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物质的溶解性
结晶的原理、方法及其应用
1.某盐湖水样中含有碳酸钠、氯化钠和不溶性杂质。请回答下列问题：
物质/溶解度/温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠 35.7g 35.8 36.0g 36.3 36.6g
碳酸钠 7.0g 12.5g 21.5g 39.7 50.0g
（1）氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表。
①两种物质的饱和溶液溶解度相同时的温度在 ℃间。
②40℃时，碳酸钠的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为 ；
③从过滤后的水样中提纯碳酸钠的方法是 ；
2.溶液在生产和生活中有重要意义。
（1）医用生理盐水中的溶质是 。
（2）某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：
氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：
项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g
Ⅰ物质A是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）
Ⅱ上述实验过程中所得溶液达到饱和的是 （填数字序号，下同）。
Ⅲ溶质质量分数最大的是 。
3.结晶方法有两种：从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体用 方法，从海水中提取食盐，通常用 的方法．
4.水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水，其溶质是 ．若用10%的NaCl溶液来配制100g0.9%的氯化钠溶液，需加水 g.
饱和溶液和不饱和溶液
例1.下列记录的实验现象，不符合实验事实的是（　 　）
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕
D．向20℃的饱和食盐水中加入少量KNO3固体，搅拌，固体不溶解
例2.20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯，并不断搅拌；使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（　 　）
A．乙和丙两烧杯中溶液的浓度相等 B．乙烧杯中溶液的质量为34g
C．丙烧杯中的溶液为饱和溶液 D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%
例3.下列关于溶液的说法正确的是（　 　）
A．凡是均一的、稳定的无色液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．将面粉加入水中搅拌，可得到溶液 D．某固态物质的饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液
例4.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是 （选填“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”）；乙→丙过程中，溶液中溶质的质量将 。
例5.图为KNO3和某物质M在不同温度下成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。
（1）t2℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）P点处KNO3溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）Q点的纵坐标为 。
（4）下列描述错误的是 （填序号）
A．物质M的溶解度随温度的升高而减小
B．向10g水中加入2gKNO3，溶液质量一定为12g
C．t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于M溶液的溶质质量分数
D．t2℃时，将KNO3溶液征温蒸发100g水，有晶体析出，则析出晶体的质量小于或等于20g
例6.将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 （填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为 g,若保持溶剂的质量不变，
从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是 。
举一反三
1.下列有关溶液的说法，正确的是（　 　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．面粉加入水中可形成溶液
C．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 D．NaCl饱和溶液不能再溶解其他物质
2.20℃时，将50g水倒入盛有20g甲的固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是（　 　）
A．①是饱和溶液 B．②和③都是不饱和溶液
C．①和②溶液的溶质质量分数不相同 D．②和③溶液的溶质质量分数相同
3.20℃时，在盛有100g水的烧杯中，不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示：
选项 ① ② ③ ④
加入NaCl质量（g） 5 15 36 40
所得溶液质量（g） 105 115 136 136
（1）其中属于饱和溶液的是 （填序号）．
（2）由题意和表中数据可知：20℃时，NaCl的溶解度为 ．
（3）在④号烧杯中，过滤前所形成的是 （填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）．
4.分析处理图表中的信息是学习科学的一种基本技能。如表是氯化钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
（1）在20℃时，A、B两个烧杯装了100克水，分别取30克和40克氯化钠溶于烧杯中，充分溶解后如图所示，则一定是饱和溶液的是 （填字母）。图B中所得溶液的质量是 克。
（2）若要从氯化钠溶液中结晶获得氯化钠晶体，应采用什么方法？ 。
5.在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　 ）
A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时，该溶液一定是饱和溶液
6.溶液的知识广泛应用于生产和生活中。下列说法正确的是（　 　）
A．溶液中的溶质均以离子形式分散到溶液中 B．硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．植物油加入水中能形成溶液 D．洗涤剂能去除油污是因为它有乳化功能
饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法
例1.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（　 　）
①加入CaO ②加入Ca（OH）2 ③降低温度 ④升高温度
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
例2.将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，以下方法错误的是（ ）
A．继续加入氢氧化钙 B．恒温蒸发水分至有固体析出 C．升高溶液温度 D．降低溶液温度
例3.下列关于水和溶液的说法不正确的是（　 　）
A．溶质以分子或离子的形成分散在溶剂中，因此溶液是均一、稳定的
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
例4.没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是（　 　）
A．地球上水资源丰富，取之不尽，用之不竭，无需节约用水
B．日本福岛核污染水可随意排入大海
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．天然水经沉降、过滤、灭菌等过程变成自来水，其中发生的变化都属于物理变化
例5.溶液的特征为 、 、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法① ，② 。
例6.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去而不用水洗，是因为油污在汽油中的溶解性比水中要 。（填“强”或“弱”）
（2）人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗，用科学原理解释浸泡的目的是 .
