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§9-1-1 溶液的形成 教案
教学目标：
1．通过不同物质的溶解实验，了解溶解时的物质形态变化，学习从分子、离子层面理解这种变化，认识溶液的组成和特征。
2．知道溶液、溶质、溶剂等概念，能说出一些常见溶液的溶质和溶剂，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
3．能列举溶液在生产和生活中的重要作用。
教学重点：1.认识溶液的组成和特征。 2. 说出一些常见溶液的溶质和溶剂。教学难点：从分子、离子层面理解溶解和溶液的均一性。
教学流程：
环节要点 教师活动 学生活动
【设问】“溶液”这个词有什么涵义？“溶液”
的组成有什么特征吗？
【讲解】过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、硫酸溶
液、石灰水溶液的物质组成。获得结论：溶液 观察实验现象
是混合物。 思考、回答
一、溶液的组成特征 【设问】是不是把物质混合就得到溶液呢？ 【播放】植物油、面粉、品红、氯化钠蔗糖分别与水混合 【讲解】溶液的组成还有均一、稳定的特征。 【设问】蒸馏水、酒精、石灰乳是不是溶液？ 观察实验现象 思考、回答、记录倾听
【讲述】根据溶液的特征进行分析上述物质不
是溶液。
【讲述】讲述溶液定义。
【设问】为什么我们看不见其中的食盐、蔗糖
二：溶液的形成过 程 呢？ 【播放】溶解的微观过程 观看、思考、回答
【讲解】氯化钠、蔗糖溶解在水中的过程
【讲述】溶质、溶剂的定义 【设问】判断溶液中的溶质和溶剂 观察实验现象
【讲解】溶液的命名规则 思考、回答、记录
【播放】碘在酒精、汽油中溶解
三、溶液的成分 【讲述】水是常用溶剂，酒精、汽油也能作溶
剂。
【设问】上述溶质都是固体，液体能作溶质 吗？气体能作溶质吗？ 思考、回答
【播放】酒精与水混合
【讲解】溶质可以是固体、液体、气体。 【设问】怎样区分溶质溶剂？ 【讲述】判断方法
【设问】讲述溶解性的概念，设问物质的溶解
四、物质的溶解性 性和溶剂有什么关系 【播放】碘、高锰酸钾的溶解 【讲解】同种溶质在不同溶剂中的溶解性是不 观察实验现象 思考、回答、记录
同的，不同溶质在相同溶剂中的溶解性是不同
的，溶解性是和溶剂的性质密切相关。
五、溶液在生产生 活中的重要作用 【展示】图片 【讲解】溶液在生产和生活中的重要作用 思考、回答、记录
六、小结 总结本节课所学知识 倾听
七、堂上练习 【讲解】习题 思考、回答
教学过程：
【引入】这是我们在化学课上见过的过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、硫酸溶液、石灰水溶液，生活中我们也接触到很多溶液，例如食盐水、蔗糖水等等。那么，“溶液”这个词有什么涵义？“溶液”的组成有什么特征吗？
教学环节一：溶液的组成特征
【师】我们来分析以下溶液的物质组成。
溶液 过氧化氢溶液 硫酸铜溶液 硫酸溶液 石灰水溶液
物质组成 （化学式）
从以上分析我们可以认识到：溶液是混合物。
【设疑】以上溶液都含有水，是不是将物质与水混合就得到溶液呢？
【播放】视频（实验植物油、面粉、氯化钠蔗糖分别与水混合）
【师】我们看到植物油、面粉与水混合后，变成浑浊的液体，随后出现分层或沉淀，这两种混合物就不算溶液；而氯化钠、蔗糖与水混合后，形成的液体就如同我们之前认识到的那些溶液一样，是澄清的、稳定的，没有出现分层或沉淀，所以这两种混合物属于溶液。
所以，除了是混合物，溶液的组成还有均一、稳定的特征。
均一，是指溶液的各个部分组成是一样的。稳定，是指外界的条件不变，溶液的组成就不会变化。比如将硫酸铜溶液密封放置很长时间，它也不会分层或析出沉淀。
因此，溶液是一种均一、稳定的混合物。
【师】蒸馏水、酒精、石灰乳是不是溶液？
分析：蒸馏水、酒精都是均一、稳定的，但它们都是纯净物，不属于溶液；石灰乳虽然是氢氧化钙与水的混合物，但久置会沉淀，不均一、不稳定，不是溶液。
【师】刚才得到的溶液，都是把一种物质溶在水里，大家有没有试过把食盐和蔗糖都放到水里？能形成溶液吗？也可以形成溶液。因此，将一种或几种物质充分分散到另一种物质中去，就形成了溶液。
所以，溶液定义为：将一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合
物。
这种分散过程，就称为溶解。
教学环节二：溶液的形成过程
【师】溶液是混合物，也就是说食盐水中有食盐和水，蔗糖水中有蔗糖和水。为什么我们看不见其中的食盐、蔗糖呢？以下视频能给你启发。
【播放】视频：溶解的过程
【师】蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是由水分子构成的。蔗糖溶于水的过程，就是蔗糖分子均一分散到水分子之间的过程。因此，在蔗糖溶液里不存在大量蔗糖分子聚集成蔗糖颗粒的情况，所以肉眼就看不到蔗糖了。
