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§9-2-1 饱和溶液与不饱和溶液
教学目标：
根据氯化钠、硝酸钾溶解实验，知道大多数溶质不能无限制地溶解在溶剂中，能够说出饱和溶液和不饱和溶液的涵义，知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换，并了解两者互变的途径。
了解结晶现象：能够说出使饱和溶液析出晶体的方法（蒸发结晶和降温结晶），并能解释从海水中提取食盐(海水晒盐)的原理。
教学重点：
饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转化教学难点：
饱和溶液和不饱和溶液的概念教学流程：
环节要点 教师活动 学生活动
【引入】溶质能否无限制地溶解在溶剂中？
【实验】实验 9-5 观察实验现象
教学环节一：饱和 提问实验现象（看是否溶解）、小结 思考、回答
溶液与不饱和溶液 【实验】实验 9-6 观察实验现象
提问实验现象（看是否溶解）、小结 思考、回答
【讲授】饱和溶液与不饱和溶液的概念
教学环节二：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 【讲授】回看两个实验，判断饱和溶液与不饱和 溶液，从这两个实验中找到饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法 【小结】饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法 思考、回答
【讲授】从实验 9-6 最后的烧杯中看到的白色晶 思考
体中研究，讲解结晶的概念和原理（降温结晶）
提出生活中的事例（蜂蜜放入冰箱后浑浊了）
【讲授】除了降温结晶，获得晶体的方法还有蒸
教学环节三：结晶 发结晶（海水晒盐）
【阅读】阅读课本 P35 文字和流程图 阅读课本
【讲授】讲解海水晒盐的过程
【小结】获得晶体的两种方法：降温结晶、蒸发
结晶
教学环节四：总结 总结本节课所学知识 重温
教学过程：
教学环节一 饱和溶液与不饱和溶液（实验）
【引入】我们知道，溶质溶解在溶剂中，就形成了溶液。那么溶质能否无限制地溶解在溶剂中？有什么外在条件会影响溶质的溶解吗？我们用氯化钠、硝酸钾这两种能溶于水的固体来探究一下。
氯化钠，也就是我们熟悉的食盐。我们来看课本 33 页的实验 9-5，注意观察烧杯中固体的溶解情况。
【视频】实验 9-5
【师】 同学们回答实验现象。首先 20mL 水加入 5g 氯化钠搅拌溶解后，现象是？全部溶解。
实验中，往烧杯分次继续加入 5g 氯化钠，第一次加入并搅拌后，现象是？全部溶解。
再加入剩下的氯化钠并搅拌后，现象是？没有全部溶解。
因此，加入第二份 5g 氯化钠之后的现象，我们可以说“部分溶解”。再往烧杯中加 15mL 水并搅拌后，现象是？
全部溶解。
通过以上实验，同学们有什么发现？
这个实验，我们能得到的最直接的结论是，室温下，20mL 水最多能溶解的 NaCl 质量在
5~10g 之间；35mL 水最多能溶解的 NaCl 质量不低于 10g，比 20mL 水最多能溶解的 NaCl 要多。
我们可以进一步推断，在一定量的水中，NaCl 不能无限制地溶解；水越多，NaCl 溶解得越多。
我们还可以更进一步地推断：溶质不能无限制地溶解在溶剂中。溶剂的量会影响溶质溶解的量；溶剂越多，溶质溶解得越多。
【师】 硝酸钾也是一种能溶于水的白色固体。我们来看课本 33 页的实验 9-6，同样注意观察烧杯中固体的溶解情况。
【视频】实验 9-6
【师】 首先 20mL 水加入 5g 硝酸钾搅拌溶解后，现象是？全部溶解。
然后分次继续加入总共 5g 硝酸钾，搅拌后，现象是？部分溶解。
将此时的烧杯加热后，现象是？硝酸钾全部溶解。
再加 5g 硝酸钾搅拌后，现象是？全部溶解。
将这杯热的硝酸钾溶液冷却后，现象是？有白色的晶体析出。
通过以上实验，同学们又有什么发现？
这个实验，我们能得到的最直接的结论是，室温下，20mL 水最多能溶解的 KNO3 的质量在 5~10g 之间；升温后，20mL 水中最多能溶解的硝酸钾不少于 15g，比在室温下最多能溶解的硝酸钾要多。
我们可以进一步推断，在一定量的水中，KNO3 不能无限制地溶解；温度越高，KNO3 溶解得越多。
我们还可以更进一步地推断：溶质不能无限制地溶解在溶剂中。温度会影响溶质溶解的量；温度越高，溶质溶解得越多。
【师】 由这 2 个实验可以知道：如果温度固定，溶剂的量固定，能溶解的溶质的质量是有限的。也就是说，溶质的溶解是受“温度”和“溶剂的量”这两个因素影响的。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，如果一种溶液不能再溶解某种溶质，我们就把
这种溶液称为这种溶质的饱和溶液。“饱和”这个词，同学们应该不难理解，形象地讲就是溶剂已经吃饱了这种溶质了，吃不下了，也就是不能继续溶解了。
那么吃不饱，还能继续吃的呢？也就是还能继续溶解这种溶质的溶液，我们就称它为这种溶质的不饱和溶液。同样，要规定在一定温度下，在一定量的溶剂里。
教学环节二 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【师】 现在我们看回刚才的 2 个实验，请同学们判断，每一步所得的是这种溶质的饱和溶液还是不饱和溶液。
