资源简介

教学目标：
§9-2-2 固体溶解度与气体溶解度
能准确描述固体溶解度的概念，理解固体溶解度的含义，学习运用溶解度概念解释饱和溶液的组成及变化。
知道气体溶解度，能说出温度、压强对气体溶解度的影响。教学重点：
固体溶解度的概念辨析与运用教学难点：
固体溶解度的运用教学流程：
环节要点 教师活动 学生活动
【引入】展示图片：底部有固体的溶液，判断是 思考、回答
否饱和？说明在一定温度下，一定量溶剂，溶质
教学环节一：了解固体溶解度概念 溶解的量是有一定限度的。 【归纳】表示这个限度的物理量：固体溶解度，展示概念，注意 3 个限定条件（温度、溶剂的量、 阅读、思考、回答
饱和状态）和单位（克）。
查阅表 9-1 的数据。
教学环节二：固体 溶解度概念辨析 【辨析】判断 6 种有关“20℃时，氯化钠溶解度为 36g”的理解，加深对溶解度概念的掌握。 阅读、思考、回答
教学环节三：固体 溶解度概念运用 【应用】回顾实验 9-6，结合溶解度概念，根据现象分析温度情况。 思考、分析、回答
教学环节四：固体物质的溶解性与溶解度 【比较】讲解溶解度的相对大小（溶解度与溶解 性的描述转换），分析表 9-1 的四种物质溶解性。 【书写】查课本 P114 附录Ⅰ，写其中微溶物和难溶物的化学式。 阅读、思考、回答 阅读、思考、书写化学式
【引入】看汽水成分、打开汽水瓶、喝完汽水打 思考、回答
教学环节五：影响 嗝进行探究
气体溶解度的因素 【归纳】影响气体溶解的因素。 思考、回答
【归纳】气体溶解度的概念
教学环节六：总结 总结本节课所学知识 重温
教学过程：
教学环节一 了解固体溶解度概念
【引入】展示图片：这支试管里装有硫酸铜溶液，请同学们判断硫酸铜溶液是否饱和？你的依据是什么？
我们发现，试管底部有蓝色固体，这是未能溶解的硫酸铜，因此硫酸铜溶液已经饱和了。我们知道，一定温度下，在一定量溶剂里，溶质的溶解量是有一定限度的。如何准确表
示这个限度呢？化学上用“溶解度”来表示，请看课本 36 页。
【师】 固体的溶解度表示的是一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所
溶解的质量。根据这段话，思考：
“溶解度”是表示什么物理量，单位是什么？质量。单位是克。
这句话里，用什么词语说明溶质溶解的“限度”呢？又是用什么词语说明溶质溶解的量和温度、溶剂的量有关呢？
用“饱和状态”表示溶质溶解的“限度”。规定在“一定温度下”，说明溶质溶解的量和温度有关，规定溶剂质量 100g 说明溶质溶解的量和溶剂的量有关。
把这句话中的，一定温度、100g 溶剂、饱和状态，这 3 个词语，任意省略掉一个，这
句话的逻辑关系还成立吗？
显然就不成立了，请画好这 3 个关键词，好好理解。
另外，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
【师】那么，如何获得固体物质的溶解度数值呢？用实验的方法可以测出物质的溶解度，我们一起来看看教材 P36 的表 9-1 的内容。
一、上表给出了哪些物质在什么温度下的溶解度数据？
给出的是氯化钠、氯化钾、氯化铵和硝酸钾这 4 种物质，分别在 0、10、20、……到 100℃的溶解度数据。
二、20℃时，NaCl 的溶解度是多少？这个数据的含义是什么？
根据表格信息可知，20℃时NaCl 溶解度是36.0g，说明在20℃时100g 水最多能溶解36.0g
的氯化钠。
三、什么温度时 NaCl 的溶解度是 39.8g 呢？氯化钠溶解度为 39.8g 时，对应温度是 100℃。
教学环节二 固体溶解度概念辨析
【师】刚才查表可知，20℃时 NaCl 的溶解度是 36g。以下有关这个数据的 6 种说法是否正确，不正确的话请说明原因。
1．20℃时，100g 水最多能溶解氯化钠固体 36g。正确吗？
正确的。对照固体溶解度的定义，一定温度、100g 溶剂、溶质质量都有了，用“最多”来表示溶液达到饱和状态。
