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教学目标：
九年级化学-课序 53-§8-2-3 金属的化学性质
知道金属能够与一些金属化合物的溶液发生置换反应，能写出有关化学方程式；
了解常见金属的活动性顺序及其应用。教学过程：
环节要点 教师活动 学生活动
【引入】经过前 2 个课时的学习，我们知道很多
金属能与氧气、盐酸（稀硫酸）反应，在第 5 单
元我们曾学习过铁可与硫酸铜溶液反应，并不属 创设认知冲突，引
于以上两个性质。 入新课
【提示】这说明金属还有其他的化学性质。
【实验】铁钉浸入硫酸铜溶液中。 观看、记录。
【分析】铁能和硫酸铜溶液反应。由现象及原子 尝试书写化学方
守恒，推断生成物，完成化学方程式。分析该反 程式。
应是金属与金属化合物的溶液反应。
【过渡】还有没有类似的，一种金属单质和另一
种金属化合物的溶液发生反应呢？
我们来看看以下实验。
【实验】分别展示铝与硫酸铜溶液反应、铜与硝 观看、记录。
酸银溶液反应 根据现象结合原
教学环节一： 金属与金属化合物溶液的反应。 【讲授】依次分析铝与硫酸铜溶液，铜与硝酸银溶液反应的现象，结合实验现象及原子守恒推断生成物，并完成化学方程式书写。 子守恒尝试书写 化学方程式。
【讲述】从以上三个反应，我们可以归纳出金属
的另一条化学性质，那就是：金属与某些金属化
合物溶液发生反应，生成另一种金属与另一种金
属化合物。
【讲解】前面我们学习过，铁与盐酸反应产生氢
气，铜与盐酸不反应，这些事实可以说明铁的金
属活动性比铜的强。铁能与硫酸铜溶液反应说明
铁的金属活动性比铜的强。指出金属该化学性质
的特点是：活动性较强的金属能与某些金属化合
物的溶液反应，生成活动性较弱的金属。
【实验】如果把铜放入硫酸铝溶液中，会不会发
生反应呢？演示。
【分析】铜与硫酸铝溶液不反应，说明铜的活动
性比铝的弱。活动性弱的金属不能与金属化合物
溶液反应生成金属活动性比它强的金属。
【说明】可以运用金属与金属化合物溶液的置换
反应这一性质来比较金属的活动性强弱。
【举例】金属活动性强弱比较依据的应用。铝可
把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铝的金属活
动性比铜的强；铜可把银从硝酸银溶液中置换出
来，说明铜的金属活动性比银的强。 聆听，思考。
综合可知，三种金属的活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
【讲述】经过大量的实验比较得出以下 14 种金属
在溶液中的活动性顺序：
教学环节二：金属活动性顺序 钾钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡铅(氢)铜 汞 银 铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在这个顺序中，金属的活动性由前往后逐渐减弱。
这个顺序表中，氢元素排位的意义是区分金属单
质能否与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。另外，钾
钙钠活动性很强的金属可直接与水反应。
【讲解】结合这个活动性顺序表，我们可以更好
地理解金属的部分化学性质。
1.以镁锌铁铜与酸溶液反应为例（在金属活动性 思考、回答。
顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫
酸的氢）
2.以金属与金属化合物溶液反应为例（在金属活
动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金
属从它们的化合物溶液中置换出来。）
【讲述】依据金属活动性顺序表，我们可以判断
这些常见金属能否在溶液中发生置换反应。
【练习 1】用金属活动性顺序判断金属能否与某 练习、观看、聆听。
溶液反应。课本 P13 页第 5 小题。
【视频】锌与硫酸铜溶液印证可用金属活动性顺
教学环节三：金属 序判断金属能否与某溶液发生置换反应。
活动性顺序的应用 【练习 2】金属活动性顺序的具体应用(除杂)。 练习、观看、聆听。
除去铜粉中含有的少量铁粉。
【讲述】我们也可以结合相关的反应事实，推断
金属活动性强弱。
【练习 3】金属活动性顺序判断。课本 P13 练习
与应用第 7 小题。
【小结】
一金属的化学性质：1 金属能与氧气反应 2 金属
教学环节四：课堂小结 能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气 3 金属能与金属 化合物的溶液反应 二、金属活动性顺序及其应用。金属活动性顺序
可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种
判断依据。

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