【师】 第一个实验，溶质是氯化钠。第一步所得到的应该是氯化钠的什么溶液？
在第二步操作里，分次加入的氯化钠中，第一、二次都全部溶解，这说明原来的溶液还能继续溶解氯化钠，因此得到的是氯化钠的？
不饱和溶液。
第二步得到的是氯化钠的什么溶液？
第二步实验里，可以看到氯化钠没有全部溶解，所以一定是？饱和溶液。
第三步得到的是氯化钠的什么溶液？不饱和溶液。一定吗？
仅根据“固体全部溶解”这个现象，还不能判断溶液一定不饱和，也可能是恰好饱和的氯化钠溶液。
【师】 同学们发现了吗？通过改变外界的条件，可以使原本不饱和的溶液转化成饱和溶液，也可以使饱和溶液转化成不饱和溶液。
【师】 比如说，第一步我们通过什么方法将不饱和溶液转化成饱和溶液的？加这种溶质。
而第二步我们通过什么方法将饱和溶液转化成不饱和溶液的？加水，或者说加溶剂。
如果继续进行相反的操作，减溶剂，也就是把加进去的水重新蒸发掉，同时保持温度不变，同学们想想不饱和溶液会有什么变化？
会重新变成饱和溶液。
因此我们知道，将不饱和溶液转化成饱和溶液，可以通过加溶质或者蒸发溶剂的方法，将饱和溶液转化成不饱和溶液，可以通过加溶剂的方法。
【师】 第二个实验，同样分析。每一步得到硝酸钾的饱和溶液还是不饱和溶液？第一步：不饱和溶液
第二步：饱和溶液第三步：不饱和溶液
前 3 步都很容易分析。到第 4 步，加入 5g 硝酸钾全部溶解，能不能立刻说明得到硝酸钾的不饱和溶液？
相信有同学会指出，这时的硝酸钾溶液有可能是恰好饱和的。没错，单纯看到这一步我们没法判断溶液是不饱和的还是恰好饱和的。
我们可以先看最后一步，在溶液中有固体析出，说明硝酸钾不能继续溶解了，得到的一定是，饱和溶液。
其实开始冷却时，并没有马上析出晶体，而是冷却到一定温度才开始析出来，这说明原溶液一开始没有饱和，是冷却到一定温度下才变成饱和溶液的，因此第四步得到的应该是硝酸钾的？
不饱和溶液
现在我们再分析，不饱和溶液转化成饱和溶液，可以通过什么方法？
加溶质、冷却，也就是降温。
饱和溶液转化成不饱和溶液，可以通过什么方法？加热，也就是升温。
【师】 小结一下，这就是饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，在课本 35 页。教学环节三 结晶
【师】 同学们有没有留意到，在硝酸钾这个实验中，最后我们在烧杯中得到了一些针状的固体，或者称为晶体，这些是什么物质呢？
由于整个过程没有发生化学变化，这些晶体就是硝酸钾晶体了。它是怎么从烧杯中形成的呢？
我们知道，温度会改变硝酸钾溶解的能力。降温的时候，硝酸钾不像高温时溶解的多，原本溶解在水中的硝酸钾只能以晶体的形式析出来。固体溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。这种通过冷却热饱和溶液获得晶体的方法就叫做冷却结晶，或者叫降温结晶。
在生活中，降温结晶很常见。例如我们将蜂蜜放在冰箱里，发现澄清的蜂蜜变浑浊了，这不是变质，其实只是里面的糖结晶了。
【师】 除了降温结晶，生活中还有一种常见的获得晶体的方法。我们看，这是海边盐场的一个画面，工人在做什么呢？
有同学知道，他在晒盐。
我们知道，海水中含有很多氯化钠，海水也是我们获得食盐的一个重要物质。怎么从海水中获得食盐呢？
请同学们阅读课本 35 页第一段内容，以及下面的流程图。
【阅读】阅读课本 35 页
【师】 我们一起学习这个过程。海水被引入贮水池后，沉淀了泥沙等等的不溶性杂质，就会引入蒸发池，在经过风吹日晒后水分蒸发，溶剂减少，这时海水会越来越浓，也就是越来越接近饱和溶液，到一定程度后引入结晶池，继续晒，得到氯化钠的饱和溶液，再晒，继续蒸发溶剂，氯化钠就能从海水中析出来，得到的是含有杂质的粗盐晶体，经过提纯后就得到食盐了。同时得到了含有其他杂质的溶液，称为母液，可以继续用于生产其他化工产品。
这个过程里，主要就是：晒。晒的作用是将海水中的水，蒸发掉。也就是通过蒸发溶剂的方法，首先将海水转化为氯化钠的饱和溶液，再蒸发溶剂，可以获得氯化钠的晶体。这种通过蒸发溶剂获得晶体的方法，就称为蒸发结晶。
小结一下，结晶的两种方法分别是：冷却结晶、蒸发结晶。还有没有别的或者特殊的方法呢？随着对这个课题的深入学习，同学们会领悟到的。
教学环节四 小结
总结一下，这节课我们学习到溶质溶解在溶剂中是有限度的，溶质溶解的量和外界条件有关，分别是温度和溶剂的量。当这两个条件确定不变之后，某种溶质溶解达到极限，不能继续溶解了，所得到的溶液就称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的就称为这种溶质的不饱和溶液。在讨论饱和溶液与不饱和溶液的转换问题时，无非是从 3 个角度，溶质的量、溶剂的量，还有溶解性，想办法改变其中一个方面就可以了。例如，增加溶质、减少溶剂、通过降温使溶解性减弱，可以使溶质的溶解达到极限，这样就能使不饱和溶液转化为饱和溶液。相反呢？减少溶质、增加溶剂、通过升温使溶解性增强，可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。从饱和溶液中获得晶体的方法有：降温结晶、蒸发结晶。
【巩固练习】……
这就是本节课的主要内容，希望同学们好好掌握！再见。

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