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生活中常见的盐——课题（一） 教学设计
一、教学目标：
1、知识与技能： ①了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途； ②掌握碳酸根离子的检验方法；③初步了解复分解反应； ④学会初步将所学的知识运用于生产，生活，从而进一步理解“化学—生活”的理念。
2、过程与方法： ①培养学生通过自己熟悉的方式获取有用信息的能力，发展自主探究学习的能力； ②通过解决有关的实际问题，激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感受到学有所用。 ③能够将所学知识类化、迁移和拓展，做到学以致用。
3、情感态度与价值观： ①进一步增强探究物质的好奇心与求知欲，增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神； ②树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因； ③学会用唯物主义的观点去看待周围的物质，解释生活中的现象，解决生活中的问题。
二、教学重点：
①学生科学素养的培养和提高； ②碳酸根离子的检验；
三、教学难点：
学生通过探究学习，能主动地初步出归纳出碳酸根离子的检验的方法。
四、教学准备：
食盐 水槽 大理石 稀盐酸 生理盐水注射液
五、教学方法:
讲授法 多媒体教学
六、教学过程预设：
1、创设情境，引入新课。
课前活动：“图片欣赏——石笋和钟乳石”
日常生活中的食盐——盐类——《生活中常见的盐》。（实物展示）
2、学生自学：氯化钠部分。总结氯化钠的用途和来源。
A、用途：
①医疗上：配制生理盐水、用盐水消毒和漱口等。
②农业上：用NaCl溶液来选种。
③食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。
④工业上：重要的化工原料，可用于合成各种有用的化工产品。
⑤交通上：将NaCl撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。
B、来源：自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。
3、通过对氯化钠广泛的用途引入盐这类物质。
①知道盐在生产和生活中的广泛用途；
②通过列举了解生活中常见的一些其他盐类，初步建立起化学盐类的概念；
③提出化学对盐的定义：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
④学生举一些盐的例子，并说出其组成。尝试对举出的盐进行简单分类。
4、由盐的介绍将内容迁移到了解《生活中常见的盐》，了解盐类是生产生活中具有广泛的一类离子化合物。
A、碳酸钙；
B、碳酸钠；
C、碳酸氢钠；
5、小结生活中常见的盐的相关知识和内容。
序号 名称 化学式 俗称 用途
1 氯化钠
2 碳酸钙
3 碳酸钠
4 碳酸氢钠
6、盐的水溶液是否一定显碱性？
指出酸的水溶液显酸性；碱的水溶液显碱性；盐的水溶液不一定显中性；
7、通过碳酸钙的用途和性质引入类似的反应：
① CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑
② Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2o+CO2↑
③ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑；
④ BaCO3 + HCl; ⑤Ag2CO3 + HCl;
⑥(NH4)2CO3 + HCl; ⑦NH4HCO3 + HCl;
8、透过以上现象分析本质：
①由以上现象可以得出的结论是什么？
②总结出碳酸根离子的检难方法。
——组成里含有碳酸根离子CO32-（或碳酸氢根离子HCO3-）的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子CO32-（或碳酸氢根离子HCO3-）
9、总结以上这些反应的特点，指出这种新的反应类型——复分解反应。
10、课堂小结与随堂训练；
附1：板书设计
生活中常见的盐——课题（1）
1、生活中常见的盐：
NaCl CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
2、盐的概念：
盐—— 金属离子 + 酸根离子
3、盐的性质：
A、盐的水溶液一定是显中性吗？
B、实验室制取二氧化碳气体；
C、碳酸盐的检验；
D、复分解反应；（概念及形式）
生活中常见的盐——课题（1）
通过对《盐 化肥》这一章节的学习，我们可以了解到盐类是我们生产和生活中有着广泛用途的一类化合物。请大家与老师一起来回顾和完成本节课有关的学习：
1、①判断以下物质中哪些不属于盐类？（用下划线标注）
1、NaCl; 2、Fe2O3; 3、CuSO4;
4、H2SO4; 5、Mg(NO3)3; 6、（NH4）2CO3;
7、Na2CO3; 8、NaOH; 9、NaHCO3;
10、BaSO4; 11、NH4Cl; 12、C2H5OH;
13、KClO3; 14、O3; 15、K2MnO4;
②、通过对盐类物质的判别，那么我们把什么样的物质称为盐呢？
盐是指 ；
③、我也来写几个盐类物质的化学式： ；
2、通过学习，我们接触到一些我们生活中常见的盐类物质，如氯化钠；碳酸钙；碳酸钠；碳酸氢钠，我们一起来小结一些这些盐的相关知道，完成下列表格内容。
序号 物质名称 化学式 俗 称 生产和生活中的用途
1 氯化钠
2 碳酸钙
3 碳酸钠
4 碳酸氢钠
3、我们知道酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液显碱性，那么盐的水溶液是不是一定显示中性呢？
①盐的水溶液一般呈中性，pH = 7; ②苏打和小苏打的水溶液却呈 性，pH 7;
4、回顾实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解与碳酸盐有关的反应；
① CaCO3 + HCl ——
② Na2CO3 + HCl ——
③ BaCO3 + HCl ——
④ NaHCO3 + HCl ——
小结：碳酸根离子的检验。
；
5、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的应反叫复分解反应。
形式： ；
下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
C．2HCl + Fe == FeCl2 + H2
D．2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H20 + CO2↑
附3：随堂练习
一、选择题。
1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）。
　　 A.食醋　　 B.生石灰　 　C.纯碱　 　D.烧碱
2、下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4 + Ca（OH）2 === CaSO4 + 2 H2O
B．H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
C．2HCl + Fe === FeCl2 + H2↑
D．2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑
3、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）。
　　 A.氯化钠、盐　 　 B.氢氧化钠、苛性钠
　　 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打
4.检验碳酸盐常用的试剂是（ ）。
　　 A.硝酸银溶液　 　 B.盐酸和澄清的石灰水
C.氯化钡溶液　 　 D.氢氧化钠溶液
5、某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+ 有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（ ）
A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCl2 D、Ba(NO3)2
二、非选择题。
5、按要求书写化学式。
(1)纯碱 (2)小苏打 (3)石灰石的主要成分
(4)食盐的主要成分 (5) 可用于实验室制氧气的盐
6、草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸后，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰尘的主要成分可能是 。
7、往某物质中加入稀盐酸后，能够生成无色无味的气体，则该物质的组成中一定含有CO32-，这个观点对吗？如果不对，尝试用化学反应方程式来反驳：　　　　　　　　　　；
8、根所题目要求写出相应的化学反应方程式。
（1）实验室制取二氧化碳气体：
；
（2）纯碱溶液中加入稀盐酸后产生大量气泡：
；
（3）用含小苏打的胃药治疗胃酸过多症：
；
（4）往澄清石灰水中加入苏打溶液，石灰水变浑浊：
；
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