2．20℃时，将 36g 氯化钠固体溶解于 100g 水中，所得溶液是氯化钠的饱和溶液。正确
吗？
也是正确的。对照固体溶解度的定义，一定温度、100g 溶剂、溶质质量、饱和溶
液这四个关键词都有了，数据也和题干一致。
3．10g 水最多溶解氯化钠固体 3.6g。正确吗？
溶解度中规定溶剂质量是 100g，这里水的质量 10g，是原来的十分之一，因此最多能溶解的氯化钠质量就是 36g 的十分之一，也就是 3.6g，所以这个说法正确了吗？
但有同学会注意到，这里没有提到温度，如果温度不是 20℃，这个数据就错了。因此这个说法是错误的。你答对了吗？提醒同学们，不要遗漏了“温度”这个条件。
4. 20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 36g。正确吗？
应该有同学看出来了。这里 100g 指的是溶液的质量，而溶解度规定的 100g 是溶剂的质量，偷换了概念。所以这个说法是错误的。你答对了吗？
5．20℃时，氯化钠溶液中水与氯化钠的质量比为 25:9。正确吗？
用 20℃时氯化钠溶解度数据来算，100g 水对应氯化钠质量 36g，100:36 约成最简比就是 25:9，所以这个说法正确了吗？但有同学会注意到，这个说法是“氯化钠溶液”，并没有说明是饱和状态，不能马上用溶解度的数据套上去的，也可以只是 100g 水溶解一丁点
氯化钠形成的氯化钠溶液，这时水与氯化钠的质量比就不可能是 25:9 了。所以这个说法是错误的。你答对了吗？提醒同学们，不要遗漏了“饱和”这个条件。
6．20℃时，从足量氯化钠饱和溶液中蒸发 100g 水，能析出 36g 氯化钠晶体。正确吗？这里有点难理解。首先根据溶解度数据可知，这 100g 水在氯化钠饱和溶液中，已
经溶解了 36g 氯化钠，在蒸发过程中，除了水减少，溶在这些水里的氯化钠也只能以晶体形式析出来，而且原本这 100g 水溶解氯化钠多少，蒸发时就析出多少。因此这个说法是正确的。你答对了吗？
希望通过对以上 6 种说法的辨析，同学们能对固体溶解度的概念有更准确的理解。
教学环节三 固体溶解度概念运用
【师】接下来我们回看课本 33 页的实验 9-6，一起回顾实验现象。加热之后，再加入 5g 硝酸钾，现象是？（全部溶解）
结合课本 P36 的表 9-1 中的数据，你能推断出此时溶液的温度情况吗？如何推断呢？在这种问题情境下要推断温度，你应该马上联想到先求此时硝酸钾的溶解度。如果知道
了硝酸钾的溶解度，结合课本 P36 表 9-1 的相关数据，肯定就能判断大致的温度。那么，要求溶解度，现有的条件够不够？
现有的条件是 15g 硝酸钾全部溶解在 20mL 的水中。如果此溶液饱和了，此时硝酸钾的溶解度会求吗？
就是说，某温度下，15g 硝酸钾全部溶解在 20mL 的水中，溶液饱和。这时，硝酸钾的溶解度是多少？怎么计算？
设此时硝酸钾溶解度为 x，直接用固体的溶解度的概念，溶质质量与溶剂质量成比例，可列出一元一次方程，得到此时硝酸钾的溶解度是 75g。
那查表 9-1，此时溶液的温度是多少呢？40℃~50℃之间，比 40℃要高，比 50℃要低。那么，实验 9-6 在加热到固体全溶时，溶液的温度真是在 40℃~50℃之间吗？有没有其
他可能？为什么？
刚才求得硝酸钾的溶解度为 75g 的前提是，假设溶液饱和。会不会出现加热，固体全溶，但溶液不饱和呢？
如果溶液仍不饱和，那说明此时硝酸钾的溶解度更大，温度更高。完全可以高过 50℃。当然受制于表 9-1 中数据有限，我们现在还不能得到此溶液温度的最低值。下个课时就
有办法了。
有兴趣的同学可在课后尝试推断实验 9-6 中溶液大概冷却到多少度时有晶体析出。
教学环节四 固体物质的溶解性与溶解度
【师】我们继续看表 9-1。
这四种物质，0 摄氏度时哪种物质的溶解度最大？20 摄氏度时呢？100 摄氏度时呢？
0℃时溶解度最大的是氯化钠、20℃时溶解度最大的是氯化铵，100℃时溶解度最大的是硝酸钾。
