资源简介

《利用化学方程式的简单计算》第二课时
一、教学目标
掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
二、教学重难点
教学重点：根据化学方程式进行计算。
教学难点：根据化学方程式进行计算。
三、教学用具
教学课件等。
四、相关资源
《利用化学方程式的简单计算》微课资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【提问】方程式计算的步骤有哪些？
【回答】（1）设未知量；
（2）写出反应的化学方程式；
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简明地写出答案。
本节课我们接着学习利用化学方程式的计算问题。
【新知讲解】
一、利用化学方程式的简单计算
【过渡】我们来看一个知道生成物求反应物的题目，请看例题。
【例题】工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨 （煅烧石灰石的化学反应方程式CaCO3CaO＋CO2↑）
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100 56
x 5.6 t
x=10 t
答：需要碳酸钙10 t。
【练习】某工业电解铝厂，利用电解Al2O3的方法制取单质铝，同时生成氧气，若生产1.35吨铝，需电解多少吨的Al2O3？
解：设若生产1.35吨铝，需电解x吨的Al2O3。
2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑
204 108
x t 1.35t
x=2.55
答：若生产1.35吨铝，需电解2.55吨的Al2O3。
【提问】通过这两节课的学习，让我们通过视频大家总结一下如何根据化学方程式进行计算。
【展示】教师播放微课《利用化学方程式的简单计算》。
典型例题
例1．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解（ ）
A．17 g B．8 g C．64 g D．32 g
解析：溶液减少的质量是氧气的质量。知道了氧气的质量，根据过氧化氢分解的化学反应方程式求得过氧化氢的质量。
答案：A
例2．现将足量的氢气通过45 g灼热的氧化铜和铜的混合物，氢气和氧化铜反应生成铜和水，而铜和氢气不反应。完全反应后称量剩余固体质量为37 g。计算原混合物中氧化铜的质量为（ ）
A．20 g B．32 g C．40 g D．42 g
解析：解：设原混合物中氧化铜的质量为x。
CuO + H2 Cu + H2O 固体质量差量
80 80-64=16
x 45 g -37 g=8 g
x=40 g
答案：C
例3．把8 g高锰酸钾装入大试管中，加热一段时间后，冷却称量剩余固体质量为7.6 g，计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）已经分解的高锰酸钾的质量是多少？
解析：（1）根据质量守恒定律知，生成氧气的质量为8 g－7.6 g=0.4 g
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 0.4 g
x=3.95 g
答案：（1）0.4 g（2）3.95 g
六、课堂总结
我们学习了已知一种物质反应物求生成物的计算题，巩固了解题步骤，在以后的计算过程中，需要能够熟练地运用解题步骤和方法。
七、板书设计
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
第二课时
一、据化学方程式计算的三个要领和三个关键
（1）三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
（2）三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

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