（3）20℃时，要使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③加入一些饱和溶液 ④升高温度 ⑤降低温度
举一反三
1.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是（　　）
A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．蔗糖
2.下列有关水和溶液的说法中，错误的是（　 　）
A．生活中可以用煮沸的方法使硬水软化
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3.下列说法正确的是（ 　）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 B．降低湿度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．地壳中含量最高的金属元素是铁 D．用铁制容器配制波尔多液（硫酸铜和生石灰加水）
4.把20℃的100g硝酸钾饱和溶液升温至60℃，下列叙述错误的是（　 　）
A．溶液仍然为饱和溶液 B．溶质的质量不变 C．溶剂的质量不变 D．溶液变为不饱和溶液
5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　 　）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
例1.下列说法错误的是（　 　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂除油污是乳化现象
C．浓溶液不一定是饱和溶液 D．公路积雪可撒盐加快融化
例2.下列说法正确的是（　 　）
A．饱和溶液一定是包含其底部未溶解的物质的混合物
B．一定温度下，97g食盐饱和溶液中加入3g食盐，搅拌后可得97g食盐溶液
C．一定温度下，向蔗糖溶液中加入蔗糖，蔗糖一定会溶解
D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
例3.下列说法正确的是（　 　）
A．冰水混合物属于溶液 B．硝酸铵溶于水会出现放热现象
C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．汽油去油污利用的是溶解的原理
例4.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的：
（1）溶质一定是固体。实例： 可作溶质，但不是固体；
（2）溶剂一定是水。实例： 中的溶剂不是水；
（3）溶液都是无色的。实例： 就不是无色溶液；
（4）常温下饱和溶液一定不是稀溶液。实例：常温下 饱和溶液，它却是稀溶液。
例5.下列说法正确的是（　 　）
A．一定温度下饱和溶液不一定是浓溶液 B．洗涤剂去餐具油污的原理是溶解
C．硝酸铵溶于水会发生放热 D．植物油加入水中可形成溶液
举一反三
1.化学概念间有包含、交叉等关系。下列关系表示错误的是（　 　）
A． B． C． D．
2.溶液广泛应用于生产、生活。下列有关溶液的说法正确的是（　 　）
A．溶液都是无色透明的 B．冰水混合物是溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶质可以是固体、液体、气体
3.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，其中正确的个数有（　 　）
①溶液一定是无色、透明的液体； ②溶液一定是均一、稳定的混合物；
③溶液是纯净物，而浊液是混合物； ④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；
⑤饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
A．2 B．3 C．4 D．5
4.下列有关溶液的说法正确的是（　 　）
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成
C．溶液一定以水为溶剂 D．饱和溶液一定是浓溶液
5.化学中有许多概念既是相对的，又是统一的，如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是 （填“并列”、“交叉”或“包含”）．
（2）已知20℃时，100g水中最多可以溶解36g的氯化钠，则20℃时，0.9%医用生理盐水可归于图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）．
固体溶解度的概念
例1.70℃时，100g饱和氯化铵溶液中含有氯化铵 37.5g。则：
（1）该温度时氯化铵的溶解度为多少？ （2）若将此溶液稀释到25%，需加水多少？
例2.某温度下，将A物质的水溶液分成两等份，向一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是多少？
例3.下表是氯化钾的部分溶解度数据，我能根据数据回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
（1）40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是 ．
（2）配制268g 20℃时的氯化钾饱和溶液，需要水和氯化钾各多少克？
（3）将268克20℃时的氯化钾饱和溶液升温至60℃时，至少要加入多少克氯化钾才能达到饱和状态．
举一反三
1.某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（　 　）
A．20g/100g 水 B．15g/100g 水 C．10g/100g 水 D．5g/100g 水
2.在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g,在50℃时100g水中最多溶解B物质10g,则（　 　）
A．B物质的溶解度相等 B．A的溶解度大于B的溶解度 C．A的溶解度小于B的溶解度 D．无法比较
3.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解．加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示．
（1）该温度下KCl的溶解度是 ．
（2）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别表示为a、b、c,则它们之间的大小关系是 （用“＞”“＜”或“=”表示出来）．
4.20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　 　）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9：25
固体溶解度的影响因素
例1.下列实验中，固体质量变化符合如图的是（　 　）
A．将石蜡加热熔化 B．将饱和氢氧化钙溶液加热
C．将铝丝放入硫酸铜溶液中 D．将一氧化碳和氧化铁在高温下反应
例2.下列因素不能影响固体物质溶解度的是（　 　）
A．溶质的种类 B．溶剂的性质 C．温度 D．溶剂的量
例3.（2022 桐庐县一模）以下是不同物质在20℃时溶解度。下列分析正确的是（　 　）
物质 NaOH Ca（OH）2 NaCl KNO3
溶解度（克） 109 0.165 36.0 33.0
