硫酸反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属与化合物的反应
铝丝浸入硫酸铜溶液中、铜丝浸入硝酸银溶液中
⑴金属活动性顺序表：
⑵一些规律：
在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前面，它的活动性就越强
在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（前金换后金）

展开更多......

收起↑