资源简介

教材题目 酸、碱性质的复习和应用
教材分析 教学目标 知识与技能：通过比较理解氢氧化钠、硫酸的化学性质，知道它们的物理性质及用途；强化中和反应的原理；巩固酸、碱的通性
过程与方法：进一步培养学生把物质组成、性质和用途联系起来的学习方法，实验现象跟化学性质、化学方程式相联系的学习方法。通过比较学习使学生对酸、碱通性的感性认识上升到比较系统的理性认识。通过学习酸、碱通性，培养学生从归纳到演绎的能力。
情感态度与价值观：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育；培养学生从个性到共性的分析归纳能力，从现象揭示本质的思维能力
重点 酸、碱的通性及性质的应用，酸碱性质是第八章的重点，它们性质的学习系统性强，方法类似，为下面盐的学习提供很好的伏笔。酸碱性质也是复分解反应中的重点，它们与盐的性质构成了化合物知识的框架。
难点 酸或碱的性质既有通性，又有个性差异，因此酸、碱性质的应用，复分解反应发生的条件是第五章的难点。
教具运用 多媒体
学生分析 学生基础情况分析 已经学习了酸和碱的通性
特长学生 情况分析 能应用酸和碱的通性解决一些实际问题
指导策略 注重知识的应用和前后联系
薄弱学生 情况分析 物质之间的相互联系不清楚，只能单一的记忆，不能连贯
指导策略 降低要求，掌握基本的知识
教学内容 教学过程
教师活动 学生活动
酸碱概念酸碱区别酸碱的通性 酸碱中和反应碱的性质应用酸的性质复分解反应的条件浓盐酸、浓硫酸、固体烧碱的性质归纳干燥剂的选择物质鉴别除杂质四种盐沉淀复习物质制备 提问：酸碱的组成是什么？ 电脑演示 习题 酸碱性质一一引导回忆 电脑演示 讲述：由于生活没规律或者饮食不当，会引起胃部不适，如胃酸过多，看医生时医生开出药方，药品中含有氢氧化铝，用说学知识写出治疗胃病的反应原理指导化学方程式的书写分析并更正电脑演示三大强酸性质对照提问：没有做实验，你能否根据化学方程式，通过反应物与生成物的特点及其变化，描述反应的现象？分析：酸与碱，酸与盐反应需要的条件电脑演示：浓盐酸、浓硫酸、固体烧碱性质及应用表习题讲述：物质鉴别的方法和原则演示练习：下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1） CO（CO2） ( 2 ) Cu（CuO）讲述除杂质的原则：方法简单易于操作，杂质不能增加，需要物质不能减少分析：一般将杂质转化为气体或沉淀等，易于分离 习题分析板书：CO3 气体 CaCO3 BaCO3Cl AgCl SO4 BaSO4指导：利用复分解反应，加入的物质与杂质反应后产生气体或沉淀，另一产物一般为所需物质 提问：实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？提问：比较哪个方法更好？（从工业上考虑的经济、原料损耗量、能源需要量等综合因素出发） 回忆并回答练习对照并回答，寻找差异书写化学方程式板演回答利用酸的通性书写化学方程式反馈CuO与H2SO4反应,Fe2O3与H2SO4反应的现象个别回答学生分析、判断，得出选择讨论：只给酚酞一种试剂,请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？表述：鉴别的操作方法，现象及相应的结论回忆四种常见盐沉淀CaCO3AgCl BaSO4BaCO3 书写化学方程式讨论：根据所给原料，制取Cu的方法小结：具体制铜方案课后思考并作出方案选定
作业布置 基础题 练习册P8
拓展题 实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？比较哪个方法更好？（从工业上考虑的经济、原料损耗量、能源需要量等综合因素出发）
课后反思 酸、碱的通性，知识点的记忆较枯燥，不能引发学生的思考，通过除杂、物质的制备等实际的应用，能充分调动学生的学习热情，参与教学活动。
酸

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