A．20℃时氢氧化钠溶液溶质质量分数最大
B．20℃时100gNaCl饱和溶液中氯化钠质量为36.0g
C．20℃时NaCl、KNO3饱和溶液，氯化钠溶液中溶质质量多
D．由于氢氧化钙溶解度小，一般不用澄清石灰水来吸收二氧化碳
例4.下列关于溶液的说法，正确的是（　 　）
A．溶液都是均一、无色的混合物 B．植物油与水混合可形成溶液
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．加热饱和的石灰水，溶液变浑浊
例5.下表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是 。
（2）20℃时，50g水中加入16g KCl充分搅拌后形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。
（4）KCl与NaCl溶解度相同的温度t的范围是 。
（5）当KNO3中混有少量的NaCl时，提纯KNO3采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（6）加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色絮状沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为 。
举一反三
1.根据如图所示，回答下列问题。
（1）NaCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 。
（2）溶液具有均一性，由t℃时NaCl饱和溶液的微观显示的粒子间比例关系计算t℃时NaCl溶解度约为 g（精确至小数点后1位）。
（3）将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃时，以下说法正确的是 。
A.溶质的质量不变 B.溶解度不变 C.溶液的质量分数不变 D.溶剂的质量不变
2.如表是硝酸钾在一定温度下的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）由上述表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
（2）30℃时，72.9g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为 g。
（3）40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水）：
B溶液是 （填”饱和”或“不饱和”）溶液；D溶液的质量是 g。
3.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
（2）在20℃时，向100g水中加入50g NH4Cl,形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
4.下列说法错误的是（　 　）
A．钢只含有铁元素和碳元素 B．生铁属于混合物
C．硝酸铵固体溶于水时吸热 D．氢氧化钙饱和溶液升温，溶液会变浑浊
5.下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是（　 　）
A．增加水的质量 B．增加氯化钾的质量
C．升高溶液的温度 D．把氯化钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
固体溶解度曲线及其作用
例1.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是（　 　）
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．t℃在60℃到80℃之间
B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C．两种饱和溶液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较
D．把60℃时的113.0gK2CO3饱和溶液降温至20℃，能析出晶体16.0g
例2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　 　）
A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5
D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至出t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
例2 例3 例4
例3.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　 ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．甲、乙两种物质的溶解度不随温度变化而变化
C．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至l0℃，甲析出多
D．20℃时，将30克乙物质放入100g水中，所得溶液的质量小于130克
例4.固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是（　 ）
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液
举一反三
1.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　 　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
B．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶提纯甲
C．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙
D．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，可得溶液80g
2.如图表示的是物质甲和乙的溶解度曲线。下列说法正确的（　 　）
A．甲的溶解度比乙大 B．t℃时，甲溶液的浓度等于乙溶液的浓度
C．冷却甲的热饱和溶液可获得甲的晶体
D．t℃时，在50g水里加入25g固体乙，充分溶解，可得到75g溶液
3.如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（　 　）
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
4.如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　 　）
A．a、b点对应的点都是该物质的饱和溶液 B．从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出
C．20℃时，饱和硝酸钾溶液质量分数为31.6%
D．将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶质的质量分数不变
1题2题3题4题
5.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列正确的是（　 　）
