资源简介

课题2如何正确书写化学方程式
第2课时
一、教学目标
1.掌握化学方程式常用的几种配平方法。
2.能正确书写化学方程式。
二、教学重难点
重点：化学方程式的配平。
难点：化学方程式的配平。
三、教学准备
多媒体课件
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【导入】介绍2008年北京奥运会燃烧的火炬 所使用的燃料以及燃烧后的生成物，并给出化学反应方程式，同时，提问学生，所给方程是否正确。 倾听，思考 以北京奥运会火炬所用燃料为背景，引入新课，同时，培养学生的爱国情怀。
环节二 新课讲解 【板书】1.配平化学方程式的原理 【讲解】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。 【板书】2..配平化学方程式的原则 【讲解】（1）配平时只能改动化学式前面的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的下标数字； （2）要将化学计量数化为最简整数比。 【板书】3.配平化学方程式的基本方法： （1）最小公倍数法 【讲解】①首先找出方程式中左右两边各出现1次而且原子个数相对较大的元素（已相等的暂时不管）； 【如在Fe+O2—Fe3O4中氧元素的原子个数较大】； ②确定这种元素的左右两边原子个数的最小公倍数； 【即2和4的最小公倍数是4】，然后确定含该元素的化学式前的化学计量数，使该元素的原子达到相等【Fe+2O2—Fe3O4】； ③以此类推使其他元素的原子都达到相等【3Fe+2O2—Fe3O4】； ④化学方程式达到平衡，然后再注明条件和状态符号。 【3Fe+2O2Fe3O4】。 【思考讨论】 练习：请同学们用最小公倍数法配平下列化学方程式 练习 1：Al + O2 — Al2O3 练习 2：KClO3 — KCl + O2 【答案】 【板书】（2）奇数配偶法 【讲解】①找出化学方程式中出现次数较多的元素作为配平的起点，看该元素的原子在反应前后是否为一奇一偶， 【如C2H2+O2—CO2+H2O中氧原子就是此类情况】； ②倘若是，则在奇数原子的化学式前添加“2”，【C2H2+O2—CO2+2H2O】； ③然后再依此化学式为起点，配平其他元素的原子，【2C2H2+O2—CO2+2H2O】→【2C2H2+O2—4CO2+2H2O】； ④最后回到该元素原子的配平，【2C2H2+5O2—4CO2+2H2O】； ⑤注明条件与状态符号，【2C2H2+5O22CO2+2H2O】。 【思考讨论】练习：请同学们用奇数配偶法配平下列化学方程式： 练习1：C2H6O+O2CO2+H2O 练习2：FeS2+O2Fe2O3+SO2 【答案】 【板书】（3）观察法： 【讲解】以反应式两边最复杂的化学式为“基准”，令其化学计量数为“1”，再推求其它化学计量数 由于化学式前的化学计量数表示的是分子或原子个数，即为整数，所以方程式两边同时乘以分母2把分数转化为整数，从而配平，最后注明条件与状态符号。 【思考讨论】练习：请同学们用观察法配平下列化学方程式： 练习1：Cu2(OH) 2CO3 CuO + CO2 + H2O 练习2：CO + Fe2O3 Fe + CO2 【答案】 倾听，记录 倾听，记录 倾听，记录 分组练习 倾听，记录 分组练习 倾听，记录 分组练习 讲解配平化学方程式的原理和原则，让学生从理论上了解配平过程中的注意事项。 讲解常用的配平方法，增加学生配平化学方程式的一些思路和技巧。 通过练习强化学生对最小公倍数法的掌握。 讲解常用的配平方法，给学生配平化学方程式增加一些思路和技巧。 通过练习使得学生掌握最小公倍数法。 讲解常用的配平方法，给学生配平化学方程式增加一些思路和技巧。 通过练习使得学生掌握最小公倍数法。
环节三拓展延伸 【展示】
随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节所学知识
环节四 课堂小结 展示PPT页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题2如何正确书写化学方程式
第2课时
一、化学方程式的配平
1.配平化学方程式的原理
2.配平化学方程式的原则
3.配平化学方程式的基本方法：
（1）最小公倍数法：
（2）奇数配偶法：
（3）观察法：

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