食盐主要成分是氯化钠，由钠离子和氯离子构成的。食盐溶于水的过程，就是钠离子和氯离子均一分散到水分子之间的过程。因此，在食盐溶液里不存在大量钠离子和氯离子聚集成食盐颗粒的情况，所以肉眼就看不到食盐了。
所以，溶液的形成过程，实际就是构成物质的微粒彼此充分分散的过程。你现在能理解溶液为什么具有均一性吗？
教学环节三：溶液的成分
【师】为便于研讨，人们将溶液中的物质分成溶质和溶剂两类。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。
请判断下列溶液的溶质和溶剂。
溶液 食盐水 蔗糖水 过氧化 氢溶液 硫酸铜溶液 硫酸溶液 石灰水溶液
溶质
溶剂
【师】同学们有没有发现，溶液的名称和溶质、溶剂的关系呢？
从以上例子我们可以看出，溶液的命名规则是：把溶质放在前面、把溶剂放在后面，叫
做“某溶质”的“某溶剂”溶液。水是溶剂的时候，往往简称为“某溶质”溶液。请写出下列溶液的名称。
溶液
溶质 氢氧化钠 碳酸钠 碘 碘
溶剂 水 水 酒精 汽油
【师】水是最常用溶剂，酒精、汽油也能作溶剂。我们观察碘的两种溶液的形成。
【播放】实验：将碘加入酒精中，碘加入汽油中。
【师】酒精能溶解碘，我们常用的碘酒就是碘的酒精溶液；汽油除了能溶解碘，还溶解油脂等有机物，修车工人会用汽油洗去手上的油污。
【师】以上溶液的溶质，都是固体。有没有液体的溶质呢？我们来观察以下实验。
【播放】酒精与水混合的实验
【师】我们看到，酒精能与水充分混合形成溶液。所以，溶质可以是液体。也有气体溶质，如汽水中，其溶质就是二氧化碳气体。所以，溶质可以是固体、液体或气体。
两种液体相互溶解形成了溶液，怎么区分溶质溶剂呢？一般将量多的液体物质当作溶剂；如果有水存在的时候，一般将水当作溶剂，其他物质是溶质。所以酒精和水互溶时，我们都将水作溶剂，酒精作溶质，溶液就称为酒精溶液。
教学环节四：物质的溶解性
物质能溶于溶剂的性质称为这种物质的溶解性。物质的溶解性和溶剂有什么关系呢？我们来观察实验。
【播放】高锰酸钾与碘的溶解实验
我们看到：碘几乎不溶于水中，但能溶解在汽油中；高锰酸钾溶于水，但不溶解在汽油中。这说明，同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
再换个角度看。在水中，高锰酸钾能溶，碘几乎不溶；在汽油中，碘能溶解而高锰酸钾却不能溶解。这说明，不同物质在同种溶剂中的溶解性也是不同的。
所以，物质的溶解性是和溶剂的性质密切相关的。要描述物质的溶解性，一定要说明溶剂。如不指明，则默认溶剂是水。
教学环节五：溶液在生产和生活中的重要作用
【师】溶液在生活中、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。例如在农业中，无土栽培时用的营养液是溶液，为植物提供所需营养。医药用品中用到的药水，如注射针剂、葡萄糖溶液、生理盐水等药剂都是要按一定要求配制的溶液。又如科学研究中经常要用到溶液。为什么有些化学药品要配成溶液使用呢？因为在进行化学反应时，溶质在溶剂中均匀分散，
增大了反应的接触面积，提高了反应速率。
生活中，我们常见的汽水、矿泉水、食醋都是溶液，因此溶液与人们的生活息息相关。在这次疫情下，专家建议我们用的消毒液如医用酒精、84 消毒液等，都是溶液。医用
酒精是含乙醇 75%的溶液，溶质是乙醇，溶剂是水。84 消毒液中最重要的溶质是次氯酸钠，溶剂是水。这两种溶液中溶质不同，化学性质也不同，因此同学们使用这两种溶液时要注意安全。
教学环节六：小结
这节课我们从微观的角度认识溶液的形成，知道溶液是一种均一、稳定的混合物，它由溶质和溶剂的组成，还学习溶液的命名和溶液在生产、生活中的作用。这就是本节课的主要内容，希望同学们好好掌握！
教学环节七：堂上练习
练习：1、下列各组物质均属于溶液的一组是
A. 食盐水、石灰水、稀硫酸 B. 稀盐酸、石灰乳、汽水
C. 白酒、牛奶、碘酒 D. 浑浊的河水、浑浊的石灰水、医用酒精
答案选 A，B 选项中石灰乳不均一不稳定，不是溶液；C 选项中牛奶含脂肪、蛋白质、水等物质，属于混合物，但牛奶浑浊，不均一不稳定，不是溶液。D 选项中浑浊的河水、浑浊的石灰水都不是溶液。
2，稀盐酸与一定质量的铁恰好完全反应。
（ 1 ） 上述反应的化学方程式为 ； 反应现象 。
（2）反应前，溶液的溶质是 ；反应后溶液的溶质是 ，溶液名称为 。
解析：（1）铁与盐酸发生反应，生成氯化亚铁和氢气，现象：铁逐渐溶解，溶液有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 。
（2）根据反应方程式可知，反应前溶液的溶质是 氯化氢气体，反应后溶液的溶质是氯化亚铁，溶液名称是氯化亚铁溶液。
拓展：反应前后，溶液有哪些性质不一样呢？引起区别的原因又是什么呢？大家课后可以深入思考。大家可以从以下方面想想。今天的课到此结束。

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