A．t2℃时A物质的溶解度为50g,属于易溶物质，适合使用冷却热饱和溶液结晶法来提纯
B．将A、B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶 质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．t2℃时，把A、B、C三种物质各25g分别加入50g水中均能得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等
气体溶解度的影响因素
例1.能增加气体在水中的溶解度的操作是（　 　）
A．加压 B．升温 C．增加水量 D．不断通入气体
例2.下列说法正确的是（　 　）
A．用适量的水可以区分氯化钠固体和氢氧化钠固体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油有乳化的功能
D．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出，因为气体溶解度随温度升高而减小
例3.下列有关溶液的说法正确的是（　 　）
A．降低温度和减小压强都能使CO2在水中溶解能力增大
B．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液
D．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液
例4.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）近期新冠病毒疫情爆发，各种防疫物品如酒精、84消毒液、口罩等被广泛使用。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）具有强氧化性，其中氯元素的化合价为 。“勤洗手、戴口罩”，佩戴口罩隔离病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
（2）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而 。
（3）生活中可以用 来区别硬水和软水。
（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。
举一反三
1.（1）使接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，常用的最简单的方法是 ；将硝酸铵溶于水后，溶液的温度会 。
（2）铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ，反应后溶液由无色变为 ；该反应的基本类型属于 ；喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 有关。
2.下列有关溶液的说法中正确的是（　 　）
A．升高温度，饱和溶液一定变为不饱和溶液
B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小
C．溶液一定是均一、稳定、澄清、透明、无色的液体
D．气体的溶解度随压强的增大而减小
3.打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是（　 　）
A．瓶中溶液的溶质减少 B．瓶中溶液的质量减小
C．瓶中CO2气体的溶解度不变 D．瓶中溶液是CO2的饱和溶液
4.下列关于溶解度的说法正确的（　 　）
A．在温度不变时，溶剂量越多，固体物质的溶解度越大
B．某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关
C．气体的溶解度是指压强为101kPa时，溶解在100g水里达到饱和状态时的气体质量
D．不同物质的溶解度在任何情况下都不可能相等
晶体和结晶的概念与现象
例1.60℃和20℃时，氯化铵的溶解度分别为55.2g/100g水、37.2g/100g水。对60℃时，含有120g水的氯化铵溶液进行如图所示操作，有关说法正确的是（　 　）
A．溶液①的溶质质量分数小于溶液② B．溶液②为60℃时，氯化铵的不饱和溶液
C．溶液④中含氯化铵19.2g D．若溶液①蒸发25g水，仍无氯化铵析出
例2.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　 　）
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
例3.2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。通过这阶段的学习我们知道在溶液结晶过程中，下列判断正确的是（ 　）
A．溶液质量增加 B．溶质一定减少 C．温度一定降低 D．溶剂一定减少
例4.如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，下列说法正确的是（　 　）
A．乙中的溶液为饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数大于丙
C．给丁溶液升高温度，固体一定会溶解 D．该温度下物质的溶解度为30克
举一反三
1.下列关于化学中“一定”和“不一定”的说法完全正确的一组是（　 　）
A．原子核一定由质子和中子构成 B．化合反应中不一定有化合价的变化
C．析出晶体后溶质的质量分数一定降低 D．纯净物一定由同种分子构成
2.在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（　 　）
A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃时，该固体物质的溶解度是20g
C．对溶液丙降温蒸发10g水后，析出的晶体一定大于4g
D．对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）
3.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 KNO3 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.5 38.4 39.8
（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是 （填字母）。
A.0℃～20℃ B.20℃～40℃C C.40℃～60℃ D.60℃～80℃
（2）20℃时，将20g KNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
（3）在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行如图实验，已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和。
①操作1的名称是 。X= 克，固体C的成分和该成分的质量分别是 和 g。
②对整个实验过程分析正确的是 （填字母）。
A.40℃～60℃开始析出晶体 B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D.原溶液直接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变
4.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　 　）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
