资源简介

溶液中的奥秘——第三章单元复习
课程标准
学习内容 学
I II III
饱和溶液、不饱和溶液 B B A
影响物质溶解度的因素 B B A
关于溶解度的计算 C B A
溶液中溶质的质量分数 B A A
有关溶液中溶质质量分数的计算 C A A
教材分析
第三章的主题“走进溶液世界”是初中化学知识的重要组成部分，很多化学反应是在溶液中进行的，日常生活、工业生产和科学实验都离不开溶液。学生在第一、二章中已经接触到很多有关溶液的简单实验，以后还要了解更多溶液中进行的各种化学反应。这章内容有着承前启后的作用。
“授之以鱼，不如授之以渔”，作为复习课不仅要让学生温习旧知，还要学会系统的整理知识，不仅帮助学生加深对相关概念的理解，更要引导学生将有关溶液的知识应用解决问题，提高解决问题能力的同时，逐步培养学生系统的整理核心知识的能力。
学情分析
学生通过对溶液的学习，对溶液的组成、饱和溶液和不饱和溶液、溶解度和溶解性等概念有了一定的了解，并掌握了一些溶液溶解度和溶质质量分数的计算，但还不能熟练的运用所学的知识分析和解决综合性较强的问题，需要对知识结构进行网络化和系统化。
设计思路
本节课作为单元复习课，不仅要温习易混淆的概念，更重要的是将知识网络，建立知识框架，理清知识之间的联系，呈现给学生清晰的知识脉络。本节课的以“滴水成冰”的实验引出课题，激发学生的好奇心，以探究”天气瓶”中析出晶体过程的变化为主线，整理和归纳溶液相关的知识，在解决问题的过程中，提升学生对相关概念的理解和应用能力，课堂中从“哪种固体会结晶”、“结晶过程中量的变化”、“混合物中硝酸钾的分离”几个活动环节，从现象中挖掘知识结构，再利用知识解决问题，让学生的思维层层递进，让学生内化核心知识。在板书的设计上，力求让学生清晰知识脉络，了解化学中定性和定量的化学观。
教学目标
1、了解溶液知识点进行梳理的方法，形成知识体系。
2、加深对溶解性、饱和溶液、溶解度、结晶、溶质质量分数等概念的理解和掌握。
3、熟练掌握溶解度以及溶质质量分数等的有关计算。
4、通过对溶液知识的网络化，感受化学知识的内在联系。
5、运用溶液知识解决相关的问题，感受溶液在生产、生活、实验中的重要性，增强解决问题成就感。
教学难重点
教学重点：溶液知识的系统梳理
教学难点：培养学生对知识结构的整合能力
教学资源
试剂：醋酸钠过饱和溶液、天气瓶
仪器：烧杯、表面皿
媒体：多媒体计算机、PPT
八、教学流程图
教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
情景引入 演示实验“滴水成冰” “结冰”实际是“结晶” 观察实验 激发学生学习兴趣
知识网络化 视频——天气瓶 【问题1】三种固体中，哪种因为温度改变形成了晶体？ 【问题2】在降温过程中，哪些量发生变化？ 请你将变化规律呈现在直角坐标中。 【总结】 有关溶液的知识总结 【问题3】如何只让硝酸钾最大量的析出，而氯化铵不析出。 思考交流 讨论交流，回答：…… 思考、回答：…… 讨论，交流 联系知识解决问题，提高溶液知识的应用。 通过练习，加深学生给你对概念的理解和应用 从定性和定量两个方面回顾知识，使学生的知识系统化。
总结 作业： 本节课回顾了溶液相关的知识，我们对知识进行了网络化，你能继续思考，溶液的知识还有哪些方面可以总结上去。 一定条件下，物质的溶解要受到其溶解度的限制，我们的学习潜力、学习能力是无限的，希望同学们化学学习的道路好似硝酸钾的溶解度曲线，不断攀登新高！ 记录生活中使用的溶液及其用途（一周后交） 完成第三章知识网络 练习 应用……
九、板书
十、教学反思
本节课通过三个问题：1、“天气瓶”中哪个溶质结晶？2、“天气瓶”降温结晶过程中量的变化，并进行图线和图点的转变；3、“天气瓶”中溶质的回收。三个层层递进的问题活动，让学生们的思维得到充分的锻炼，在过程中利用，观察、讨论、归纳、对比学习方法，让学生们的主观能动性充分被调动起来。
在本节课的环节进行中，不同层次的学生在不同的环节话费的时间不同，说明学生掌握知识点的程度都有所不同，所以在进行分层教学中，对不同环节的教学时间的安排要做灵活的调整。
在教学过程中，副板书的笔记要清晰的展示在学生面前，让学生的思路能得到最好的呈现，让学生能够充分的理解。
学案 姓名
探究实验
【问题】“天气瓶”中哪种成分因为温度变化而形成晶体？
【资料1】制作材料：固体：KNO3（3克）、NH4Cl（3克）、樟脑（12克）
溶剂：水40ml（约40克）、酒精50ml（约40克）
【资料2】A在水-酒精的混合溶剂中，硝酸钾和氯化铵的溶解度与在水中的相同。
B在水-酒精中樟脑的溶解度受温度影响很大，温度越高，溶解度越大。
。
依据上题数据(填“变大”或“变小”或“不变”或“饱和”“不饱和”)
KNO3溶液的变化（60℃ 降至 0℃）
降温 S 溶液状态 mKNO3溶质 m剂 m液 KNO3溶质质量分数
不饱和-->
樟脑溶液的变化 （60℃ 降至 0℃）
降温 结晶 S 状态 m樟脑溶质 m剂 m液 樟脑溶质质量分数
不饱和-->
KNO3溶液的变化
S 溶液状态 mKNO3溶质 m剂 m液 KNO3溶质质量分数 点的移动
加水 饱和-->不饱和
降温 不饱和-->饱和
降温结晶 不饱和-->饱和
三、请你想一想：如何使硝酸钾最大量析出，而氯化铵不析出。请你写出实验方案。
四、知识网络设计
第三章单元作业练习
姓名
1、右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中（ ）
A. 氯元素含量 B. 溶质溶解度
C. 溶质质量分数 D. 溶质式量
2、一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
3、 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ___________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分
数大小关系正确的是______（选填下列编号）。
Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d
4、溶解度可表示物质溶解性的大小。
①右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 __________________
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙 __________________
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
③要从混合溶液（碳酸钠和氢氧化钠）中回收得到较纯净的NaOH固体。资料显示，
在不同温度下NaOH的溶解度随温度的变化较大如下：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A_____________________；
操作名称：Ⅰ__________________ Ⅱ____________________ Ⅲ__________________。
5、 t℃时，在100g25%的KNO3溶液中加入KNO3固体，所加KNO3 固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如右图所示，x= （精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是 。
a. t＜t1 b. t1＜t＜t2 c. t＞t2

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