【师】从这些数据中，我们可以很准确地看到不同的溶质在同种溶剂中的溶解性差异；另外就是可以很明确地看出，温度影响物质的溶解性。为简洁地表示物质的溶解性强弱，我们根据物质在 20 摄氏度的溶解度大小，将物质分成四类。具体见课本 36 页的资料卡片。
溶解度大于 10g 时，称为易溶；溶解度在 1 至 10g 时，称为可溶；溶解度在 0.01 至 1g
时，称为微溶，溶解度小于 0.01g 时，称为难溶。
参照这个标准，表 9-1 中的这四种物质属于什么类别呢？
因为这 4 种物质在 20℃下溶解度都大于 10g，所以都属于易溶物质。
我们看课本 114 页的附录Ι，给出了部分阴、阳离子组合形成的物质的溶解性，请你继续参考资料卡片这个标准，找出溶解度在 0.01~1g 的物质和溶解度小于 0.01g 的物质，并写出其化学式。
首先，溶解度在 0.01~1g 的称为微溶，对应表格中“微”字代表的物质，有这 4 个，化学式分别是（Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3），你写对了吗？
附录Ⅰ中的难溶，其实是难溶，说不溶太绝对。溶解度小于 0.01g 的称为难溶，对应表格中“不”字代表的物质，化学式分别是 Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2、
Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、MnCO3、ZnCO3、FeCO3、Ag2CO3，你写对了吗？
教学环节五 气体溶解度
【引入】我们知道，溶质可以是固体、液体和气体。那么气体溶质，有没有溶解限度的问题？这是汽水，其溶质是我们熟悉的二氧化碳，拧开瓶盖，会看到什么现象？这个现象说明了什么？二氧化碳逸出，说明溶液里的二氧化碳已经饱和了，多出来的就会离开溶液。
同学们能否归纳一下，这个实验说明二氧化碳溶解受什么因素影响？
我们打开汽水瓶，改变的是瓶内的压强，使瓶内压强减小了。所以这个实验说明压强会影响二氧化碳的溶解。压强减小，溶解的少；压强增大，溶解的多。
因此，生产汽水时为了溶解更多二氧化碳，往往都是在加压条件下进行的。另外，同学们喝完汽水以后，常常都会打嗝，这又是什么原因呢？
喝完汽水打嗝，说明汽水中的二氧化碳经过人体加热以后，逸出来了。这说明二氧化碳溶解受什么因素影响？
温度。具体如何影响？温度升高，溶解减少。
所以，气体溶质也有溶解限度的问题。化学上也是用“溶解度”来准确表示。
【师】 那么，如何定义气体的溶解度呢？
请看课本 38 页，通常用的气体溶解度，是指该气体的压强为 101kPa 和一定温度时，在 1 体积水里溶解达到饱和状态时气体的体积。这里对“1 体积”具体的体积没有固定，这相当于一个比值。
例如，0℃、101kPa 时，1 体积水最多溶解 0.024 体积的氮气，我们可以说 0℃时，氮气溶解度是 0.024。
小结一下，影响气体溶解的外部因素有哪些呢？
二氧化碳溶解受温度和压强两个外界条件影响，随压强的增大而增多，随温度的升高而减少。实际上，除了二氧化碳，所有气体都有这样的规律。
例如我们在烧水的时候，可以留意一下，在水还没沸腾的时候，水里也会慢慢冒一些小气泡，其中一个原因就是温度升高，原本溶解在水里的气体因溶解度减小而逸出了。
教学环节六 小结
总结一下，这节课我们学习到表示溶解能力的定量方法——溶解度。固体溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。主要几个关键词，一定温度、100g 溶剂、饱和状态、质量。气体溶解度是指该气体的压强为 101kPa 和一定温度时，在 1 体积水里溶解达到饱和状态时气体的体积。气体溶解度受压强和温度影响，随压强增大而增大，随温度升高而减小。
【巩固练习】……
这就是本节课的主要内容。希望同学们好好掌握！再见。

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