物质溶解性及影响溶解性的因素
例1.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是（　 　）
A．20℃时物质的溶解度由小到大
B．金属的活动性由强到弱
C．空气中某些成分的体积分数由小到大
D．溶于水时溶液的温度由低到高
例2.有关下列实验说法正确的是（　 　）
A．实验1中的蜡烛能熄灭是因为生成的二氧化碳隔绝了氧气
B．实验2可观察到铜在黄铜片表面留下划痕
C．实验3中的活性炭可吸附水中的钙、镁离子
D．实验4说明同一种物质在不同溶剂中溶解性相同
例3.根据实验回答以下问题。
（1）实验一的试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）对实验一分析正确的是 （填序号）。
①A处将稀盐酸换为稀硫酸，B、C处也一定能观察到同样的实验现象
②B处紫色石蕊变为红色，是因为CO2能与水反应生成碳酸
③C处蜡烛从低到高依次熄灭，说明CO2密度大于空气
（3）由实验二得出影响物质溶解性的因素是 （填序号）。
A.溶质的种类 B.溶质的质量 C.溶剂的种类 D.温度
若省略实验二中试管a, （填“能”或“不能”）得到相同结论。
（4）使用实验三装置进行验证质量守恒定律的实验，选择的试剂是碳酸钠和稀盐酸，反应结束后指针向右偏转，你认为该反应是否遵循质量守恒定律？ （填“是”成“否”）
举一反三
1.实验是学习化学的重要途径。请完成下列实验中的问题：
（1）图A所示实验可用于测定空气的组成。
①实验中红磷需稍过量，目的是 。
②能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹， 。
（2）图B所示实验用于探究可燃物燃烧的条件。
①实验中能证明可燃物燃烧的一个条件是 。
②用该装置验证可燃物燃烧的另一个条件，应补充的操作是 。
（3）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了图C实验。
①观察到a试管固体完全溶解，形成棕色溶液。观察到b试管固体少量溶解，形成浅黄色溶液。观察到c试管中 。
②依据实验a、b的现象，可得出的结论是 。
③设计实验b、c的目的是 。
2.下列有关物质的溶解性的说法中错误的是（　 　）
A．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
B．相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的
C．气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强
D．物质溶解时，有的放热，有的吸热
3.在20℃水中加入下列物质充分溶解，现象如图所示．
（1）实验1：所得溶液的溶质是 ；一定为饱和溶液的是 （填序号）．
（2）实验2：观察到碘几乎不溶，高锰酸钾全部溶解，该实验得出的结论是 ．
一定溶质质量分数的溶液配制
例1.某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　 　）
A．实验中用到的玻璃棒的作用是引流
B．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL
C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数变小
D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏浓
例2.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列说法中，错误的是（　 　）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签
B．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
例3.实验室配制一定量溶质质量分数为10%的FeCl3溶液，下列说法正确的是（　 　）
A．需要用到的玻璃仪器只有二种
B．称量时，若天平指针偏向左端，则所配溶液的溶质质量分数小于10%
C．当溶质完全溶解后，形成稳定的黄色溶液，因为溶液中存在的粒子都是静止的
D．溶质以Fe3+和Cl-存在溶液中，其中一个Fe3+带三个单位正电荷
例4.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：配制步骤有计算、 、量取、溶解；用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒 ；如果配制的氯化钠溶液质量分数大于6%，则可能是量取水时 （填“仰视”或“俯视”）读数导致。
例5.小宇要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水是 mL。
（2）指出图中的一处操作错误： 。（填序号）
（3）用上述图示的番号表示配制溶液的操作顺序： 。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：（只写化学方程式，不要文字） 。
例6.配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g；水 mL（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用 mL的量筒（填“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是 。
举一反三
1.下列教材实验中，说法正确的是（　 　）
A．测定空气中氧气含量的实验中，可以用硫粉替代红磷
B．实验室模拟工业炼铁，实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热
C．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制时，将氯化钠倒入量筒中溶解
D．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成
2.某探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸．如图所示为该小组配制125g 10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）请计算需要的氢氧化钠固体的质量是 g；
（2）操作②中，需要将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 （选填“左”或“右”）盘进行称量；
（3）在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数 （选填“=”“＞”或“＜”）10%．
3.实验室中利用20%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　 　）
A．需要溶质质量分数20%的氯化钠溶液15g
B．量取20%的氯化钠溶液，仰视量筒读数会使配制溶液的溶质质量分数小于6%
C．将烧杯清洗后未干燥会使配制溶液的溶质质量分数小于6%
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
