资源简介

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金属资源的利用和保护（第二课时）
[教学目标]
知识与技能：
1、知道钢铁锈蚀的条件。
2、了解防止金属锈蚀的简单方法。
过程与方法：
通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。
情感态度与价值观：
通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。
[重点难点]
重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”
难点：对铁的锈蚀防护的 “活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。
[教学过程]
金属资源保护
一、金属的腐蚀和防护
教师活动 学生活动 设计意图
生活中，你见过生锈的铁么？铁锈是什么颜色的？ 引入：铁为什么会生锈？ 看图片、观察生锈的铁钉， 通过生锈的实物和图片， 激发学生探究贴生锈原因的兴趣。
活动1、探究铁生锈的条件： （1）、【提出问题】：铁生锈需要什么条件 （2）、【做出假设】 铁生锈需要水和氧气同时存在、 铁生锈只需要水、 铁生锈只需要氧气 （3）、【设计实验】 对照燃烧条件与碳酸实验的探究思路与方法，设计实验： a、若要探究铁生锈是否需要氧气参加， 则对比试管 和 。 b、若要探究铁生锈是否需要水参加， 则对比试管 和 。 （4）、【进行实验】 现有洁净无锈的铁钉3根、干净的试管3个、经煮沸后迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花、干燥剂氯化钙（CaCl2） （5）、【得出结论】 铁生锈的必要条件 :铁与 、 同时接触。 （6）、【反思】铝表面的氧化膜可以保护铝不再腐蚀，铁表面的铁锈可以保护铁么？ 铁锈氧化铝 疏松多孔 保护铝不继续腐蚀
做出假设，小组合作并讨论设计用控制变量法设计实验， 思考： a,为何将蒸馏水煮沸 b,为何要在试管2中加入植物油 c,为何要在试管3中加干燥剂？ d哪部分锈蚀的最明显 原因是？ 小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在； 2、铁锈具有疏松多孔的结构，易吸水和氧气，从而加速铁的生锈。而铝表面有一层致密的氧化膜，保护铝不与氧气接触。 学生实验有利于学生把握实验的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。 培养学生归纳、总结和观察、思考的能力。 让学生明确铁生锈的必要因素和其他因素的区别 学生与以前掌握的知识为基础，对比归纳出新知识。
活动2、分组实验：探究暖宝宝发热的原理 实验步骤现象讨论分析 a、阅读暖宝宝成分说明书 成分：铁粉、木粉、活性炭、食盐… b、先撕开未用过的暖宝宝，将粉末倒在白纸上，观察粉末的颜色 黑色粉末 c、再撕开用过的（发热过）的暖宝宝，观察粉末的颜色 红褐色粉末 d、将上述两种粉末分别取适量加入试管中，加入稀盐酸观察现象2中的试管产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色 3中的试管中溶液由无色变成黄
实验反思：（1）、为何用铁粉，不用铁片？ （2）、为何用活性炭？利用了活性炭的什么性质？ （3）、为何用到氯化钠？ 归纳小结：（⒈）导致铁制品锈蚀的必要因素： （⒉）加速铁制品锈蚀的因素：酸或氯化钠存在 思考、讨论 红褐色粉末中主要成分是铁锈， 暖宝宝发热原理是利用铁生锈的缓慢氧化，放出热量 铁粉和铁锈与盐酸的产物不同 讨论、交流 思考，讨论，并交流得出： （1）、粉末状与氧气、水接触更充分，氧化反应更快，放热更明显 （2）、吸附性，吸附空气中的氧气和水，使之与铁粉反应 （3）、铁制品在酸或氯化钠存在的环境下更易氧化锈蚀 将所学的知识联系生活，创建知识与生活的桥梁，培养学生用已学知识解决实际问题的能力，并激发学生学习的激情与动力。 培养化学实验来源于生活的情感态度价值观 与之前的接触面积越大，反应越剧烈的原理相结合运用，培养将所学知识运用到具体的生活实践中的能力。 回顾再运用活性炭的吸附性
二、如何防锈？ 展示金属锈蚀图片，引出要保护金属资源 提问：请同学们阅读课本，总结如何有效保护金属资源？ 自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 1：形成保护层 刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） 电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、　 2：改善腐蚀环境等 保持铁制品表面干燥和洁净 3：改变金属的内部结构 制成合金，如不锈钢 展示：资料，回收金属的意义和回收利用旧金属的图片 金属和金属代用品的图片比较 支架:刷漆 ，隔绝氧气 链条：涂油，隔绝空气和氧气 钢圈：镀金属保护层 阅读，回答： （1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 （3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品 培养学生阅读和自我学习的能力防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的灭火的原理和方法，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件——促进或破坏反应的条件——达到某一目的。 有利于培养学生的逻辑思维能力和整合资料的能力，同时通过小结帮助学生理清知识点，梳理知识，从而教会学生一种学习方法。
拓展提升： 中考再链接:(2016南京中考)铜在空气中也能生成铜绿,铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3 ,铜在空气中会和哪些物质发生反应 你能设计实验去探究铜生锈的条件么？ 试管 条件结论氧气水二氧化碳1234
a、若要探究铜生锈是否需要氧气参加， 则对比试管 和 。 b、若要探究铜生锈是否需要水参加， 则对比试管 和 。 c、若要探究铜生锈是否需要二氧化碳参加， 对比试管 和 。 从探究铁生锈的条件衍生，用控制变量法探究铜生锈的条件，对探究思路和探究过程的要求和训练得到升华，有效的训练和巩固学生的实验探究方法的思路。
[板书设计]
金属资源的保护
一、1.铁制品锈蚀的条件：水和氧气同时接触
2.防止铁制品锈蚀的原理：隔绝水或氧气
防止铁制品锈蚀的方法：①保持干燥和洁净 ②涂一层保护膜
二、金属资源保护
有效保护金属资源的途径：
1.防止金属的腐蚀；
2.金属的回收利用；
3.有计划合理的开采矿物；
4.寻找金属的代替品；
[课堂评价练习]
1、Cu、Fe、Al在相同的锈蚀环境中，锈蚀程度与下列因素有关的是（ ）
A、金属的化学活动性
B、锈蚀产物是否致密
C、金属的密度
D、金属的颜色
2、菜刀在下列四种情况下放置，锈蚀程度有快到慢的顺序是（ ）
A、切湿咸菜后 B、切酸菜后
C、切青菜后擦干 D、切肉后擦干在涂油
3.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
[教后反思]：
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