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第三单元 物质构成的奥秘
复习
教学目标
1．理解分子、原子的概念和性质，认识物质是由分子、原子等微粒构成；知道原子的构成；初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.了解元素的概念，知道元素符号的意义。
3.了解相对原子质量的定义。
4．探究概念间的区别和内在联系，加深对概念的理解，学习从不同层次、不同角度认识事物的内在联系。
教学重点
概念间的区别和内在联系
教学难点
从不同层次、不同角度认识事物的内在联系。
教学过程
构成物质的微粒
通过黑洞、分子、原子的图片引入主题，了解构成物质的微粒有分子、原子、离子;理解它们的定义及其微粒的基本性质,能解释一些生活中常见的现象。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
原子：是化学变化中的最小粒子。
离子：带电的原子或原子团。
微粒的基本性质：
（1）质量和体积都很小。
（2）总是在不停地运动着，并且温度越高，微粒的能量越大，运动速度也就越快。
（3）微粒有间隔。温度升高，微粒之间的间隔增大。
（4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。
二、专题突破
（一）分子
1.用分子的观点解释纯净物和混合物：由分子构成的物质，如果只含一种分子是纯净物，如果含有多种分子，则是混合物。
2.用分子的观点解释物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化。
3.记住下列物质由分子构成，如：氧气(O2)、氢气(H2) 、氮气(N2) 、水(H2O) 、过氧化氢(H2O2) 、二氧化碳(CO2) 、氨气(NH3)等。
【例1】下列关于分子的说法正确的是（ ）
A.一切物质都是由分子构成的
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.分子是不能再分的粒子
D.由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子
【练习1】生活中的下列现象, 可用分子知识加以解释, 其中正确的是（ ）
A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
B.蔗糖溶解是因为分子很小
C.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
【例2】下列粒子能保持二氧化碳化学性质的是（ ）
A.二氧化碳分子 B.碳原子 C.氧原子 D.碳原子和氧原子
【练习2】下列物质中含有氧分子的是（ ）
A.双氧水(H2O2) B.二氧化硫(SO2) C.二氧化碳(CO2) D.液态空气
（二）原子
1.分子和原子最本质的区别在于：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。
2.分子与原子之间的联系：分子可以破裂为原子；原子可以构成分子，有的分子由同种原子构成，如氧分子，有的分子由两种或两种以上原子构成，如二氧化碳分子。
分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。
3.化学反应的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
4.记住下列物质由原子构成，金属、稀有气体和非金属固体，如：Mg、Fe、Cu、He、Ne、Ar、P、S、C、Si等。
5.分子、原子的区别和联系
分 子 原 子
概念 保持物质化学性质的最小粒子。 化学变化中的最小粒子
相似性 微粒的基本性质
本质 区别 化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子） 化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。
相互关系 分子是由原子构成的。
注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。
【例3】判断：分子间有间隔，例如，水银温度计受热，水银柱会上升。（ ）
【错误，水银是金属，由原子构成，因此水银柱的上升是原子间间隔变大的结果。】
【例4】下列关于原子的说法正确的是（ ）
A.化学变化中的最小粒子 B.比分子小的粒子
C.不能再分的最小粒子 D.比分子轻的粒子
【练习3】1993年8月, 我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜,在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走了原子,写下了 “中国”两字(如右图).下列说法不正确的是（ ）
A.上述操作中发生了化学变化
B.上述操作中只发生了物理变化
C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字
D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
6.原子的构成：
原子核(＋) 质子：1个质子带1个单位正电荷
原子 中子：不带电
（不带电） 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
①在原子中，每个质子带1个单位正电荷，而中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，因此，核电荷数=质子数，每个电子带1个单位负电荷，所以原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
②构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
在原子中，质子数不一定等于中子数。
不同种类的原子内质子数不同。
③原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，所以原子不显电性。
【练习4】在①分子 ②原子 ③原子核 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 等粒子中，找出符合下列条件的粒子的序号，填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的是
（2）能保持物质化学性质的是
(3)质量与氢原子质量近似相等的是
(4)在同种原子中数目相等的是
(5)化学反应中的最小粒子是
(6)带正电荷的是
(7)不显电性的是
(8)质量最小的是
【练习5】据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A.38 B.50 C.88 D.126
7.原子核外电子的排布
①核外电子的排步——原子核外的电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示
②原子结构示意图的意义。
③元素的性质与最外层电子数的关系
A.稀有气体元素：最外层电子为8个（氦为2个），是相对稳定结构，性质稳定。
B.金属元素：最外层电子一般少于4个，易失电子。
C.非金属元素：最外层电子一般多于4个，易获得电子。
由此可见，元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有关。
【例5】根据下列原子结构示意图判断，化学性质相似的两种元素是 （ ）
A.①和② B.①和④ C.②和③ D.③和④
注意：氦和镁的最外层电子数目都是2，但化学性质不相似，因为氦原子具有相对稳定结构，而镁原子容易失去最外层上的两个电子。
8.相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
原子的相对原子质量=原子的实际质量/（碳12原子实际质量×1/12）
注意：
（1）．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
（2）．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
【练习6】判断：原子虽然很小，但也有质量，其实际质量用相对原子质量表示，单位是克。（ ）
【例6】某原子的质量是碳12原子质量的2倍，求这种原子的相对原子质量。
（三）离子
1.离子是由原子得到或失去电子后形成的。
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
2.强调
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
在离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数。
离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷,如果n 为1就省略不写。
例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷。
3Al3+表示3个铝离子带3个单位正电荷。（错）
4.记住并能正确书写下列常见的离子：
氢离子 钠离子 氯离子 银离子 镁离子
钙离子 锌离子 铜离子 亚铁离子 氧离子
铝离子 铁离子 氢氧根离子 硝酸根离子 铵根离子
硫酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子
5.阳离子和阴离子可以相互作用形成化合物，可见，离子也是构成物质的粒子。
6.记住下列物质由离子构成：氯化钠、硫酸铜。
【例7】近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（ ）
A．分子 B．原子 C．离子
【例8】对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等
①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.③④⑤
[课后检测]
1.二氧化碳由________组成；二氧化碳由_________构成。
2.汞由____________组成；汞由_____________构成。
3.硫酸铜(CuSO4)由___________________组成；硫酸铜(CuSO4)由___________________构成。
4.二氧化碳分子由___________________构成。
5.M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（ ）
A．a+b+2 B．a+b-2
C．a+b D．b+2
6.如右图所示，当抽去玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐_____，最后，上下两瓶颜色____________。此现象说明_______________________。当两瓶气体混匀后，分子__________（填“继续”或“停止”）运动。
7.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空
元素种类________________；
相对原子质量_________________；
元素的化学性质_______________；
离子所带电荷数_______________；
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