4.实验室配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液时，下列操作会导致质量分数偏大的是（　 　）
①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量 ②用量筒量取水时俯视读数
③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
5.实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　 　）
A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
氯化钠与粗盐提纯
例1.运城盐湖是我国最古老的盐业生产中心，富含Na+、Mg2+、Cl-、SO42-。“五步产盐法”入选国家级非物质文化遗产，流程为：集卤蒸发—过“箩”除杂—储卤—结晶—铲出。如图所示为几种主要盐分的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　 　）
A．过“箩”除杂目的是除去泥沙等不溶物
B．0℃或0℃以下主要析出硫酸钠
C．欲蒸发结晶制氯化钠，可将温度控制在40℃以上
D．欲除法杂质离子，可依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液
例2.粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是（　 　）
A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面
B．若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g
C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体
D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、OH-
例3.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中对“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，以下分析不合理的是（　 　）
A．食盐是一种白色的固体 B．“结盐”时发生了化学变化
C．该过程能说明井盐的化学性质稳定 D．“入于釜中煎炼，顷刻结盐”类似于蒸发操作
例4.为除去食盐溶液中的SO42-、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量的稀盐酸；③加过量氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
（1）加过量碳酸钠溶液的目的是什么？ ；
（2）加适量的稀盐酸的作用是什么？ ；
（3）合理的操作顺序是 （填选项）
A．⑤③④①② B．⑤④③①② C．③④⑤①②
例5.某同学通过下列实验步骤测定5克粗盐中精盐含量（假定只含不溶性杂质）。
称量粗盐→溶解→ → →冷却干燥→称量精盐
（1）称量粗盐：用 （填一仪器名称，下同）称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的 。称量时应在托盘上先 后进行另一操作 （填“按去皮键”或“放称量纸”）。
（2）溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体 保持水平。如图是10mL量筒的片断，根据图示，所取的水的体积是 mL。将称量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。
（3）称量精盐：最后得到的精盐属于 （填“纯净物”或“混合物”），
若某同学在实验后得到的精盐产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．蒸发后所得的精盐很潮湿
举一反三
1.为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：
①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加稍过量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
正确的操作顺序是（　 　）
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
2.NaCl有广泛的用途，是重要的化工原料。现NaCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钠的流程如图。
供选试剂：K2CO3、Na2CO3、HCl、H2SO4等溶液。
（1）过量试剂a应选用 ，沉淀D的用途可用于 。
（2）在过程①中，涉及的化学反应方程式是 。
（3）操作Ⅱ的名称是 。
3.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。
（4）如果过滤后得到的滤液仍然浑浊，请写出造成滤液浑浊的可能原因： （写一条）。
（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是 ．
5.20℃时，NaCl的溶解度为36g,现有100gNaCl饱和溶液中混有NaOH，Na2SO4，Na2CO3的二种或者三种，已知硫酸钠溶液为中性，某兴趣小组欲提纯得到氯化钠溶液，实验过程如下（实验过程中温度不变）：
下列说法中不正确的是（　 　）
A．操作1和操作2均为过滤 B．加入一定量Y溶液的目的是除去过量的X
C．溶液C含有的氯化钠质量与原100g溶液中氯化钠质量相等 D．原溶液与溶液B均为碱性溶液
6.某校兴趣小组的同学，利用实验室的氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液。
（1）同学们发现实验室的氯化钠中含有不溶性杂质，在配制溶液前先进行提纯。粗盐提纯的操作步骤有溶解、过滤、 、计算产率。其中一组同学将10g粗盐进行提纯，提纯后恰好配制成1000g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，则提纯过程中精盐的产率为 。
（2）另一实验小组的同学，利用提纯后的氯化钠进行了如图实验。
请根据示意图回答：
①上述操作中，有错误的是 （填字母）。
②通过计算可知，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为 g；在称量氯化钠的过程中，同学发现托盘天平的指针偏向右盘，应 （填字母）。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
③操作E中，玻璃棒的作用是 。
④下列情况可能会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。
A.得到的NaCl未完全干燥
B.用量筒量取水时，仰视读数
C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
（3）其他小组想用12%的氯化钠溶液（密度为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1）。

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