资源简介

《化学式与化合价》第二课时
一、教学目标
1．了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
二、教学重难点
教学重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
教学难点：“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。
三、教学用具
教学课件等。
四、相关资源
《根据化学式的计算1》视频资源、《根据化学式的计算2》视频资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【展示】三鹿奶粉。
中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。他们往牛奶中添加三聚氰胺，为了增加奶粉中的含氮量，以提高蛋白质水平从而通过营养测试。我们该怎样计算含氮量呢？学完本节课就知道了。
【新知讲解】
一、有关相对分子质量的计算
【提问】同学们还记得什么是相对原子质量吗？
【过渡】原子的质量很小，我们采用相对原子质量表示。虽然分子是由原子组成的，但它的质量仍然很小，又该如何表示呢？
【讲解】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
【过渡】下面我们来计算一下化学式的相对分子质量。
（1）计算相对分子质量
【例1】计算H2O的相对分子质量。
因为H2O中有两个H原子和一个O原子，所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和。
解：H2O的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18（相对分子质量的单位为1，一般不写）
【例2】计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量＝2×（1×2＋16×1）＝36。
【总结】在相对分子质量计算过程中应注意以下几点：
（1）元素符号与数字之间在计算相对分子质量时必须用“×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时必须用“＋”号；
（2）化学式中原子团右下角的数字表示原子团的个数，计算时可先求出一个原子团的相对原子质量，再乘以其个数；
（3）结晶水合物中的“ ”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时，应将“ ”前后两部分的相对原子质量“＋”在一起，而不能当作数字中的“×”计算。如CuSO4 5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250。
【过渡】根据化学式除了可以计算相对分子质量，还可以进行以下两种常见计算。
（2）计算组成物质元素的质量比
【展示】教师播放视频《根据化学式的计算1》。
【总结】物质组成元素的质量比=某元素的相对原子质量×原子个数∶另一种元素的相对原子质量×原子个数∶……
【例3】CaCl2中钙元素与氯元素的质量比是多少？
解：CaCl2中钙元素与氯元素的质量比=40∶（35.5×2）=40∶71。
【练习】MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
解：MnO2中锰元素与氧元素的质量比=55∶（16×2）=55∶32。
（3）物质中某元素的质量分数
【展示】教师播放视频《根据化学式的计算2》。
【总结】元素的质量分数=该元素的相对原子质量×元素的原子个数÷物质的相对分子质量×100%。
【例4】计算亚硝酸钠（NaNO2）中钠元素的质量分数。
【练习】计算氯酸钾中氧元素的质量分数。
典型例题
例1．世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO2
解析：设R的相对原子质量为x，根据化学式中元素的质量比等于相对原子质量之和之比，即x：32＝71∶64，解得x＝35.5，故R为Cl，所以RO2的化学式为ClO2，应选B。
答案：B
例2．果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（ ）
A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成
B．果糖由果糖分子构成
C．果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1∶2∶1
D．1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
解析：碳、氢、氧三种元素的质量比为该元素的个数与相对原子质量乘积之比，即6×12∶12×1∶6×16。
答案：C
例3．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。
（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为 。
（2）葡萄糖酸钙中氢和氧元素的质量比为 。
（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。
解析：（1）由葡萄糖酸钙的化学式可知，它的相对分子质量为：（12×6+1×11+16×7）×2+40=430。
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为：1×22∶16×14=22∶224=11∶112。
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为40÷430×100%≈9.3%，按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为0.2 g×2×9.3%=0.0372 g=37.2 mg。
答案：（1）430（2）11∶112（3）37.2
六、课堂总结
本节课我们知道根据化学式可以计算相对分子质量、物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数。并且知道了利用所学知识可以去解释一些生活中的现象和解决一些生活中的问题。
七、板书设计
第四单元 自然界中的水
课题4 化学式与化合价
第二课时
有关相对分子质量的计算
1．计算相对分子质量
2．计算物质组成元素的质量比
3．计算物质中某元素的质量分数

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